Química 2

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30-04-2019 TAC3-1 
 
TAC1 de Química II (13405) 
Curso de Ciências Biomédicas (1589) ((2018-2019) 
 
Nome PROPOSTA DE RESOLUÇÃO nº. 12345 Data 18-04 -2019 Chave ABCD Nota 14 
 
Atenção: Responda às perguntas do teste tendo em conta a Chave fornecida. Pode utilizar as tabelas fornecidas 
nas aulas e caneta. Não pode utilizar máquina de calcular, lápis, borracha, corretor e folhas de rascunho. 
 
Perguntas de associação com cálculos obrigatórios. Marque a resposta correta com um X. 
 
1.1 (1,0 valores) Desenhe a estrutura de linhas da moléculas ___. O Nox do átomo de carbono é …. 
(A) HCOH (B) HCOOH (C) ClCONH2 (D) H3CNHCl 
 
 
 
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 
 D A B C 
 
1.2 (1,0 valores) A condição de equilíbrio para a reação ( ) ( )2 2H O g H O l→← é dada por: 
( )
2H O
G Gº R T ln f∆ = ∆ + × × ( )
2H O
Gº R T ln f∆ = − × × ( )
2H O
Gº R T ln f∆ = + × × 
2 2H O H O
a f= 0Gº∆ = 
 X 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
22 2
2
2 2
2
2 2
o o
H O
H
H O,l H O,g H O,l H O,g
Gº Gº
R T R T
H O
H O H O
O
G 0 0 R T ln 1 R T ln f 0
1 1
Gº R T ln f e Kº e
f f
Gº R T ln f
∆ ∆
−
× ×
  ∆ = ⇔ µ − µ = ⇔ µ + × × − µ + × × =   
 
∆ = − × × ⇔ ⇔ = ⇔ = =  

∆ =

+ × ×
 
30-04-2019 TAC3-2 
1.3 (1,0 valores) Para libertar ___ gasoso na eletrólise da água em meio ácido são necessários … C. 
(A) 2 mol de oxigénio (B) 3 mol de hidrogénio (C) 4 mol de oxigénio (D) 5 mol de hidrogénio 
2 F× 4 F× 6 F× 8 F× 10 F× 12 F× 14 F× 16 F× 
 B A D C 
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
2
2
2
2 2
2 2
H+ -
H2 e
e
O-
2 2 Oe
e
H O H O
2 2 2
O H
n 1
Q n F 2 n FRedução da água: 2H aq +2e H g
n 2
n 1
Oxidação da água: 2H O l O g 4H aq +4e Q n F 4 n F
n 4
n n2 2
Reação global : 2H O l O g 2H g e 
n 1 n 2
−
−
−
−
+

 = ⇔ = × = × ×→ 
 
 
 
→ + ∴ = ⇔ = × = × × 
 
 
 → + = = 
 
 
Perguntas computacionais com resposta sucinta 
2.1 (2,0 valores) Calcule o pH de uma mistura formada por ___. 
(A) 10 cm3 de ácido acético 0,1 mol dm-3 e 5 cm3 de hidróxido de sódio 0,1 mol dm-3 
(B) 10 cm3 de ácido acético 0,1 mol dm-3 e 5 cm3 de acetato de sódio 0,1 mol dm-3 
(C) 5 cm3 de ácido clorídrico 0,1 mol dm-3 e 20 cm3 de acetato de sódio 0,1 mol dm-3 
(D) 20 cm3 de acetato de sódio 0,1 mol dm-3 e 15 cm3 de ácido clorídrico 0,1 mol dm-3 
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )( )
0 0 0 0
HAc HAc HAc KOH KOH
a a0 0
MAc KOH KOH
0 0 0
HAc HAc HAc
a a0 0 0
MAc NaAc NaAc
0
HAc
a
c c V c V 0,1 10 0,1 5
pH pK log pK log 5 log 5
c c V 0,1 5
c c V 0,1 10
pH p
0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,K log pK log 5 log 5 log 2
c c V 0,1 5
c
pH p
5 0,5
l g
0,
o
5
K
× − × × − ×
≈ − = − = − =
× ×
× ×
≈ − = − = − = −
× ×
≈ − ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
0
HCl HCl
a0 0 0 0
MAc NaAc NaAc HCl HCl
0 0
HAc HCl HCl
a a0 0 0 0
MAc NaAc NaAc HCl HCl
c V 0,1 5
pK log 5 log 5 log3
c c V c V 0,1 20 0,1 5
c c V 0,1 15
pH pK lo
0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,g pK log 5 log 5 log3
c c V c V 0,1 20 0
,
,1 15
5 0 5
× ×
= − = − = +
× − × × − ×
× ×
≈ − = − = − = −
× − × × − ×
 
 
30-04-2019 TAC3-3 
2.2 (2,0 valores) Escreva os balanços de carga e de massa aos átomos do metal numa mistura de ___. 
(A) 10 cm3 de oxalato de magnésio e 10 cm3 de cloreto de magnésio 0,1 mol dm-3 
(B) 10 cm3 de nitrato de prata 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 de sulfureto de prata0,1 mol dm-3 
(C) 10 cm3 de hidróxido de cobre 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 de cloreto de cobre 0,1 mol dm-3 
(D) 10 cm3 de carbonato de lítio 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 g cloreto de lítio 0,1 mol dm-3 
( )
( )
( )
2 2
2 4 2 4
2
2
2
2 4 2 2 4
2 4 2 2 2 4
2 3
2 2
3 2 4
MgC O Mg C O
MgCl Mg 2Cl
Reações C O H O HC O OH
HC O H O H C O OH
2H O H O OH
carga : 2 Mg H O 2 C O Cl OH
Bala
0,5
0,5 
nç
0,
os
5
 
+ −
+ −
− − −
− −
+ −
+ + − − −
 → +←

→ +
 →+ + ←

→+ +←
 → +←
         + = + +         
( )
( )
( )
2 4
2 4 2 4 2 2 2 4 2
2 4
2 4
2 4
pp
MgC O0 0 0 2 0 0
MgC O MgC O MgCl MgCl MgC O MgCl
MgC O
2 2 2
3 2 4
pp
MgC O2
MgC O
m
átomos Mg : c V c V Mg V V
M
2 Mg H O 2 C O Cl OH 2 Mg
m
0,1 10 0,1 1
0,5
0 Mg 10 10
M
+
+ + − − − +
+



 × + × = × + +  

           + = + +         

 × + × = × + +  

2 4
2 4
2
3 2 4
pp
MgC O2
MgC O
H O 2 C O Cl OH
m
1 10 Mg
M
+ − − −
+
         + = + +         

 = × +  

 
 
2.3 (2,0 valores) Qual é o grau de pureza de um sal impuro de cloreto de ___ sabendo que na titulação de 2,0 g 
desta amostra se gastaram 10,0 cm3 de nitrato de prata 0,60 mol dm-3 até ao ponto de equivalência. 
(A) alumínio (B) magnésio (C) ferro (III) (D) cálcio 
( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 3
3
33
3
3
3 3 3 3
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO AlClpuro
AlClpuro
AlClAlCl
AlCl
puro
AlCl
Reação de titulação: 3AgNO +AlCl 3AgCl Al NO
n c V c V M3 3
Estequiometria: m
mn 1 1 3
M
0,
Cálculo da massa de sal puro
0,5
0,5
0, : m5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
=
( ) 3
3
6
puro
AlCl 6
3
amostra titulada
60 10,0 10
0,26 g
3
m 0,26
Cálculo do grau de pureza: gp=100 =
13
0,5 100 13, %
m
3,34
0
 
2,
−× × ×
=
× × =
 
 
30-04-2019 TAC3-4 
( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 2
2
22
2
2
3 2 3 2
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO MgClpuro
MgClpuro
MgClMgCl
MgCl
puro
MgCl
Reação de titulação: 2AgNO +MgCl 2AgCl Mg NO
n c V c V M2 2
Estequiometria: m
mn 1 1 2
M
0,
Cálculo da massa de sal puro
0,5
0,5
0, : m5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
=
( ) 2
3
5
puro
MgCl 5
2
amostra titulada
60 10,0 10
0,28 g
2
m 0, 28
Cálculo do grau de pureza: gp=100 =100
95
0 14,
,211 
 %
m
,
0
5
2,
−× × ×
=
× × =
 
( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 3
3
33
3
3
3 3 3 3
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO FeClpuro
FeClpuro
FeClFeCl
FeCl
puro
FeCl
Reação de titulação: 3AgNO +FeCl 3AgCl Fe NO
n c V c V M3 3
Estequiometria: m
mn 1 1 3
M
0,
Cálculo da massa de sal puro
0,5
0,5
0, : m5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
=
( ) 3
3
6
puro
FeCl 6
3
amostra titulada
60 10,0 10
0,48 g
3
m 0,48
Cálculo do grau de pureza: gp=100 =1
1
0,5 00 24, 
62,
%
m 0
2 
2,
−× × ×
=
× × =
 
 
( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 2
2
22
2
2
3 2 3 2
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO CaClpuro
CaClpuro
CaClCaCl
CaCl
puro
CaCl
Reação de titulação: 2AgNO +CaCl 2AgCl Ca NO
n c V c V M2 2
Estequiometria: m
mn 1 1 2
M
0,
Cálculo da massa de sal puro
0,5
0,5
0, : m5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
=
( ) 2
3
2
puro
CaCl 2
6
amostra titulada
60 10,0 10
0,33 g
2
m 0,33
Cálculo do grau de purez
110
a: gp=100 =0,5 100 16, %
m
,98 
2,0
−× × ×
=
× × =
 
 
30-04-2019 TAC3-5 
2.4 (2,0 valores) Defina solubilidade em g dm-3 e em mol dm-3 numa mistura aquosa formada por 1 dm3 de 
nitrato de prata 0,1 mol dm-3 e uma massa m0 de ___ de prata. 
(A) acetato (B) sulfureto (C) oxalato (D) carbonato 
( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
3 3 3
3 3 3
3 3
3 3
3 2 3
0 0 pp
AgCH COO AgNO AgCH COO
AgCH COO AgNO AgCH COO
Ag
AgNO (s) Ag (aq) NO (aq)
Reações AgCH COO(s) Ag (aq) CH COO aq
CH COO aq H O l CH COOH aq OH aq
m m m
Ag V
M M M
Balanços de massa
0 5
,5
m
,
0
+ −
+ −
− −
+
 → +
 → + ←

→+ + ←
 + = × + 
[ ]
( )
3 3
3 3
3 3 3
3
3
3 3
0 pp
CH COO AgCH COO
3 3
AgCH COO AgCH COO
0 pp 0
AgCH COO AgCH COO AgNO
AgCH COO3
AgNO
0 pp
AgCH COO AgCH COO
3 3
m
CH COO V CH COOH V
M M
m m m
Ag M
Solubilidade em g dm V M V
 
m m
CH COO CH
V
0,5
−
+
−
−




  = × + × + 

 −  
 = − ×   ×  
−
 = +  [ ]{ }
( )
[ ]
[ ]
3
3 3
3
3
3 3
3
3
AgCH COO
0 pp
AgCH COO AgCH COO 0
AgNO
3
AgCH COO
0 pp
AgCH COO AgCH COO
3 3
AgCH COO
0
3 3 AgNO
COOH M
m m
Ag c s
M VSolubilidade em mol dm
m m
CH
0
COO CH COOH s
M V
s CH COO CH COOH Ag c
,5
+
−
−
− +





×

 −
 = − =  ×

−
 = + =  ×
   = + = −   
 
30-04-2019 TAC3-6 
( )
( )
( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )
( )
32 2
2 3 2
3 3
2
2
2
2
2 2
00 pp
AgNOAg S Ag S
Ag S AgNO Ag S
AgNO (s) Ag (aq) NO (aq)
Ag S(s) 2Ag (aq) S aq
Reações
S aq H O l HS aq OH aq
HS aq H O l H S aq OH aq
mm m
2 Ag V 2
M M M
Balanços de m
0
assa
m
,5
0,5
+ −
+ −
− − −
− −
+
 → +

