Exercícios de Reagente em Excesso e Limitante

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Lista de Exercícios 4 
 
Reagente em excesso e reagente limitante 
 
1. O processo a seguir é um dos que ocorrem nos catalisadores dos carros: 
CO (tóxico) + ½ O2 → CO2 (não-tóxico) 
Determine o número de moléculas de CO2 formadas na reação entre 2 mol de CO e 2 mol de O2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. No processo SO2 + ½ O2 → SO3 determine o excesso de reagente na reação entre 4 mol de SO2 e 4 mol de O2. 
 
 
 
 
 
 
 
3. Na combustão incompleta da grafita, ocorre: 
C + ½ O2 → CO 
Determine o excesso de reagente na reação entre 32 g de carbono e 32 g de oxigênio. 
(Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O2 = 32). 
 
 
 
 
 
 
 
4. Na neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico pode ocorrer o processo: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
No caso de uma mistura de 5 mol de cada reagente: 
a) haverá excesso de reagente? 
 
 
 
 
b) determine a massa de NaCl produzida. 
(Dada a massa molar do NaCl = 58,5 g/mol). 
 
 
 
 
 
 
5. A amônia, largamente utilizada na indústria de adubos, pode ser produzida pelo método Haber: 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Caso sejam utilizados 6 . 10
4
 mol de cada reagente, determine: 
 
 
Nome: ________________________________________________________ 
Bimestre: 1º Ano / série: 2ª série ____ Ensino: Médio 
Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda 
Data: / / 2012 
 
Resolução 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 mol de CO ---------- ½ mol de O2 
2 mol de CO ---------- x 
x = 1 mol de O2 (1 mol de O2 reage e 1 mol de O2 está em excesso; logo, CO é o reagente limitante). 
 
 Cálculo do número de moléculas de CO2 formadas. 
1 mol de CO ---------- 1 ∙ 6 ∙ 10
23
 moléculas de CO2 
2 mol de CO ---------- y 
 y = 1,2 ∙ 10
24
 moléculas de CO2 
Resolução 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 mol de SO2 ---------- ½ mol de O2 
4 mol de SO2 ---------- x 
x = 2 mol de O2 (2 mol de O2 reagem e 2 mol de O2 estão em excesso; logo, SO2 é o reagente limitante). 
Resolução 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 ∙ 12 g de C ---------- ½ ∙ 32 g de O2 
 x ---------- 32 g de O2 
x = 24 g de C (24 g de C reagem e 8 g de C estão em excesso; logo, O2 é o reagente limitante). 
Resolução 
Como NaOH e HCl estão na proporção de 1:1, se houver uma mistura contendo 5 mol de NaOH e 5 mol de HCl, não haverá excesso de 
reagente. 
Resolução 
 Cálculo da massa de NaCl produzida. 
1 mol de NaOH ---------- 1 ∙ 58,5 g de NaCl 
5 mol de NaOH ---------- x 
 x = 292,5 g de NaCl 
 
a) o reagente limitante. 
 
 
 
 
 
 
b) a quantidade, em mol, de amônia obtida. 
 
 
 
 
 
 
 
6. A reação de fotossíntese pode ser assim equacionada: 
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 
Determine a massa de glicose obtida a partir de 13,2 g de CO2 e 10,0 g de água. 
(Dadas as massas molares em g/mol: CO2 = 44; H2O = 18; C6H12O6 = 180). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. (VUNESP) – Considere a reação química representada pela equação: 
2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 → 4 Fe(OH)3 + 6 S 
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1 mol de Fe2S3, 2 
mol de H2O e 3 mol de O2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. (VUNESP) – A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é: 
CCl3CHO + 2 C6H5Cl → (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
(Massas atômicas: H = 1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5). 
a) Calcule a massa de DDT que se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100 g de C6H5Cl. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Indicar o reagente que está em excesso justificando a resposta. O que deve ocorrer, se a massa de CCl3CHO for duplicada? 
 
