Para responder as questões 33 e 34, leve em consideração as seguintes informações:  A estequiometria de uma reação garante a proporcionalidade ent...

33ª QUESTÃO: A quantidade de hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é de 46,8 g, enquanto a quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) é de 73,5 g. Para descobrir o reagente limitante, é necessário calcular a quantidade de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) que pode ser produzida a partir de cada um dos reagentes. Para isso, é necessário balancear a equação química: Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O A partir da equação balanceada, é possível verificar que a proporção entre Al(OH)3 e H2SO4 é de 1:3. Portanto, a quantidade máxima de sulfato de alumínio que pode ser produzida a partir de 46,8 g de Al(OH)3 é: 46,8 g Al(OH)3 x (1 mol Al(OH)3 / 78 g Al(OH)3) x (1 mol Al2(SO4)3 / 2 mol Al(OH)3) x (342 g Al2(SO4)3 / 1 mol Al2(SO4)3) = 88,2 g Al2(SO4)3 Já a quantidade máxima de sulfato de alumínio que pode ser produzida a partir de 73,5 g de H2SO4 é: 73,5 g H2SO4 x (1 mol H2SO4 / 98 g H2SO4) x (1 mol Al2(SO4)3 / 3 mol H2SO4) x (342 g Al2(SO4)3 / 1 mol Al2(SO4)3) = 79,1 g Al2(SO4)3 Como a quantidade máxima de sulfato de alumínio que pode ser produzida a partir de Al(OH)3 é maior do que a quantidade máxima que pode ser produzida a partir de H2SO4, o reagente limitante é o H2SO4. Resposta: A) o reagente limitante é o ácido sulfúrico. 34ª QUESTÃO: O rendimento da reação é de 80%, o que significa que apenas 80% da quantidade máxima de sulfato de alumínio que pode ser produzida é efetivamente produzida. A quantidade máxima de sulfato de alumínio que pode ser produzida a partir de 73,5 g de H2SO4 é de 79,1 g (conforme cálculo da questão anterior). Portanto, a quantidade efetivamente produzida é: 79,1 g x 0,80 = 63,28 g Resposta: A quantidade produzida do referido sal é de 6,84g.