→ +←

→+ + ←

→+ + ←
 × + = × + × 
[ ]
( )
[ ]{ }
2 2
2 2
3
32 2
2
2 2
2
0 pp
Ag S Ag S2
2
Ag S Ag S
0
AgNO
0 pp
3 AgNOAg S Ag S
Ag S
0 pp
Ag S Ag S 2
2 Ag S
m
S V HS V H S V
M M
m
Ag
M Vm m
Solubilidade em g dm M
 V 2
m m
S HS H S M
V
Solubilidade em mol 
0,5
dm
− −
+
−
− −
−




    = × + × + × +   


  −   ×− = ×


−    = + +   
( )
[ ]
[ ]
32 2
2
2 2
2
3
00 pp
AgNOAg S Ag S
3
Ag S
0 pp
Ag S Ag S 2
2
Ag S
0
AgNO 2
2
Ag cm m
s
M V 2
 
m m
S HS H S s
M V
Ag c
s S HS H S
0 5
2
,
+
− −
+
− −
   −−   = =
×

−
   = + + =    ×
  −     = = + +   
 
 
30-04-2019 TAC3-7 
Perguntas computacionais com redação 
3.1 (3,0 valores) Construa uma célula eletroquímica para determinar o valor do Eº da semi-reação 
( ) ( ) ( )2PbX s 2e Pb s 2X aq
− −→+ +← , com X=___ e conhecendo o valor de Kºps(PbX2) a 25º C. 
(A) I− (B) Cl− (C) Br− (D) 3IO
− 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( )( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
2
2
2 o
2 ps 2
PbX s 2e Pb s 2X aq
Semi reações : 
Pb s 2e Pb s elétrodo que deve utilizar para construir a célula
Reação global : PbX s Pb s 2X
0,5
0,5
0
aq K PbX
Célula : ,5 
− −
+ −
+ −
 →+ +←
− 
→+ ←
→ +←
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 2
2
2
0 0
2 Pb X
cel 2
o
cel ps 2 2
 Pb(s) | Pb (aq) | | X (aq) | PbX (s) | Pb(s)
a aR T
Potencial de célula : E Eº PbX | Pb Eº Pb | Pb ln
2 F 1
No equilíbrio E =0 e Q
0,
K
5
PbX logo: 0 Eº PbX | Pb0,5 Eº P
+ −
+ −
+
 ×× = − − ×     ×  
= = − ( ) ( )( )
( ) ( ) ( )( )
( ) ( ) ( )( )
( ) ( ) ( )( )
( ) ( )
2 o
ps 2
2 o
2 ps 2
2 o
2 ps 2
2 o
2 ps 2
2
2
R T
b | Pb ln K PbX
2 F
R T
e Eº PbX | Pb Eº Pb | Pb ln K PbX
2 F
R T
Eº PbI | Pb Eº Pb | Pb ln K PbI
2 F
R T
Eº PbCl | Pb Eº Pb | Pb ln K PbCl
2 F
Sub
( ) 
stituindo valores: 
R
Eº PbBr | Pb Eº Pb | Pb
( ) 
( )
B
C 
A
+
+
+
+
+
×
  − ×  ×
×
= + ×
×
×
= + ×
×
×
= + ×
×
×
= + ( )( )
( )( ) ( ) ( )( )( )
( )
( ) ( )
( ) ( )
o
ps 2
2 o
3 ps 32 2
2
–
–4
2
8
T
ln K PbBr
2 F
R T
Eº Pb IO | Pb Eº Pb | Pb ln K Pb IO
2 F
59 mV
Eº PbI
D
A 162 mV 1,39| Pb log 393,7 mV
2
59 mV
Eº PbCl | Pb log
( ) 
( ) 
(
10
B) 162 mV 1 280,0 mV
2
Cálculo de Eº 
,00 10
 
E
0,5
( 
 
)C
+






 ×
 ×
 ×
 = + ×
 ×
= + × =− ×
−
−
= + × −× =
( ) ( )
( )( ) ( )
2
–
3
3
6
–1
2
59 mV
º PbBr | Pb log 314,8 mV
2
59 mV
Eº Pb IO | Pb log
162 mV 6,60 10
D 162 mV 2,60 10 533, 2 mV( )
2
 






 = + × = −


 = + × = −

− ×
− ×
 
30-04-2019 TAC3-8 
TAP1 do TAC1 de Química II (13405) 
Nome nº. Data 18-04-19 PL___G___ Nota 
2.1 (5,0 valores) Determine a massa de cloreto de prata formada, por oxidação da prata, na superfície de um fio 
de prata com 10,0000 g, sabendo que a massa final do fio de prata deu 10,3545 g. 
( )
( )
( )
Ag AgCl Ag Cl
Ag AgCl Ag Cl Cl
Cl Cl
AgCl Ag AgCl Ag
AgCl AgCl Cl
Cl Cl
m m m
Massa de cloro que se incorpora no fio de prata: m m m n
M M
n m m1
Calcular n no filme
1,25
1,25 (estequiometria do AgCl): n n
n 1 M
Calcula1 2 r, 5
+
+
+
−
− = ⇔ = =
−
= ⇔ = =
( )
( ) ( ) ( )
AgCl Ag AgCl Ag AgCl
AgCl AgCl Ag AgCl Ag
AgCl Cl Cl
AgCl
m m m M
 m no filme: m m m
M M M
Massa de AgCl: m 10,3545 10,00
143,32 143,32
00 0,3545 0,01 1, 4332 g
35,45 35,4
 
143,31 2 ,25
5
+
+
−
= ⇔ = × −
= × − = × = × =
 
2.2 (5,0 valores) Preveja o valor do volume do ponto de equivalência na titulação potenciométrica ácido base de 
10 cm3 do ácido acético 0,1 mol dm-3 com hidróxido de potássio 0,1 mol dm-3. Que método utilizaria para 
determinar o volume do ponto final nesta titulação? 
( )
( )
( )
3 3 3
3 3
3 3 2
CH COOH CH COOH CH COOH
pe
KOH KOH KOH
CH COOH CH COOHpe 3
KOH
KOH
1,25
1,25
1
Reação de titulação: CH COOH+KOH KCH COO H O
n c V1 1
Estequiometria : 
n 1 c V 1
c V 0,1 10
Volume do ponto de equivalência: V 10cm
c ,
,2
1
0 1
5
→ +
×
= ⇔ =
×
× ×
= = =
( )O volume do ponto final seria determinado com o método da 1ª deriv,25 ada.
 
2.3 (5,0 valores) Por que é necessário padronizar as soluções aquosas de hidróxido de potássio? 
( )1, 25 O KOH não é um padrão primário porque: 
( )1, 25 é higroscópico, isto é, absorve água da atmosfera (humidade) que contribui para erros de pesagem 
( )1, 25 e tem problemas com os carbonatos (o dióxido de carbono atmosférico dissolve-se na solução aquosa 
e hidrolisa-se formando o ácido carbónico, CO2+H2O=H2CO3, que se ioniza, H2CO3=2H++CO3-2, que faz 
diminuir a concentração do ião hidróxido, OH-, na solução. 
30-04-2019 TAC3-9 
( )1,25 As soluções aquosas de hidróxido de potássio, KOH, devem ser padronizadas com um padrão primário, 
por exemplo o hidrogenoftalato de potássio, KC8H5O4. 
2.4 (5,0 valores) Calcule a concentração molar do peróxido de hidrogénio numa água oxigenada a 10 volumes. 
Nota: 1 dm3 de água oxigenada a 10 volumes liberta 10 dm3 de oxigénio a PTN de acordo com a reação 
( ) ( ) ( )2 2 2 22H O aq 2H O l O g→ + 
( )
( )
( )
2 2 2
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2
O O O ,PTN(1 atm e 0 ºC)
O H O H O O ,PTN(1 atm e 0 ºC)
H O H O O ,PTN(1 atm e 0 ºC
1 10
Cálculo de n libertado a PTN: p V n R T n
R 273,15
Estequiometria entre n e n : n 2 n
Cálculo de n : 
1, 25
1, 2
n
5
1, 25 n 2
×
× = × × ⇔ =
×
= ×
= ×
( ) 2 2
2 2
2 2
)
H O 3
2 2 H O 3
H O
1 10 20
2 0,89 mol
0,082 273,15 22,3
n 0,89 mol
Cálculo da concentraçã1, 2 o molar do H O : c 0,89 mol dm
V 1 d
5
m
−
×
= × = =
×
= = =
 
 
22-06-2018 EEN-1
 
EEN de Química II (8367) 
Curso de Ciências Biomédicas (2017-2018) 
 
Nome nº Data 19-06-2018 Nota 
Atenção: Pode utilizar as tabelas fornecidas nas aulas e caneta. Não pode utilizar máquina de calcular, lápis, 
borracha, corretor e folhas de rascunho. A opção “Nenhuma” significa que nenhuma das opções está correta. 
GRUPO 1 - Perguntas de escolha múltipla com cálculos obrigatórios. 
Escolha uma opção correta e marque-a com um X. 
1.1 (1,0 valores) Qual é a projeção de Fisher do enantiómero do (3R,4S)-3,4-dimetil-heptano? 
 
 
… Nenhuma. 
 X 
Molécula: .Enantiómero: .Projeção de Fisher: (0,5) 
Prova: e (0,5) 
22-06-2018 EEN-2
1.2 (1,0 valores) O pH de uma solução aquosa equimolar de hidrogenofosfato de sódio e dihidrogenofosfato de 
sódio a 25 ºC é … . 
… 1,65 … 2,15 … 6,80 … 7,20 … 11,85 … 12,30 … 12,35 … Nenhuma. 
 X 
Mistura de um par ácido-base conjugado formado por dois sais anfotéricos=solução tampão. O pH é calculado 
com a equação de Henderson- Hasselbalch: ( )
0
HA
a 0
MA
c
pH pK HA – log
c
 
=  
 
 e se 0 0HA MAc c= (solução equimolar) 
( )apH pK HA= . Neste caso a forma ácida do par ácido-base conjugado é o sal NaH2PO4. Consultando a Tabela 
1.5 - Constantes de acidez e basicidade a 25 ºC obtemos o pKa(H2PO4-) que é igual ao pK2 do ácido fosfórico: 
Ião dihidrogenofosfato H2PO4– pK2 7,20 Ião hidrogenofosfato HPO4–2 pKb2 6,80 (0,5) 
Cálculo do pH: ( ) 2 4
2 4
0
NaH PO
2 3 4 0
Na HPO
c
pH pK H PO – log 7, 20 log(1) 7, 20
c
 
= = − =  
 
 (0,5) 
 
1.3 (1,0 valores) Analise os espetros A e B e identifique o espetro do etanoato de etilo. 
 
A molécula é um éster com a seguinte estrutura e tem 3 grupos de protões quimicamente 
equivalentes (3 sinais no HRMN). 
22-06-2018 EEN-3
O que distingue os dois espetros é a integração dos sinais e a posição do sinal do H do éster –COO-CH que num 
caso será um quarteto (espetro B escolhido). 
Integração: dos protões menos blindados para os mais blindados: 2:3:3 
Desviosquímicos (Tabela 2.5): protões –COOCH2– do éster a cerca de 4 ppm; protões H3CCOO– a cerca de 3 
ppm e protões –CH3 (mais blindados) a cerca de 2 ppm 
Acoplamentos: quarteto (sinal a 4 ppm do H do éster), singleto (sinal a cerca de 3 ppm dos protões H3CCOO-, 
tripleto (sinal a cerca de 2 ppm dos protões mais blindados –CH3) 
Identificar o espetro correto: O espetro deve ser identificado tendo em conta: 1º. o quarteto entre 3,5-4,75 ppm do 
protão –COOCH do éster, caso do espetro B (o espetro A tem um singleto nesta região do espetro (0,5) ; 2º. a 
integração deve ser 2:3:3 igual ao do espetro B (0,5) 
 
1.4 (1,0 valores) O octa-2,4,6-trieno tem … pares de diastereoisómeros. 
… 8 … 12 … 14 … 16 … 28 … 32 … 64 Nenhuma. 
 X 
1ª Proposta de resolução: A molécula não tem C quirais, não tem enantiómeros nem formas meso. Tem 3 centros 
estereoquímicos cis trans, logo todos os pares de estereoisómeros são pares de diastereoisómeros (0,5) . São 
23=8 estereoisómeros, 0 pares de enantiómeros e 
( )
8
2
8! 8 7 6!
C 4 7 28
8 2 ! 2! 6! 2
× ×
= = = × =
− × ×
 pares de 
diastereoisómeros. (0,5) . 
 