 
 
 
 
 
Resolução 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 mol de N2 ---------- 3 mol de H2 
 x ---------- 6 ∙ 10
4
 mol de H2 
x = 2 ∙ 10
4
 mol de N2 (2 ∙ 10
4
 mol de N2 reagem e 4 ∙ 10
4
 mol de N2 estão em excesso; logo, H2 é o reagente limitante). 
Resolução 
 Cálculo da quantidade, em mol, de NH3 obtida. 
 3 mol de H2 ---------- 2 mol de NH3 
6 ∙ 10
4
 mol de H2 ---------- y 
 y = 4 ∙ 10
4
 mol de NH3 
Resolução 
 Verificação se há reagente em excesso. 
6 ∙ 44 g de CO2 ---------- 6 ∙ 18 g de H2O 
 13,2 g de CO2 ---------- x 
x = 5,4 g de H2O (5,4 g de H2O reagem e 4,6 g de H2O estão em excesso; logo, CO2 é o reagente limitante). 
 
 Cálculo da massa de glicose obtida. 
6 ∙ 44 g de CO2 ---------- 1 ∙ 180 g de C6H12O6 
 13,2 g de CO2 ---------- y 
 y = 9 g de C6H12O6 
Resolução 
 Verificação se há reagente em excesso. 
2 mol de Fe2S3 ---------- 6 mol de H2O ---------- 3 mol de O2 
 x ---------- 2 mol de H2O ---------- y 
x = 0,67 g de Fe2S3 e y = 1 mol de O2 (0,67 g de Fe2S3 reage e 0,33 g de Fe2S3 está em excesso; 1 mol de O2 reage e 2 mol de O2 estão 
em excesso; logo, H2O é o reagente limitante). 
 
 Cálculo da quantidade, em mols, de Fe(OH)3 que pode ser produzida. 
6 mol de H2O ---------- 4 mol de Fe(OH)3 
2 mol de H2O ---------- y 
 y = 1,33 mol de Fe(OH)3 
Resolução 
 Cálculo das massas molares 
M(CCl3CHO) = 147,5 g/mol; M(C6H5Cl) = 112,5 g/mol; M(DDT) = 354,5 g/mol. 
 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 ∙ 147,5 g de CCl3CHO ---------- 2 ∙ 112,5 g de C6H5Cl 
 x ---------- 100 g de C6H5Cl 
x = 65,55 g de CCl3CHO (65,55 g de CCl3CHO reagem e 34,45 g de CCl3CHO estão em excesso; logo, C6H5Cl é o reagente limitante). 
 
 Cálculo da massa de DDT formada. 
2 ∙ 112,5 g de C6H5Cl ---------- 1 ∙ 354,5 g de DDT 
 100 g de C6H5Cl ---------- y 
 y = 157,5 g de DDT 
Resolução 
Conforme verificado no item anterior, há 34,45 g de CCl3CHO em excesso. Se a massa de CCl3CHO for duplicada, ou seja, forem 
colocados 200 g ao invés de 100 g, a massa que irá reagir continuará a mesma (65,55 g); entretanto, haverá 134,45 g desse composto em 
excesso. 
 
9. (UFMT) – Juntam-se 11,70 g de NaCl e 27,20 g de AgNO3, ambos em solução aquosa. (Dadas as massas atômicas: N = 14; 
O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108). 
Pede-se: 
a) o reagente em excesso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) a massa do reagente em excesso. 
 
 
 
 
c) a massa do precipitado (AgCl) obtido. 
 