2ª Proposta de resolução; Contar o número de estereoisómeros através dos estereodescritores possíveis: ZZZ, 
ZEZ, ZZE, ZEE e EEE, EZE, EEZ. EZZ, são 8, e contar as combinações 8 2C 28= . 
 
3ª Proposta de resolução; Desenhar todos os estereoisómeros e contar as combinações 8 2C 28= . 
22-06-2018 EEN-4
, , , 
, , , 
 
Perguntas computacionais de resposta rápida 
2.1 (2,0 valores) Dissolveram-se 10 g de uma amostra de hidróxido de cálcio num balão de 250 cm3, Em seguida 
diluiu-se a solução 1:2 em V:V e titularam-se 10 cm3 desta solução com ácido clorídrico 0,2 mol dm-3. 
Sabendo que se gastaram 20 cm3 de titulante até atingir o ponto de equivalência determine o grau de pureza 
do hidróxido de cálcio na amostra e indique que indicador utilizaria nesta titulação. 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
( )
2 2 2
2
2
2 22
sol. diluída pe
Ca OH Ca OH Ca OH sol. diluída HCl HCl
Ca OHpe
HCl HCl HCl Ca OH
Reação de titulação : Ca OH aq 2HCl aq 2H O l CaCl aq
n c V c V1 1 1
Estequiometria c
n
(0
2 c V 2 2 V
Massa de sal puro
,5)
(0,5) : 
 (ou concen
+ → +
× ×
= ⇔ = ⇔ = ×
×
( )
( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
( ) ( )
2
2 2
2 2 2 2 2 2
2
pe pe
sol. inicial HCl HCl HCl HCl
Ca OH
Ca OH Ca OH
pe
puro sol. inicial sol. inicial sol. inicialHCl HCl
Ca OH Ca OH Ca OH Ca OH Ca OH Ca OH
Ca OH
traçao da solução inicia (l) :
c V c V1
c 2
2 V V
c
0,
V
m c M V M V
V
Grau d
)
 
5
e p
× ×
= × × =
×
= × × = × ×
( )
( )
( )
( )
( ) ( )
( )
2 2
2 2
2
2 2
pe
sol. inicialHCl HCl
Ca OH Ca OHsol. inicial
Ca OH Ca OHamostra
Ca OH amostra amostra
Ca OH Ca OH
(ureza : 
c V 0,2 20M V 74 0,25m V 10gp 100 % 100 % 100 74 %
m m
0,5)
10
×
×× ×
× ×
= × = × = × = 
 
 
22-06-2018 EEN-5
2.2 (2,0 valores) Escreva os balanços de carga e de massa no equilíbrio: 
“Mistura de 10 cm3 de nitrato de prata 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 de cloreto de chumbo(II) 0,1 mol dm-3”. 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )2 2
3 3
2
2
2
2
2 3
AgCl PbCl Pb OH
AgNO s Ag aq NO aq
PbCl s Pb aq 2Cl aq
Equilíbrios : Pb OH s Pb aq 2OH aq
AgCl s Ag aq Cl aq
2H O l H O aq OH aq
Incógnitas, 9: m , Ag , m , m , l
5
 C
(0, )
+ −
+ −
+ −
+ −
+ −
+ −
 → +

→ +←
 → + ←

→ + ←

→ + ←
      
2
3
W 3
22
ps
22
ps
ps
, NO , Pb , H , OH
K H O OH
K Pb Cl
Constantes de equilíbrio : 
K Pb OH
K Ag Cl
Balanço de carga
(0,5)
(0 : OH Cl NO,5)
− + + −
+ −
+ −
+ −
+ −
− −
              
    = ×   
    = ×    

    = ×   

    = ×   
   + +   
( )
3 3
3 2 3 2
3 3
3 2
2 2
2
3 3
0 0
AgNO AgNO AgCl
0 0
AgNO PbCl AgCl AgNO PbCl
0
AgNO AgNO
30 0
AgNO PbCl
PbCl PbCl
AgN
(0,
2 Pb H O Ag
Balanços de massa: 
c V m
Ag : Ag
V V M V V
c V
N : NO
V V
c V
Cl : 2
5)
V
− + + +
+
−
       = + +       
×
 = + + × +
×
 =  +
×
×
( )
( )
( ) ( )
2
3 2 2 3 2
2 2 2 2 2
3 2 3 2 3 22
PbCl
0 0
O PbCl PbCl AgNO PbCl
Pb OHPbCl PbCl PbCl PbCl2
0 0
AgNO PbCl AgNO PbCl AgNO PbClPb OH
m
Cl 2
V M V V
mc V c V
Pb : Pb
V V V V M V V
−
+
 = + × + × +
× ×
 = + + + + × +
 
 
22-06-2018 EEN-6
2.3 (2,0 valores) Represente a conformação menos estável do (3R)-3-metil-4-oxopentanal e nomeie-a. 
Estrutura de linhas correta com o GFP (aldeído), substituintes (oxo e metil), numeração dos C e quiralidade: 
O
O
1
2
3
4
5 R
 (0,5) 
Conformação pedida na perspetiva de Newman ou na perspetiva em cavalete e com a quiralidade do C3 correta: 
 ou (0,5) 
Provar a quiralidade do C3 na perspetiva em cavalete:
 (0,5) 
Designação da conformação: sin-periplanar (0,5) 
 
 
 
 
 
22-06-2018 EEN-7
Perguntas computacionais com redação 
3.1 (3,0 valores) Calcule o produto de solubilidade, pKps, do cloreto de chumbo com a célula eletroquímica: 
Pb(s) | PbCl2 | Cl–(aq) || Pb+2(aq) | Pb(s) 
Compare o valor calculado com o valor tabelado. (Nota: Considere Eº(PbCl2 | Pb)= –0,268 V) 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
– 2
2
2 2
–
2
(0,5)
Célula :
Pb s | PbCl s | Cl aq | Pb aq | Pb s
Semi reações e potenciais padrão (Tabela 1.5) : 
Pb aq 2e Pb s Eº Pb | Pb
PbCl s 2e Pb s 2Cl aq 
0,1
E bC
3 V
º P
+
+ − +
−
−
→+ =←
 →+ +
−
← ( )
( ) ( ) ( ){ ( ) ( ) ( )
( )
2
2
o
cel
2 – o 2
2 cel 2
2
cel
Pb
 
l | Pb
Reação global e E : 
Pb aq 2Cl aq PbCl s E Eº Pb | Pb Eº PbCl | Pb 0,13 0,138 V
Potencial de célula
(0,5)
: 
R T 1
E Eº P
(
–
b | Pb ln
0,5
0,268 V
–0, 26
)
(0,
8
2
5)
F c +
+ +
+




→+ = − = − − = +←
×
= − ×
×
=
( ) ( )( )
( ) ( )( )
( )
( ) ( )( )
2
20
20 Cl
2
cel 2 20 0
Pb Cl
2
cel 2
ps
o
cel
R T
Eº PbCl | Pb ln c
2 F
R T 1
E Eº Pb | Pb Eº PbCl | Pb ln
2 F c c
R T 1
No equilíbrio E =0 e Q=Kº : 0 Eº Pb | Pb Eº PbCl | Pb ln
2 F K
R T
E
2 F
−
+ −
+
+
   × 
  − − ×      ×   
 
×  = − − ×
 × × 
 ×
= − − ×   ×  
×
= − ×
×
⋮
( ) ( ) ( )
( )
( )
( )
o o
o cel cel
ps cel ps ps ps
ps
ps
ps 2
E ER T 2 F 2 F
ln K E ln 10 log K log K pK
2 F ln 10 R T ln 10 R T
Valor da constante de equilibrio, pK : 
0,138 2 96500
pK 4,67
2,3 8,315 298,15
Comparar o pK (PbCl )=4,67 calculado
(0,5)
 c
× × ×
⇔ = − × × ⇔ × = − ⇔ = ×
× × ×
×
= × =
×
( )ps 2
R
(0,5)om o valor tabeladopK (PbCl ) 4 Tabela 1.7 : 
O E 4,67 4
100 % 100 % 16,17 % ~ 17 %
E 4
=
− −
ε = × = × = 
 
22-06-2018 EEN-8
3.2 3,0 valores) Determine a estrutura da molécula que tem os seguintes espetros. pentano-2,3-diona 
 
 
 
22-06-2018 EEN-9
Relatório: 
Espetro de massa: m/z(B+.)=43 ; m/z(M+.)=100 ; m/z(M+.+1)=101 ; m/z(M+.+2)= não tem. 
M é par não tem N (ou número par de N). Não tem M+.+2 não tem Cloro nem Bromo. (0, 25) 
Espetro de infravermelho: bandas estreitas médias fortes a cerca de 3000 cm-1 vibrações C-H saturados. Banda 
estreita e forte a 1720 cm-1 vibração C=O de cetona (não pode ser aldeído porque o sinal do aldeído no HRMN 
está ausente. É uma dicetona porque existem 2 sinais de C no CRMN relativos aos C=O de 2grupos cetona).
 (0,5) 
Espetro HRMN: Os sinais do protão do aldeído e do ácido carboxílico não existe. Existem 3 sinais com integração 
2:3:3 logo a molécula tem pelo menos 8H. (0,5) 
Espetro CRMN: 5 sinais, tem pelo menos 5C, sinais a cerca de 198 cm-1 e 200 cm-1 são de dois grupos C=O de 
cetonas, sinal a cerca de 5 ppm é –CH3 saturado, sinal a cerca de 22 ppm é de -CH3 saturado e sinal a cerca de 30 
ppm e –CH2- saturado. (0,5) 
Fórmula molecular: A massa molecular é 100 e sabe-se que tem pelo menos 5C, 1O e 8H, isto é 100-5*12-16-
8*1=16, o que podecorresponder a mais um O o que está de acordo com os dois sinais C=O de uma dicetona no 
espetro do CRMN e a fórmula molecular seria C5H8O2 (0, 25) 
IDH=(5-8/2)+0/2+1=2, correspondente às duas ligações duplas dos grupos carbonilo cetona. (0, 25) 
ESTRUTURA: A estrutura que explica todos os espetros, nomeadamente, o HRMN (número de sinais (3), desvios 
químicos (COOCH de cetona e grupos C-H saturados), integração (2:3:3) e multiplicidade (quarteto, singleto, 
tripleto)) e o CRMN (número de sinais (5), integração (1:1:1:1:1 não indicada), e desvios químicos (dois sinais 
C=O de cetona e C saturados) é . (0, 25) 
 
O nome IUPAC, PIN é: pentano-2,3-diona (0,5) ) 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-1 
 
EEN de Química II (8367) 
Curso de Ciências Biomédicas (2016-2017) 
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO 
Nome JOAQUIM ROSA DA GRAÇA nº. Data 20-06-2017 Chave A Nota 
Atenção: Responda às perguntas nos espaços em branco desta folha de teste tendo em conta a Chave fornecida. 
Pode utilizar as tabelas fornecidas nas aulas e caneta. Não pode usar máquina de calcular, lápis, borracha, corretor 
e folhas de rascunho. A opção “Nenhuma” significa que nenhuma das opções está correta. 
 
Perguntas de escolha múltipla 
Indique obrigatoriamente os seus cálculos nos espaços em branco. 
1.1 (0,5 valores) O buta-1,3-dieno é um híbrido de ressonância com … formas canónicas. 
… zero … uma … duas … três … quatro … cinco … seis Nenhum. 
 X 
 ↔ ↔ ↔ ↔ ↔ 
1.2 (0,5 valores) Para oxidar ___ mol de alumínio metálico a óxido de alumínio em meio ácido são necessários 
… C. 
(A) 1,0 (B) 1,5 (C) 2,0 (D) 2,5 
… 1,0 F× … 3,0 F× … 6,0 F× … 9, 0 F× … 10 F× … 12 F× Nenhuma. 
 A C B D 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-2 
2 2 3
2 2 3
Al Al
Al
e
Reação global: 4Al 3O 2Al O
Reação de oxidação do alumínio em meio ácido: 2Al 3H O Al O 6H 6e
n n2 1
Cálculo da carga: Q 3 n F
n 6 Q 3 F−
+ −
+ →
+ → + +
= ⇔ = ⇔ = × ×
×
 
1.3 (0,5 valores) O 4-etilideno-hex-2-eno-2,5-diol tem … ___. 
(A) estereoisómeros (B) pares de enantiómeros (C) pares de diastereoisómeros (D) misturas racémicas 
… 0 … 1 … 2 … 3 … 4 … 5 … 6 … 7 … 8 Nenhuma. 
 B D A C 
A molécula tem três centros estereogénicos, um carbono quiral e dois carbonos cis trans, e como não tem formas 
meso tem 23=8 estereoisómeros. Quatro pares de enantiómeros (e misturas racémicas) e 
( )
8
2
8! 8 7
C 4 4 4 24
8 2 ! 2! 2
×
− = − = − =
− ×
 pares de diastereoisómeros. Os pares de enantiómeros são: 
 
 
 
 
 
OH
OH
R
Z
Z
OH
OH
S
Z
Z
OH
R
E
Z
HO
OH
S
E
Z
HO
OH
OH
R
Z
E
OH
OH
S
Z
E
OH
R
E
E
HO
OH
S
E
E
HO
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-3 
1.4 (0,5 valores) Para preparar ___ cm3 de uma solução tampão acetato com pH 4,75 e concentração total em 
acetato 0,020 mol dm-3 são necessários … mg de acetato de sódio. 
(A) 10,0 (B) 50,0 (C) 100,0 (D) 150,0 
… 0,041 … 0,82 … 4,1 … 8,2 … 41 … 82 … 410 Nenhum. 
 A B C D 
3 3
3
3 3
3 3
3 2 3 3
0 0
CH COOH CH COOH
CH COOH 0 0
NaCH COO NaCH COO
0 0
CH COOH NaCH COO
CH COOH H O CH COO H O
Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch à solução tampão:
c c
pH pK log 4,75 4,75 log
c c
c c 0,020
− +→+ +←
   
= − = −     ⇔   

+ =
3 3
3 3
3 3
3
3
3
3 3 3
3
3
0 0
NaCH COO CH COOH
0 0
NaCH COO NaCH COO0 0
CH COOH NaCH COO
0
NaCH COO0 0 dm
NaCH COO NaCH COO NaCH COOdm
NaCH COO
0,mg 2
NaCH COO 0
c c
c c 0,020
c c 0,020
m
2 c 0,020 2 0,020 m 0,010 M V
M V
m 1,0 10−
 
 =     ⇔ 
+ = 
+ =
⇔ × = ⇔ × = ⇔ = × × ⇔
×
= ×
3
0,mg 2
NaAc 0 0 0 0343 0
NaCH COO
m 1,0 10 82,0343 V 1,0 0,820343 V 1,0 0,82 V 0,82 V mg 
M V
−
∴ = × × × = × × = × × = ×
× ×
 
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-4 
Perguntas computacionais de resposta rápida 
2.1 (2,0 valores) Calcule a massa de peróxido de hidrogénio presente em 20,0 cm3 de uma água oxigenada 
sabendo que na titulação de 10,0 cm3 de água oxigenada em meio ácido gastaram-se 2,00 cm3 de 
permanganato de potássio 0,100 mol dm-3. Identifique a espécie oxidante e a espécie redutora. 
( )
2
4 2
2 2 2
Semi-reações de redução e oxidação, identificar as espécies oxidante e redutor: 
MnO 8H 5e Mn
0
4H O redução (oxidante)
 
H O O 2H 2e oxidação (redu
,5
tor)
Reaç
− + − +
+ −
 + + → +

→ + +
( )
�
2 2
2
4 2 2 2 2
REDUTOROXIDANTE
peq 3
H O
ão de titulação (identificar a espécie oxidante e a espécie redutora): 
2 MnO 6H 5 H O 2Mn 5O 8H O
Estequiometria (massa de peróxido de hidrogénio, m , em 10 cm de águ
0,5
− + +
+ + → + +
���
( )
( )
4 4 4
2 2 2 24 4
2 22 2
2 2
2 2
2 2 2 2 4
0 peq
MnO MnO MnO 0 peq
H O H OMnO MnO
H OH O
H O
3
H O
peq 0
H O H O MnO
a oxigenada) : 
n c V2 2 5
m c V M
mn 5 5 2
M
Massa de peróxido de hidrogénio, m , em 20 cm de água oxigenada: 
20 5
m m 2 c
10
,5
0 5
2
0
,
− − −
− −
−
×
= ⇔ = ⇔ = × × ×
= × = × × ×
2
2 2
2
4
peq
H OMn
H
O
O
5
m 2 0,100 2,00 34,014
V
7 34,0
2
M
1 g
−
∴ = × × × =
×
×
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-5 
2.2 (2,0 valores) Considere a seguinte célula eletroquímica: Pt | H2(1) | H+(x) , Cl-(1) | AgCl | Ag. Calcule o pH 
da solução a 965 K sabendo que o potencial desta célula é 1,0 V. Considere ln(10)=2,3. 
( ) ( ) ( )
( )
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
( ) ( )2
2
2
2
o o o
cel AgCl|Ag H |H
Pt H 1 H x , Cl 1 AgCl Ag
Reação global : 
H g 2H aq 2e
 
AgCl s e Ag s Cl aq
2AgCl s H g 2H aq 2Ag s 2Cl aq
Potencial padrão e potencial da c
0,5
0,5élula: 
E E E 0, 22
+
+ −
+ −
− −
+ −
 → +←

→+ + ←
→+ + +←
= − =
( ) ( )
( )( )
( )
( )
( ) ( )
2 2
2 2
2 22
0 0 0 o
2
H Cl Clo 0 cel cel
cel cel 0 0H
H H
2 2
0 0o
Cl Clcel cel
0 0
H H
2 0 0,222 V
a a a E ER T
E E ln10 log log a log 2 F
2 F f f R T ln10
pH : 
a aE E 1
2 pH log 2 F pH log
f R T ln10 2
5
f
0,
+ − −
+
− −
− =
   × −×    = − × × ⇔ − − = × ×
   × × ×
   
   
−   × = + × × ⇔ = ×
   × ×
   
( )
( )
o
cel cel
2
7 8
0
1
1 0,7 75,1 1,0 0, 222
pH log 96500 96500 0 4, 4
2 1 8,314 965 2,
E E
F
R T ln10
Cálculo do pH
3 8,314 965 2,
0
3
: 
9
,
1
5
,
−
+ ×
× ×
  −
= × + × = × = + = = 
  × × × × 
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-6 
2.3 (2,0 valores). Complete o diagrama de energia conformacional do 1,1-dibromo-2.2-dicloroetano. Nomeie as 
conformações e represente as respetivas projeções de Newman. 
0,25 por conformação/projeção de Newman/nome correto 
 
 
2.4 (2,0 valores) Calcule a solubilidade de uma solução de hidróxido de cálcio a pH=12 e 25ºC. 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
W
2
2
2
2
ps
pK pH
W
2
–6
Versão simplificada (desprezar a ionização da água):
Reação : Ca OH s Ca aq 2OH aq 
K Ca OH
Sistema de equações : 
pK pH pOH OH 10
Solubilidade, s
 0,5
5,0
C
0
2
,
1
 
a
0
5
+ −
+ −
− +−
+
→ +←
    = × =   × 

 = + ⇔ =  
= ( )
( )
( )
( )
( )
W
W
–6 –6
2 3
22 4,0
14,0 12,
2 pspK pH
ps 2
pK pH
0
K
:K s 10 s
10
Cálculo da solubilida
5,02 10 5,02 10
s 5,0 10 0,050 mol dm
10
 0,5
 0e
0
 
1
d : ,5
−
− −
+
−
− +
− +
× ×
=
 = × ⇔ =
=

= =

×
 
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-7 
2.5 (2,0 valores) Represente a projeção de Fisher do ___. 
(A) ácido (2R,4S)-5-amino-2,4-dihidroxi-5-oxopentanóico 
Fisher: Numeração, 
substituintes, afixo, sufixo 
Prova. Fazer um par de trocas, se necessário, não troca a quiralidade 
 (1,0)(0,5) (0,5) 
(B) (2R,4R)-2,4-dihidroxi-4-formilbutanonitrilo 
(1,0) 
 (0,5) (0,5) 
(C) cloreto de (2S,4S)-5-amino-2,4-dihidroxipentanoílo 
HH
H
HO
H NH2
OH
O
Cl
1 2
3
4 5
 (1,0) (0,5) (0,5) 
(D) (2S,4R)-2,4-dihidroxi-5-oxo-hexanal 
(1,0) (0,5) (0,5) 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-8 
2.6 (2,0 valores) Analise os espetros ___: fórmula molecular, grupos funcionais, estrutura e PIN do composto. 
(A) 
 
Cálculo da fórmula molecular (FM): A massa molecular, M=60, é par logo a molécula não tem N e de acordo 
com o número de sinais (a integração não é dada) nos espetros: 4 no HRMN e 3 no CRMN, a molécula tem 
menos 3C e 4H. Sobram 60-3*12-4*1=20 unidades de massa que podem ser 1O e 4H. A FM é C3H8O e tem 
IDH=0. (0,5) 
Grupos funcionais (GF): De acordo com a análise dos espetros de HRMN (0,5) e 13CRMN (0,5) indicada acima 
a molécula tem um GF álcool devido à presença do singleto largo a 2,3 ppm no espetro HRMN e da molécula 
não ter azoto. Podendo ser o propanol ou o propan-2-ol. Nota: A hipótese do éter é descartada devido à presença 
do singleto largo a 2,3 ppm caraterístico dos protões sujeitos a interações de ponte de hidrogénio que aparecem 
nas aminas primárias e nos álcoois. 
Estrutura molecular e PIN: O isómero que está de acordo com a desmultiplicação dos sinais do HRMN (tripleto, 
singleto, multipleto = sexteto, tripleto) é o propanol. (0,5) 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-9 
(B) 
 
Cálculo da fórmula molecular (FM): A massa molecular, M=60, é par logo a molécula não tem N e de acordo 
com o número de sinais (a integração não é dada) nos espetros: 3 no HRMN e 2 no CRMN, a molécula tem 
menos 2C e 3H. Sobram 60-2*12-3*1=33 unidades de massa que, entre outras hipóteses, podem ser 1C, 1O e 
5H. A escolha do átomo de O deve-se à presença do singleto a 2,2 ppm. A FM é C3H8O e tem IDH=0. (0,5) 
Grupos funcionais (GF): De acordo com a análise dos espetros de HRMN (0,5) e 13CRMN (0,5) indicada acima 
a molécula tem um GF álcool devido à presença do singleto a 2,2 ppm no espetro HRMN e da molécula não 
tem azoto. Podendo ser o propanol ou o propan-2-ol. Nota: A hipótese do éter é descartada devido à presença 
do singleto a 2,2 ppm apontar para um álcool, apesar do pico não apresentar a forma larga caraterística dos 
protões sujeitos às interações de ponte de hidrogénio que aparecem nas aminas primárias e nos álcoois. 
Estrutura molecular e PIN: O isómero que está de acordo com a desmultiplicação dos sinais do HRMN 
(multipleto=hepteto, singleto, dupleto) é o propan-2-ol. (0,5) 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-10 
(C) 
 
Cálculo da fórmula molecular (FM) e IDH: A massa molecular, M=59, é impar logo a molécula tem N e de 
acordo com o número de sinais (a integração não é dada) nos espetros: 3 no HRMN e 2 no CRMN, a molécula 
tem menos 2C e 3H. Sobram 59-2*12-3*1-1*14=18 unidades de massa que, entre outras hipóteses, podem ser 
1C e 6H. A FM é C3H9N e tem IDH=0. (0,5) 
Grupos funcionais (GF): De acordo com a análise dos espetros de HRMN (0,5) e 13CRMN (0,5) indicada acima 
a molécula tem um GF amina devido à presença do singleto a 1,3 ppm no espetro HRMN. Podendo ser a 
propanamina ou a propan-2-amina. A hipótese de ser um éter é descartada porque no CRMN não existem sinais 
caraterísticos dos éteres. Apesar do singleto a 1,3 ppm não apresentar a forma larga caraterística dos protões 
sujeitos às interações de ponte de hidrogénio que aparecem nas aminas primárias e nos álcoois. 
Estrutura molecular e PIN: O isómero que está de acordo com a desmultiplicação dos sinais do HRMN 
(multipleto=hepteto, singleto, dupleto) é a propan-2-amina. (0,5) 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-11 
(D) 
 