 
 
 
 
 
 
10. (UFPR) – Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono e água, foram 
misturados 0,25 mol de metano com 1,25 mol de oxigênio. (Dadas as massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16). 
a) Todo o metano foi queimado? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
11. (MAUÁ) – A partir de uma mistura de 3,0 g de H2 e 71,0 g de Cl2, calcule a massa de HCl que pode ser obtida. 
(Dadas as massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolução 
 Equação química 
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) 
 
 Cálculo das massas molares 
M(NaCl) = 58,5 g/mol; M(AgNO3) = 170 g/mol; M(AgCl) = 143,5 g/mol. 
 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 ∙ 58,5 g de NaCl ---------- 1 ∙ 170 g de AgNO3 
 x ---------- 27,20 g de AgNO3 
x = 9,36 g de NaCl (9,36 g de NaCl reagem e 2,34 g de NaCl estão em excesso; logo, AgNO3 é o reagente limitante). 
Resolução 
Conforme verificado no item anterior, há 2,34 g de NaCl em excesso. 
Resolução 
 Cálculo da massa de AgCl obtido. 
1 ∙ 170 g de AgNO3 ---------- 1 ∙ 143,5 g de AgCl 
 27,20 g de AgNO3 ---------- y 
 y = 22,96 g de AgCl 
Resolução 
 Equação química 
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 
 
 Verificação se há reagente em excesso. 
 1 mol de CH4 ---------- 2 mol de O2 
0,25 mol de CH4 ---------- x 
x = 0,5 mol de O2 (0,5 mol de O2 reage e 0,75 mol de O2 estão em excesso; logo, CH4 é o reagente limitante, ou seja, CH4 foi totalmente 
queimado). 
Resolução 
 Cálculo da massa de CO2 produzida. 
 1 mol de CH4 ---------- 1 ∙ 44 g de CO2 
0,25 mol de CH4 ---------- yy = 11 g de CO2 
Resolução 
 Equação química 
H2 + Cl2 → 2 HCl 
 
 Cálculo das massas molares 
M(H2) = 2 g/mol; M(Cl2) = 71 g/mol; M(HCl) = 36,5 g/mol. 
 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 ∙ 2 g de H2 ---------- 1 ∙ 71 g de Cl2 
Verifica-se que são necessários apenas 2 g de H2 para reagir completamente com 71 g de Cl2. Assim, há 1 g de H2 em excesso, ou seja, 
Cl2 é o reagente limitante. 
 
 Cálculo da massa de HCl obtida. 
1 ∙ 71 g de Cl2 ---------- 2 ∙ 36,5 g de HCl 
Verifica-se que são produzidos 73 g de HCl nessa reação. 
 
12. (MACKENZIE) – Adicionando-se 4,5 g de H2 a 31,5 g de N2 originaram-se 25,5 g de NH3, sobrando ainda N2 que não 
reagiu. Para se obterem 85 g de NH3, calcule a massa de H2 e de N2 necessária. (Dadas as massas molares em g/mol: N2 = 
28; H2 = 2; NH3 = 17). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 1. 1,2 . 10
24
; 2. 2 mol de O2 em excesso; 3. 8 g de C em excesso; 4. a) Não. b) 292,5 g; 5. a) H2. b) 4 . 10
4
 mol; 6. 9 g; 7. 1,33 mol; 8. a) 157,5 g. b) 
CCl3CHO está em excesso. 9. a) NaCl. b) 2,34 g de NaCl em excesso. c) 22,8 g de AgCl obtido; 10. a) Sim. b) 11 g de CO2. 11. 73,0 g; 12. 15 g de H2 e 70 g de N2. 
Resolução 
 Equação química 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
 
 Verificação se há reagente em excesso. 
1 ∙ 28 g de N2 ---------- 3 ∙ 2 g de H2 
 x ---------- 4,5 g de H2 
x = 21 g de N2 (21 g de N2 reagem e 10,5 g de N2 estão em excesso; logo, H2 é o reagente limitante). 
 
 Cálculo das massas de H2 e N2 necessárias. 
4,5 g de H2 ---------- 21 g de N2 ---------- 25,5 g de NH3 
 y ---------- z ---------- 85 g de NH3 
 y = 15 g de H2 e z = 70 g de N2