Cálculo da fórmula molecular (FM) e IDH: A massa molecular, M=59, é impar logo a molécula tem N e de 
acordo com o número de sinais (a integração não é dada) nos espetros: 4 no HRMN e 3 no CRMN, a molécula 
tem menos 3C e 4H. Sobram 59-3*12-4*1-1*14=5 unidades de massa que só podem ser 5H. A FM é C3H9N e 
tem IDH=0. (0,5) 
Grupos funcionais (GF): De acordo com a análise dos espetros de HRMN (0,5) e 13CRMN (0,5) indicada acima 
a molécula tem um GF amina devido à presença do singleto a 1,2 ppm no espetro HRMN. Podendo ser a 
propanamina ou a propan-2-amina. A hipótese de ser um éter é descartada porque no CRMN não existem sinais 
que possam pertencer a um éter. Apesar do singleto a 1,2 ppm não apresentar a forma larga caraterística dos 
protões sujeitos às interações de ponte de hidrogénio que aparecem nas aminas primárias e nos álcoois. 
Estrutura molecular e PIN: O isómero que está de acordo com a desmultiplicação dos sinais do HRMN (tripleto, 
multipleto=sexteto, singleto, tripleto) é a propanamina. (0,5) 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-12 
Perguntas computacionais com redação 
3.1 (3,0 valores) Faça o estudo completo do equilíbrio químico numa solução aquosa de ___. 
(A) hidrogenosulfureto de amónio 
( )( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
4 4
4 2 3 3
2
2 3
2 2
Equilíbrios : O hidrogenosulfureto de amónio é um sal anfotérico e o ião amónio é um ácido fraco
NH HS s NH aq HS aq
NH aq H O l NH aq H O aq
HS aq H O l S aq H O aq
HS aq H O l H S a
1
q O
0
H
,
+ −
+ +
− − +
−
→ +
→+ +←
→+ +←
→+ +← ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( )
[ ] [ ] [ ]
( )
[ ]
4
2 3
3 2
NH HS 4 3 3 2 2
3 3
a
4
aq
2H O l H O aq OH aq
Incógnitas : São 9 2 triviais 7 incógnitas.
m 0 g; NH ; HS ; NH ; H O ; H O ~ 55 mol dm ; S ; H S ; OH
Sistema 7 7 :
NH
0,5 
0,
H O
K
N
5
H
 
−
+ −
+ − + − − −
+








→ + ←
− =
         =          
×
 ×  
=
[ ]
( )
( )
( ) [ ]
( ) [ ]
4
4
2
b2
2
3
2
W 3
2
3 4
0 2
2NH HS
0
4 3NH HS
H S OH
K
HS
S H O
K
HS
K H O OH
HS 2 S OH H O NH
S: c H S HS S
N : c NH NH
0,5 
0,5 
+
−
−
− +
−
+ −
− − − + +
− −
+
 
 
    
 
 ×   
= 
    

   ×    
=    
    = ×   
         + × + = +         
    = + +   

 = +  













 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-13 
(B) hidrogenoxalato de titânio (III) 
( )
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
3
2 4 2 43
2
2 4 2 2 4 3
2 4 2 2 2 4
2 3
Equilíbrios : O hidrogenooxalato de titânio(III) é um sal anfotérico
Ti HC O s Ti aq 3HC O aq
HC O aq H O l C O aq H O aq
HC O aq H O l H C O aq OH aq
2H O l H O a
1,0 
q OH aq
In
+ −
− − +
− −
+ −
 → +

→ + +←

→+ + ←

→ + ←
( ) ( )
( ) [ ] [ ]
( )
[ ]
2 4 3
3 3 2
2 4 3 2 2 4 2 2 4Ti HC O
2
2 4
b2
2 4
2 2 4 3
2
cógnitas : São 8 2 triviais 6 incógnitas.
m 0 g; Ti ; HC O ; H O ; H O ~ 55 mol 
0,5 
0,5 
dm ; C O ; H C O ; OH
Sistema 6 6 :
C O OH
K
HC O
H C O H O
K
+ − + − − −
− −
−
+
− =
         =          
×
   ×   
=
  
 ×  
=
( )
( )
( ) [ ]
( )
2 4 3
2 4 3
2 4
W 3
2 3
2 4 2 4 3
0 2
2 4 2 4 2 2 4Ti HC O
0 3
Ti HC O
0,5 
0
HC O
K H O OH
2 C O HC O OH H O 3 Ti
,5 
C :3 c HC O C O H C O
Ti : c Ti
−
+ −
− − − + +
− −
+
 
 
 
 
 
 
    
 
   = ×     
 



          × + + = + ×         
     × = + +   
  =   
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-14 
(C) hidrogenocarbonato de cálcio 
( )
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
3 32
2
3 2 3 3
3 2 2 3
2 3Equilíbrios : O hidrogenocarbonato de cálcio é um sal anfotérico
Ca HCO s Ca aq HCO aq
HCO aq H O l CO aq H O aq
HCO aq H O l H CO aq OH aq
2H
1,0 
O l H O aq OH aq
Incógni s 0ta : 
+ −
− − +
− −
+ −
 → +

→ + +←

→+ + ←

→ + ←
( ) ( )
( ) [ ] [ ]
( )
[ ]
3 2
2 2 3
3 3 3 2 2 3Ca HCO
2
3
b2
3
2 3 3
2
3
W 3
São 8 2 triviais 6 incógnitas.
m 0 g; Ca ; HCO ; CO ; H O ; H O ~ 55 mol dm
,5 
0,5 
; H CO ; OH
Sistema 6 6 :
CO OH
K
HCO
H CO H O
K
HCO
K H O
+ − − + − −
− −
−
+
−
+
− =
         =          
×
   ×   
=
  
 ×  
=
  
= 
( )
( )
( ) [ ]
( )
3 2
3 2
2 2
3 3 3
0 2
2 3 3 3Ca HCO
0 2
Ca HCO
OH
HCO 2 CO OH H O 2 Ca
C : 2 c
0,5 
0,
H CO HCO CO
Ca
5 
: c Ca
−
− − − + +
− −
+
 
 
 
 
 
 
 
 
  ×    
 



          + × + = + ×         
     × = + +   
  =   
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-15 
(D) hidrogenofosfato de sódio 
( )
( )
( )( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
2 4 4
2 3
4 2 4 3
2
4 2 2 4
2 3
Equilíbrios : O hidrogenofosfato de sódio é um sal anfotérico
Na HPO s 2Na aq HPO aq
HPO aq H O l PO aq H O aq
HPO aq H O l H PO aq OH aq
2H O l H O aq OH aq
Incógnitas : 
0,5 
+ −
− − +
− − −
+ −
 → +

→ + +←

→+ + ←

→ + ←
( ) ( )
( ) [ ]
( )
2 4
2 3 3
4 4 3 2 2 4Na HPO
3
4 3
2 2
4
2 4
b2 2
4
São 8 2 triviais 6 incógnitas.
m 0 g; Na ; HPO ; PO ; H O ; H O ~ 55 mol dm ; H PO ; OH
Sistema 6 6 :
P
0,5 
0,5 
O H O
K
HPO
H PO OH
K
HPO
+ − − + − − −
− +
−
− −
−
− =
           =            
×
   ×   
=
  
   ×   
=
( )
( )
( )
( )
2 4
2 4
W 3
2 3
2 4 4 4 3
0 2 3
2 4 4 4Na HPO
0
Na HPO
K H O OH
H PO HPO 3 PO OH H O Na
P : c H PO HPO P
0,5 
O
Na :
 
c
0
a
,5
N
+ −
− − − − + +
− − −
+
 
 
 
 
 
 
    
 
   = ×     
 
 


            + + × + = +           
       = + +     
  =  
 
 
 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-16 
3.2 (3,0 valores) Analise os seguintes espetros e determine a estrutura e o PIN do composto molecular. 
 
 
 
Espetro IV (0,5): Banda a 3360 cm-1 vibração ligação O-H de álcool. Bandas a 3290 cm-1 e a 3170 cm-1 vibrações 
assimétrica e simétrica da ligação N-H de uma amina primária. Bandas entre 2850-2920 cm-1 são vibrações 
simétricas a assimétricas das ligações C-H saturadas. Banda a 1040 cm-1 vibração da ligação C-O de álcoois. 
Bandas a 1090 cm-1 vibração da ligação C-N de alifáticos. A banda a 1600 deve ser da vibração de deformação 
angular da ligação N-H. (Nota: descontar se colocar medidas sem unidades) 
Espetro massa (0,5): Pico molecular m/z=30, pico molecular a m/z=61, logo M=61 e a molécula tem N. Pico 
isotópico M+
.
+1 do 13C a m/z=62. Os picos: isotópicos M+
.
+2 não existem logo a molécula não trem Cl nem N. 
03-07-2017 Química II – 2016-2017 EEN-17 
Espetro HRMN (0,5): No espetro existem 3 grupos de protões homotópicos distintos, mas poderão haver outros 
H homotópicos de baixa intensidade ou sobrepostos com os existentes. A integração dos sinais é 2:2:3. Triplete a 
3,57 ppm com integração 2 aponta para um grupo –CH2-OH. Triplete a 2,87 ppm com integração 2 aponta para 
um grupo –CH2-NH2. Singleto a 2,65 ppm de baixa intensidade e largo típico de protões com interações de pontes 
de hidrogénio, a integração 3 e a forma deste sinal aponta para dois sinais sobrepostos dos protões OH e NH2. 
Espetro 13CRM (0,5): Sinal a 63,70 ppm pode ser devido à ressonância do 13C de um grupo C-OH e o sinal a 
43,90 ppm devido ao 13C do grupo amina C-NH2. Apesar destes sinais, em termos da Tabela 2.6, não serem muito 
distintos a maior eletronegatividade de O faz deslocar o sinal mais energias maiores, desvios químicos maiores. 
Fórmula molecular e IDH (0,5): Com base nos espetros IV, HRMN e CRMN podemos concluir que a molécula 
tem pelo menos 2C, 3H, 1N e 1º o que dá 2*12+3*1+14+16=57, como M=61 faltam 4 unidade que podem ser 
mais 4H. A FM é C2H7NO e tem IDH = (2–7/2) + ½ + 1=0 logo a molécula não tem ligações duplas, ligações 
triplas nem anéis, o que elimina GF com C=O, C=C, etc. No entanto, existem várias estruturas isoméricas 
possíveis, de onde estruturas do tipo éter, 1-aminoetanol ou mesmo o N-hidroxi-N-metilmetanamina podem ser 
descartadas por não justificarem a desmultiplicação dos sinais do HRMN. 
O isómero que explica os espetros IV, massa, HRMN e CRMN é o 2-aminoetanol . (0,5) 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-1
 
EER de Química II (8367) 
Curso de Ciências Biomédicas (2016-2017) 
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO 
Nome JOAQUIM ROSA DA GRAÇA nº. Data 04-07-2017 Nota 
Atenção: Responda às perguntas nos espaços em branco desta folha de teste. Pode utilizar as tabelas fornecidas 
nas aulas e caneta. Não pode usar máquina de calcular, lápis, borracha, corretor e folhas de rascunho. A opção 
“Nenhuma” significa que nenhuma das opções está correta. 
 
Perguntas de escolha múltipla 
Indique os seus cálculos nos espaços em branco. 
1.1 (0,5 valores) A prednisona é um glicocorticoide sintético de potente ação antirreumática, anti-inflamatória e 
antialérgica, cujo uso, como de qualquer outro derivado da cortisona, requer uma série de precauções em 
função dos efeitos colaterais que pode causar. Os pacientes 
submetidos a esse tratamento devem ser periodicamente 
monitorizados, e a relação entre o benefício e reações adversas deve 
ser um fator preponderante na sua indicação. Quantos carbonos 
primários/secundários/terciários/quaternários tem a molécula da 
prednisona tem? 
Figura 1.1 Estrutura da prednisona 
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Nenhuma. 
Q P T S 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-2
1.2 (0,5 valores) O escurecimento de certas frutas, legumes e tubérculos ocorre pela oxidação de compostos 
fenólicos naturais na presença da enzima polifenol oxidase e de oxigénio do ar. Nessa oxidação são formadas 
moléculas de quinonas que podem sofrer polimerização formando moléculas de 
pigmentos escuros e insolúveis, as melaninas. O ácido ascórbico (Vitamina C) pode 
prevenir esta oxidação ao atuar como antioxidante inativando as espécies oxidantes 
reduzindo-as, e oxidando-se a ácido dehidroascórbico. Acerte a semi-reação indicada 
na Figura 1.2 em meio ácido. Identifique o ácido ascórbico e determine o Nox dos 
carbonos envolvidos na reação de redução. 
 
 
Ácido ascórbico 
→← 
 
+ 2H+ + 2e– 
Figura 1.2 Equilíbrio entre o ácido ascórbico e o ácido dehidroascórbico 
1.3 (0,5 valores) A zidovudina ou AZT (azidotimidina) é um fármaco utilizado para inibir a infeção e os efeitos 
citopáticos do vírus da imunodeficiência humana do tipo HIV-I, o agente causador da AIDS. Quantos 
estereoisómeros tem a molécula do AZT representada na Figura 3.1? 
 
Figura 1.3 Fórmula estrutural do AZT. 
 
A molécula tem 3 
carbonos quirais, logo 
tem 23=8 
estereoisómeros. 
2 4 8 16 32 Nenhuma. 
 X 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-3
1.4 (0,5 valores) A variação do pH quando a 10 cm3 de uma solução de amoníaco 0,3 mol dm-3 e cloreto de 
amónio 0,1 mol dm-3 se adicionam 10 cm3 de ácido clorídrico 0,1 mol dm-3 é … . 
–log(3) –log(2) log(2) log(3) 4,75–log(3) 4,75 4,75+log(3) Nenhum. 
X 
( ) ( ) ( ) ( )
4
3
4 2 3 2 a
0
NH
a 0
NH
Equilíbrio químico : NH aq H O l NH aq H O aq pK =9,25
c
Mistura de ácido fraco com base fraca= solução tampão Henderson-Hasselbalch:pH=pK log
c
pH inicial antes da adiç
+
+ +→+ +←
  
  −
  
  
( )
4 4
3 3
0 0 0 0
HCl HClNH NH
f a 0 0
i
0
NH NH HCl HCl
ão de HCl: 
c V c V
pH final após a adição de HCl: pH =pK log
c V c V
A v
0,1 10
pH 9,25 log 9,25 log 3
0,3 10
0,1 10 0,1 10
9, 25 log 9,25
0,
a
3 10 0,1 10
r
+ +
 ×
× 
= − = + 
× 
× + × 
= − = 
× − × 
+ ×
 −
 × − ×
 
( ) ( )f iiação de pH é dada por pH pH p pH 9,25 9,25 log 3 oH g 3 l: ∆ = − + = −  ∆ = −
 
 
Perguntas computacionais de resposta rápida 
2.1 (2,0 valores) Uma solução de permanganato de potássio que foi padronizada por titulação redox com oxalato 
de sódio em meio ácido. Determine a concentração do permanganato de potássio sabendo que para titular 
0,134 g de oxalato de sódio foram necessários 10,0 cm3 de permanganato de potássio. 
( )
( )4
2 2 4
4
2
4 2
2 2 4 2
2
4 2 2 4 2 2
KMnO
Na C O
KMnO
Reação de titulação:
KMnO 8H 5e K Mn 4H O
 
Na C O 2CO 2Na 2e
2KMnO 5Na C O 16H 10CO 10Na 2K 2Mn 8H O
n 2
Estequiometria :
n
0,5
5
c V
Equação de titul
0,
 
 
 
5
a
 
ção:
+ − + +
+ −
+ + + +
 + + → + +

→ + +
+ + → + + + +
=
×
( )
( )
4 2 2 4
4
2 2 4 2 2 4 4
2
4
2 4
3 2 3
KMnO
KMnO Na C O
KMnO
Na C O Na C O KMnO
Na
3
C O
m2 2 1
c 
m 5 5 M V
M
Cálculo da concentração do perma
 
 
2 0,134 1
c 0,400 1,00 10 1,00 10 0,0400 mol dm
5 134 10,
nganato de potássio:
0
0,
 
1
5
0 5
0
,
− −
−
= ⇔ = × ×
= × × = × × × × =
×
 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-4
2.2 (2,0 valores) Classifique a célula eletroquímica Ac | Ac+3(0,0001) , Mg+2(1) | Mg a operar a 965 K. 
( ) ( )
3
3 2
2
1º método (versão simplificada=utilizar a equação acabada do potencial de célula)
 Ac 3e Ac
Célula : Ac Ac 0,0001 , Mg 1 Mg Semi reações : 
 Mg 2e Mg 
Reação global: 
+ −
+ +
+ −
 →+ ←
− 
→+ ←
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
( )
3
2
2 3
o 2 3
cel
2
ce
0
Aco
cel cel 3
0
l
Mg
 3Mg 2Ac 3Mg 2Ac 
Potencial padrão da célula: E Eº Mg | Mg Eº Ac | Ac 2,38 2,20 0
0,5
0,5
0,5 
,1
 
8 V
aR T
Cálculo do potencial de célula: E E ln
n
E
F a
+
+
+ +
+ +
→+ +←
= − = − − − = −
 
×  
= − ×  ×  
 
=
( )
( )
( ) ( )
( )
2
8
3
cel 4 4
cel
0,00018,314 965 8,314 8 8,314
0,18 ln 0,18 ln 10 0,18 ln 10
6 96500 6 100 6 1001
4
 E 0,18 0,08314 2,3 0,18 0, 
0,Classificação da célula: 5 
25 0,07 V
3
E 0 a cé lula é galv
−
 ×
− − × = − − × = − + × × 
 × × 
= − + × × = − + = +
> ânica)
 
( ) ( )
3
3 2
2
2
2º método (versão completa= deduzir a equação do potencial de célula)
 Ac 3e Ac
Célula : Ac Ac 0,0001 , Mg 1 Mg Semi reações : 
 Mg 2e Mg 
Reação global: 3Mg A
 
2
+ −
+ +
+ −
+
 →+ ←
− 
→+ ←
+
( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
2
3
o 2 3
cel
2
cel cátodo ânodo 0
Mg
c 3Mg 2Ac 
Potencial padrão da célula: E Eº Mg | Mg Eº Ac | Ac 2,38 2,20 0,18 V
Deduzi
0,5
0,5 r a equação do potencial de célula: 
R T 1
E E E Eº Mg
 
| Mg ln
2 F a
 
+
+
+ +
+
→ +←
= − = − − − = −
 ×
 = − = − ×
×
 
( )
( ) ( )
( )
( )
3
3
2 3
2
3
0
Ac
20
Ac2 3 o
cel 30 0
0
Mg Ac
Mg
R T 1
Eº Ac | Ac ln
n F a
a3 R T 1 2 FR T 1 R T
Eº Mg | Mg Eº Ac | Ac ln ln E ln
6 F a 6 F a 6 F a
Cálcular o potencial 
+
+
+ +
+
+
+ +
    ×
  − − × =    ×      
     × × × × ×      − − × − × = − ×       × × ×        
( )
( )
( )
( ) ( )
( )
2
8
cel 3
cel 4 4
 
0,00018,314 965 8,314 8 8,314
E 0,18 ln 0,18 ln 10 0,18 ln 10
6 96500 6 100 6 1001
4
E 0,18 0,08314 2,3 0,18 0,
0,5 de 
 
0,5 
25 0,07 V
célula: 
Classificação da cél
3
ula: 
−
 ×
= − − × = − − × = − + × × 
 × × 
= − + × × = − + = +
celE 0 a célula é galvân ) ica>
 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-5
2.3 (2,0 valores). Represente o ácido (2S,3R)-4-amino-2,3-dimetil-4-oxobutanóico na projeção de Newman com 
os grupos metilo na conformação antiperiplanar, ap. 
Numerar os carbonos e 
representar a molécula na 
perspetiva linear com 
cunhas para mostrar a 
quiralidade. 
 
Converter a estrutura na 
projeção de cavalete 
colocando os H para trás 
do plano de modo que a 
quiralidade seja 
facilmente identificada 
(note que os grupos 
metilo ficam neste 
momento na 
conformação sp). ( )0,5 
 
Atribuir a ordem de 
precedência aos substituintes 
dos C2 e C3 com o sistema 
CIP e confirmar a respetiva 
quiralidade. 
( )0,5 
( )0,5 
Converter a projeção 
de cavalete na 
projeção de Newman. 
Rodar o grupo frontal 
C2 da projeção de 
cavalete 180º para 
colocar os grupos 
metilo na 
conformação ap.
( ) 0,5 
 
2.4 (2,0 valores) Os ácidos gordos carboxílicos insaturados designam-se por ómega x, onde x indica a posição 
do carbono com a ligação dupla a partir da extremidade oposta ao grupo carboxílico (um ácido Omega 3 tem 
a dupla ligação no antepenúltimo carbono da cadeia carbonada). Represente a estrutura condensada linear dos 
ácidos da Figura 2.1, indique o PIN e identifique os insaturados com a designação ómega x (Ωx). 
 
 
 
(a) 
PIN: Ácido octadeca-9-enóico (ómega 9) ( ) 0,5 
 
(b) 
PIN: Ácido octadeca-9,12,15-trienóico (ómega 3) ( ) 0,5 
Figura 2.1 Estrutura 3D em volume dos ácidos: (a) oleico, (b) alfa-linolênico 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-6
Estrutura do ácido oleico: ( ) 0,5 
 
Estrutura do ácido α-linonêncio: ( ) 0,5 
 
 
 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-7
2.5 (2,0 valores) Calcule o pH aproximado de uma solução saturada de hidróxido de cálcio a 25 ºC (despreze a 
ionização da água). Comente a validade da aproximação sabendo que o pH exato é 12,3. 
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )2
22 2
ps2
2 3 W
2
Ca
–
OH
6
Reações e incógnitas:
Ca OH s Ca aq 2OH aq K Ca OH
2H O l H O aq OH aq pK 14,0
São 5 1 (TRIVIAL) 4 incógnitas : m , Ca , O
5,02 10
 0,
H
5
+ − + −
+ −
+ −
 →    + = × =←    

→ + =←
  − = 
×
  [ ]
( )
( )
( )
( )
( )
2
2
2
3
3 2
22
ps
W 3
2
3
Ca OH0 2
Ca OH
Ca OH
, H O , H O ~ 55 mol dm
K Ca OH
K H O OH
Sistema de equações 4 4: 2 Ca H O OH
m
c Ca massa de precipitado, não ped
 0
ida
M V
A
,5
+ −
+ −
+ −
+ + −
+
    
    = ×   
    = ×   
×       × + =     

 = +   ×
( )
( )
( )
3
22
ps
2
3 3
ps ps W
2
63
ps
–
proximação: Desprezar a ionização da água. Em meio alcalino H O ~0 : 
K Ca OH
OH
K ~ OH OH 2 K pH=pK +log 2 KOH 2C
pH~14,0+log 2 5,02 1
,5
~
0
0
a
2
1
+
+ −
−
− −
−
+
  
    = ×           ⇔ × ⇔ = × ⇔ ×      
× ×

≈

( )
( )
( )
–6
6 3
R
1 5
4,0+ log 10,0 10 14,0 14,0 1,66 12,3 12,3
3 3
12,3 12,3
Erro : 100 0 % erro<0,1 %
Comentar a validade da
, aproximação válida, 
 aproximação:
pode-se desprezar a ionização da água
12,
0 5 
3
,
× × = − = − = =
−
ε = × =
 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-8
2.6 (2,0 valores) Utilize a Tabela 2.4 para analisar as bandas mais importantes do espetro infravermelho do 
acetato de prop-2-en-1-ilo indicado na Figura 2.2. 
 
Figura 2.2 Espetro infravermelho do acetato de prop-2-en-1-ilo, C5H8O2 
Acetato de propenilo: . Marcar no espetro os valores das “frequências” das bandas mais 
importantes e identificar as respetivas ligações químicas e grupos funcionais com a ajuda da Tabela 2.4. ( ) 0,5 
1. bandas entre 2940-3020 cm-1 são vibrações simétricas assimétricas das ligações C-H dos grupos metilo –CH3 
e metileno –CH2-. ( ) 0,5 
2. banda a1740 cm-1 vibração da ligação C=O de um éster alifático e banda a 1030 cm-1 vibração da ligação C-
O de um éster alifático. ( ) 0,5 
3. banda a 1650 cm-1 vibração da ligação C=C de um alceno, confirmada pela presença da banda a 3090 cm-1 da 
ligação =C-H de alcenos ( ) 0,5 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-9
Perguntas computacionais com redação 
3.1 (3,0 valores) Faça o estudo completo do equilíbrio químico numa mistura formada por 100 cm3 de sulfureto 
de sódio 0,1 mol dm-3 e 100 cm3 de hidrogenosulfureto de sódio 0,1 mol dm-3. Como classifica esta mistura? 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
2 2
2
Dissociação completa do sal forte Na S: Na S s 2Na aq S aq
Dissociação completa do sal forte NaHS: NaHS s 2Na aq HS aq
1ª constante de basicidad
S Base diácidaEquilíbr :0ios ,5
+ −
+ −
−
→ +
→ +
=
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
1
2
2 2,04W
2 b
2
6,96
2 2 b
2 2
K
e : S aq H O l HS aq OH aq K 10
K 
2ª constante de basicidade : HS aq H O l H S aq OH aq K 10
2ª constante de basicidade : HS aq H O l H S aq OH aq 
HS Anfótero
− − − −
− − −
− −
−
 →+ + = =←

 →+ + =←
→+ +←
=
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
2
2
6,96
b
2 11,96
2 3 2
2
Na S NaHS
 K 10
 
2ª constante de ionização ácida : HS aq H O l S aq H O aq K 10
Incógni 0,tas : 
são 9 3(Triviais) 6 incógnitas. m 0, Na , S , M 0,
5
−
− − + −
+ −













 = 
 
→ + + = ←
   − = = =    [ ]
( )
[ ]
1
2
3
2 2 3
2
3W
b 22
2
2
b
W 3
 0,5
 HS , H O ~ 55 mol dm , OH , H S , H O
HS OH S H OK
K K 
K S HS
H S OH
Constantes de equilíbrio : K
HS
K H O OH
Sistema 6 6:
 
− − − +
− − − +
− −
−
−
+ −
          
        × ×       
= = ⇔ =
      
 ×  
=
  
   = ×   
×
( )
( )
[ ]2 2
2
2
3
0 0 0 0
Na S Na S NaHS NaHS 2
20 0
Na S Na S
3
H
Balanço de carga : Na H O 2 S HS OH
c V c V
S: S HS H S
V V
Balanços de massa :
10 10 20
0,1mol dm
200 200
 
Na : N
 0,5 
 0,5
a
 
+
−
+ − − −
− −
+










         + = × + +    
+
=
    
× + ×
=   = +  =+ +
( )
2 2
2
0 0 0 0
Na S Na S NaHS NaHS
0 0
Na S Na
3
HS
2 c V c V
V V
Classificar a mistura ácido base : 
É uma solução tampão mistura de um sal de u
20 10 3
0,15 mol dm
2
ma base diá
 0
0
,5
00 2
−


















 
 
 
 
× × + ×    =   +
=
+
= = =
2
2
2 2
cida fraca, Na S (S é a base fraca) 
com um sal anfotérico que contém o ácido conjugado da base S , NaHS (HS é o ácido conjugado da base S ).
−
− − −
 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-10
3.2 (3,0 valores) Analise os seguintes espetros e proponha uma estrutura e PIN para a molécula. 
 
 
 
 
05-07-2017 Química II – 2016-2017 EER-11
Análise dos espetros: 
Espetro de massa (EM) ( )0,5 : Os picos a m/z=166 e a m/z=168 na proporção aproximada de 1:1 aponta para a 
presença de bromo. M=166 não tem azoto. (resto da análise indicada no espetro) 
Infravermelho (IV) ( )0,5 : Apresenta a banda a 1740 cm-1 da ligação C=O de ésteres a banda da ligação C-O de 
ésteres saturados entre 1160-1220 cm-1. Como tem bromo a banda a cerca de 680 cm-1 média estreita pode ser 
da vibração C-Br. . (resto da análise indicada no espetro) 
Ressonância magnética nuclear do protão (HRMN) ( )0,5 : Tem 3 sinais com integração 1:3:3 logo a molécula 
tem pelo menos 7H. (resto da análise indicada no espetro) 
Ressonância magnética nuclear do carbono-13 (CRMN) ( )0,5 : Tem 4 sinais, logo a molécula tem pelo menos 
4C. (resto da análise indicada no espetro) 
 
Análise estrutural: 
Calcular a fórmula molecular e estruturas possíveis: ( )0,5 : M=166, tem 2º (IV), tem Br (EM), tem pelo menos 
4C (CRMN), tem pelo menos 7H (HRMN), logo sobram 166-79-4*12-7*1-2*16=0 unidades de massa e a fórmula 
molecular é C4H7BrO2 e tem IDH = (4 – 8/2) + 0/2 + 1 = 1 consistente com a ligação dupla do grupo carbonilo. 
O composto é um éster alifático com bromo e a fórmula molecular tem várias formas estruturais isoméricas 
possíveis, entre outras: 
, , , , , etc. 
Desenhar a estrutura condensada linear e indicar o PIN ( )0,5 : O isómero que satisfaz todos os espetros, 
nomeadamente a integração (1:3:3) e a desmultiplicação dos sinais no HRMN, quarteto, CHBr, dupleto, CH3, e 
singleto, CH3, é o 1-bromopropanoato de metilo cuja estrutura condensada linear é . 
13-05-2019 TAC3-1 
 
TAC1 de Química II (13405) 
Curso de Ciências Biomédicas (1589) ((2018-2019) 
 
Nome PROPOSTA DE RESOLUÇÃO nº. 12345 Data 18-04 -2019 Chave ABCD Nota 14 
 
Atenção: Responda às perguntas do teste tendo em conta a Chave fornecida. Pode utilizar as tabelas fornecidas 
nas aulas e caneta. Não pode utilizar máquina de calcular, lápis, borracha, corretor e folhas de rascunho. 
 
Perguntas de associação com cálculos obrigatórios. Marque a resposta correta com um X. 
 
1.1 (1,0 valores) Desenhe a estrutura de linhas da moléculas ___. O Nox do átomo de carbono é …. 
(A) HCOH (B) HCOOH (C) ClCONH2 (D) H3CNHCl 
( )0,25 
Cálculo Nox(C) ( )0,25 
( )0,25 
Cálculo Nox(C) ( )0,25 
( )0,25 
Cálculo Nox(C) ( )0,25 
( )0,25 
Cálculo Nox(C) ( )0,25 
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 
 D A B C 
1.2 (1,0 valores) A condição de equilíbrio para a reação ( ) ( )2 2H O g H O l→← é dada por: 
( )
2H O
G Gº R T ln f∆ = ∆ + × × ( )
2H O
Gº R T ln f∆ = − × × ( )
2H O
Gº R T ln f∆ = + × × 
2 2H O H O
a f= 0Gº∆ = 
 X 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
22 2 2 2
2 2
2 2
o o
H OH O,l H O,g H O,l H O,g
G º G º
R T R T
H O H O
H O H O
G 0 0 R T ln 1 R T ln f 00, 2
1 1
Gº R T ln Gº R T ln f f e Kº e
f
5 0,
f
25
∆ ∆
−
× ×
  ∆ = ⇔ µ − µ = ⇔ µ + × × − µ + × × =   
 
∆ = − × × ⇔ ∆ = + × × ⇔ = ⇔ = =  
 
 
13-05-2019 TAC3-2 
1.3 (1,0 valores) Para libertar ___ gasoso na eletrólise da água em meio ácido são necessários … C. 
(A) 2 mol de oxigénio (B) 3 mol de hidrogénio (C) 4 mol de oxigénio (D) 5 mol de hidrogénio 
2 F× 4 F× 6 F× 8 F× 10 F× 12 F× 14 F× 16 F× 
 B A D C 
( ) ( )( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
( )
2
2
2
2
2 2
2 2
H+ -
H2 e
e
O-
2 2 Oe
e
H O H O
2 2 2
O H
n 1
Q n F 2 n FRedução da água: 2H aq +2e H g
n 2
n 1
Oxidação da água: 2H O l O g 4H aq +4e Q n F 4 n F
n 4
n n2
Reação global : 2H O l O g 2H g 
0,25
e 
0, 25
0, 25
1
, 2
n n
0 5
−
−
−
−
+
 = ⇔ = × = × ×→



→ + ∴ = ⇔ = × = × ×


 → + = =
2
2










 
 
Perguntas computacionais com resposta sucinta 
2.1 (2,0 valores) Calcule o pH de uma mistura formada por ___. 
(A) 10 cm3 de ácido acético 0,1 mol dm-3 e 5 cm3 de hidróxido de sódio 0,1 mol dm-3 
( )
( )
2
pe pe
HCl HCl HCl
NaO
1. Titulação ácido fraco com base forte (pode ser tampão): 
Reação de titulação HA NaOH H O NaA. 
2. Provar que está na região tampão. Calcular V e mostrar que V é me
0,5
0,5 nor que 
 
V : 
V
+ → +
( )
pe 3 3 pe 3
H NaOH NaOH
0 0 0 0
HAc HAc HAc NaOH NaOH
a a0 0
NaOH NaOHA
0,1 10
= 10 cm e V =5 cm <V 10 cm . É uma solução tampão.
5
3. Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch: 
c c V c V
pH pK log pK log
c c V
4. 
0,5
−
×
= =
   × − ×
≈ − = −     ×  
( ) ( )aConsultar o pK ácido acético na Tabela 1.X e calcular o pH aproximado: 
0,1 10 0,1 5
pH 4,75 log 4,75
0,1 5
0,5
× − × 
≈ − = 
× 
 
 
13-05-2019 TAC3-3 
(B) 10 cm3 de ácido acético 0,1 mol dm-3 e 5 cm3 de acetato de potássio 0,1 mol dm-3 
( ) ( )
( )
+ +
2 3 2
1. Mistura de ácido fraco com base conjugada pode ser solução tampão : 
Equilíbrio de um ácido fraco HA H O A H O e da base conjugada K A H O HA OH K
2. Provar que é uma soluçãotampão. 
0,5
0 Mo, st5
− + − −+ → + + → + +
( )
( )
HA
A
HA
A
0 0 0
HAc HA HA
a a0 0 0
KA KA KA
a
c
rar que 0,1< <10: 
c
c 0,1 10
Como = =2 é uma solução tampão.
c 0,1 5
3. Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch: 
c c V
pH pK log pK log
c c V
4. Consulta
0,
r o 5 p á
5
0, K
−
−
×
×
   ×
≈ − = −   
×   
( )
( )
cido acético nas Tabela 1.X e calcular o pH aproximado: 
0,1 10
pH 4,75 log 4,75 log 2
0,1 5
× 
≈ − = − 
× 
 
 
(C) 5 cm3 de ácido clorídrico 0,1 mol dm-3 e 20 cm3 de acetato de sódio 0,1 mol dm-3 
( ) ( )
( ) pe peHCl HCl HCl
1. Titulação ácido fraco com base forte pode ser solução tampão : 
Reação de titulação HCl NaA NaCl HA. 
2. Provar que é uma solução tampão. Calcular V e mostrar que V é menor que V : 
0,5
0,5
+ → +
( )
pe 3 3 pe 3
HCl HCl HCl
0 0
HAc HCl HCl
a a0 0 0 0
NaA NaA HCl HClA
 
0,1 20
V = 20 cm e V =15 cm <V =20 cm . É uma solução tampão.
0,1
3. Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch: 
c c V
pH pK log pK log
c c V
4.
0
V
,5
c−
×
=
   ×
≈ − = −     × − ×  
( ) ( )
( )
a Consultar o pK ácido acético nas Tabela 1.X e calcular o pH aproximado: 
0,1 5
pH 4,75 log 4,75 log 3
0,1 20
,
,1
0
5
5
0
× 
≈ − = + 
× − × 
 
 
13-05-2019 TAC3-4 
(D) 20 cm3 de acetato de potássio 0,1 mol dm-3 e 15 cm3 de ácido clorídrico 0,1 mol dm-3 
( ) ( )
( )
2
pe pe
HCl HCl HCl
1. Titulação ácido fraco com base forte pode ser solução tampão : 
Reação de titulação HA KOH H O KA
0,5
0
. 
2. Provar que é uma solução tampão. Calcular V e mostrar que V é menor que V 
V
,5 :
+ → +
( )
( )
pe 3 3 pe 3
HCl HCl HCl
00
HCl HClHA
a a0 0 0 0
KA KA HCl HClA
0,1 20
= 20 cm e V =15 cm <V =20 cm . É uma solução tampão.
0,1
3. Aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch: 
c Vc
pH pK log pK log
c c
0,5
0,
V c V
4. C5
−
×
=
   ×
≈ − = −     × − ×  
( )
( )
aonsultar o pK ácido acético nas Tabela 1.X e calcular o pH aproximado: 
0,1 15
pH 4,75 log 4,75 log 3
0,1 20 0,1 15
× 
≈ − = − 
× − × 
 
2.2 (2,0 valores) Escreva os balanços de carga e de massa aos átomos do metal numa mistura de ___. 
(A) 10 cm3 de oxalato de magnésio e 10 cm3 de cloreto de magnésio 0,1 mol dm-3 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
2 2
2 4 2 4 ps
2
2
2
2 4 2 2 4
MgC O s Mg aq C O aq K
MgCl s Mg aq 2Cl aq Dissociação completa
Reações C O aq H O l HC O aq OH aq 0, 5
+ −
+ −
− − −
→ +←
→ +
→+ +←
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
b2
2 4 2 2 2 4 b1
2 3 W
2 2
3 2 4
 K
HC O aq H O l H C O aq OH aq K
2H O l H O aq OH aq K
Ba0,5 lanço carga : 2 Mg H O 2 C C O l
− −
+ −
+ + − −






→+ + ←

→ + ←
      × + = × +     
( )
( )
( )
( )
2 4
2 4 2 4 2 2 2 4 2
2 4
2 4
2 4
2 4
2 4
pp
MgC O0 0 0 0 2 0 0
MgC O MgC O MgCl MgCl MgC O MgCl
MgC O
pp
MgC O2
MgC O
pp
MgC O2
MgC O
OH
m
c V c V Mg V V
M
m
Balanço massa aos átomos Mg : 0,1 10 0,1 10 Mg 10 10
M
m
2 20 Mg
0,5
0,
M
5
−
+
+
+
  +   

 × + × = × + +  
 × + × = × + +  
 = × + 



































13-05-2019 TAC3-5 
(B) 10 cm3 de nitrato de prata 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 de sulfureto de prata 0,1 mol dm-3 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( )
3 3
2
2 ps
2
2 b1
2
AgNO s Ag aq NO aq Dissociação completa
Ag S s 2Ag aq S aq K
Reações S aq H O l HS aq OH aq K
HS aq l
,5
H
0
O
+ −
+ −
− − −
−
→ +
→ +←
→+ +←
 →+ ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
( )
2 b2
2 3 W
2
3 3
H S aq OH aq K
2H O l H O aq OH aq 
0,5 
 K
Balanço carga : Ag H O 2 S HS OH NO
Balanço massa aos 0,5 átomos Ag
−
+ −
+ + − − − −






 + ←

→ + ←
           + = × + + +           
( )
( )
( )
2
3 3 2 2 3 2
2
2
2
2
2
pp
Ag S0 0 0 0 0 0
AgNO AgNO Ag S Ag S AgNO Ag S
Ag S
pp
Ag S
Ag S
pp
Ag S
Ag S
m
c V 2 c V Ag V V 2
M
m
: 0,1 10 2 0,1 10 Ag 10 10 2
M
m
3 20 Ag 20,5
M
+
+
+

 × + × × = × + + ×  



 × + × × = × + + × 






























  = × + × 

 
(C) 10 cm3 de hidróxido de cobre(II) 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 de cloreto de cobre(II) 0,1 mol dm-3 
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
2
ps2
2
2
2 3 W
Cu OH s Cu aq 2OH aq K
Reações CuCl s Cu aq 2Cl aq Dissociação completa 
2H O l H O aq OH aq 
0,5
0
 K
Ba,5 l
+ −
+ −
+ −
 → +←

→ +

→ + ←
( )
( ) ( ) ( )( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
2
2 2 22 2 2
2
2
2
2
3
pp
Cu OH0 0 0 0 2 0 0
CuCl CuCl CuClCu OH Cu OH Cu OH
Cu OH
pp
Cu OH2
Cu OH
anço carga : 2 Cu H O Cl OH
m
c V c V C
 
u V V
M
m
Balanço massa aos átomos Cu : 0,1 10 0,1 10 Cu 10 10,5
0,
0
M
3 205
+ + − −
+
+
       × + = +       
 × + × = × + + 
 × + × = × + + 
= ×
( )
( )
2
2
pp
Cu OH2
Cu OH
m
Cu 2
M
+





















  + ×















13-05-2019 TAC3-6 
(D) 10 cm3 de carbonato de lítio 0,1 mol dm-3 e 10 cm3 g cloreto de lítio 0,1 mol dm-3 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
2
2 3 3 ps
2
3 2 3
Li CO s Li aq CO aq K
LiCl s Li aq Cl aq Dissociação completa
Reações CO aq H O l HCO aq OH aq 0,5
+ −
+ −
− − −
→ +←
→ +
→+ +←
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
b2
3 2 2 3 b1
2 3 W
2
3 3 3
 K
HCO aq H O l H CO aq OH aq K
2H O l H O aq OH aq 
0,
 K
Balanço de carga : Li H O 2 C5 O HCO
− −
+ −
+ + − −






→+ + ←

→ + ←
      + = × +      
( )
( )
( )
( )
2 3
2 3 2 3 2 3
2 3
2 3
2 3
pp
Li CO0 0 0 0 0 0
Li CO Li CO LiCl LiCl Li CO LiCl
Li CO
pp
Li CO
Li CO
L
0,5
0,
Cl OH
m
2 c V c V Li V V 2
M
m
Balanço de massa aos átomos de Li : 2 0,1 10 0,1 10 L
5
i 10 10 2
M
m
3 20 Li 2
− −
+
+
+
    + +    
 × × + × = × + + × 
 × × + × = × + + × 
 = × + × 
2 3
2 3
pp
i CO
Li COM






































 
 
2.3 (2,0 valores) Qual é o grau de pureza de um sal impuro de cloreto de ___ sabendo que na titulação de 2,0 g 
desta amostra gastaram-se 10,0 cm3 de nitrato de prata 0,60 mol dm-3 até ao ponto de equivalência. 
(A) alumínio (B) magnésio (C) ferro (III) (D) cálcio 
( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 3
3
33
3
3
3 3 3 3
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO AlClpuro
AlClpuro
AlClAlCl
AlCl
puro
AlCl
Reação de titulação: 3AgNO aq +AlCl aq 3AgCl s Al NO aq
n c V c V M3 3
Estequiometria: m
mn 1 1 3
M
0,60
Massa de sal puro:
0,5
0
 m
,5
0
A
,5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
×
=
( ) 3
3
6
puro
AlCl 6
6 6 3
amostra titulada
10,0 10
0,20 2,0 0, 0, 26 g
3
m 0, 26
Cálculo do grau de pureza: gp=100 =
133,
0, 100 =50,0 0,26 =5,0 2,6 13, %
m
34 
1,33
5
4
2,0
 1334 
−× ×
= × = × =
×














× × × =





 
13-05-2019 TAC3-7 
( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 2
2
22
2
2
3 2 3 2
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO MgClpuro
MgClpuro
MgClMgCl
MgCl
puro
MgCl
Reação de titulação: 2AgNO aq +MgCl aq 2AgCl s Mg NO aq
n c V c V M2 2
Estequiometria: m
mn 1 1 2
M
0,60
Massa de sal puro:
0,5
0
 m
,5
0
B
,5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
×
=
( ) 2
3
3
5
puro
MgCl 5
5 2
amostra titulada
10,0 10
3,0 10 0,28 g
2
m 0, 28
Cálculo do grau de pureza: gp=100=100 =5,0 2,8 14, %
m 2,0
95, 211 
95, 211 
0,5
−
−








×

×
=










× × =
× × × =
 
( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 3
3
33
3
3
3 3 3 3
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO FeClpuro
FeClpuro
FeClFeCl
FeCl
puro
FeCl
Reação de titulação: 3AgNO aq +FeCl aq 3AgCl s Fe NO aq
n c V c V M3 3
Estequiometria: m
mn 1 1 3
M
0,60
Massa de sal puro:
0,5
0
 m
,5
0
C
,5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
×
=
( ) 3
3
4
puro
FeCl 4
4 2
amostra titulada
10,0 10
2,0 0, 0,32 g
3
m
16
0,32
Cálculo do grau de pureza: gp=100 =100 5,0 3, 2 16, %
m 2,0
2,
0,5
2 
1622 
−× ×
= × =
× × = × =



















 
( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
3 3 3 3 3 2
2
22
2
2
3 2 3 2
pe
AgNO AgNO AgNO AgNO AgNO CaClpuro
CaClpuro
CaClCaCl
CaCl
puro
CaCl
Reação de titulação: 2AgNO aq +CaCl aq 2AgCl s Ca NO aq
n c V c V M2 2
Estequiometria: m
mn 1 1 2
M
0,60
Massa de sal puro:
0,5
0
 m
,5
0
D
,5
→ +
× × ×
= ⇔ = ⇔ =
×
=
( ) 2
3
2
2
puro
CaCl 2
2 6
amostra titulada
10,0 10
0,30 10 0,30 0,33 g
2
m 0,33
Cálculo do grau de pureza
110,
: gp=100 =100 =5,0 3,3 16, %
m 2
98 
110,98 1,10
0,
9
,0
5
8
−
−






× ×
= × × = × =
× × × =













 
13-05-2019 TAC3-8 
2.4 (2,0 valores) Defina solubilidade molar do ___ de prata numa solução aquosa de nitrato de prata. 
(A) acetato (B) sulfureto (C) oxalato (D) carbonato 
( )
( )
3 3
3 3 ps
AgNO (s) Ag (aq) NO (aq) Dissociação completa
AgCH COO(s) Ag (aq) CH COO aq 
0
 K
Reaçõ5
A
, s
)
e
(
+ −
+ −
→ +
→ +←
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( )
3
3
3 2 3 b
2 3 W
0
AgCH COO A
AgCH COO
CH COO aq H O l CH COOH aq OH aq K
H O l H O aq OH aq 
0,5
 K
m m
M
Balanços de massa
− −
+ −




→+ + ←

→ + ←
+
[ ]
( )
3 3
3 3
3 3
3 3
3 3 3
3
0 pp
gNO AgCH COO
AgNO AgCH COO
0 pp
AgCH COO AgCH COO
3 3
AgCH COO AgCH COO
0 pp 0
AgCH COO AgCH COO AgNO
Ag
3 AgNO
m
Ag V
M M
m m
CH COO V CH COOH V
M M
m m m
Ag M
V M V
Solubilidade em g0,5 dm 
+
−
+
−

 = × +  



 = × + × + 

 −  
 = − ×   ×  
[ ]{ }
( ) [ ]
3
3 3
3
3
CH COO
0 pp
AgCH COO AgCH COO
3 3 AgCH COO
3 0
AgNO 3 3
m m
CH COO CH COOH M
V
Solubilidade em mol dm : s Ag c CH COO0, CH COOH5
−
− + −




















 −  = + ×   

   = − = +     
 
( )
( )
( ) ( )
3 3
2
2 ps
2
2
AgNO (s) Ag (aq) NO (aq) Dissociação completa
Ag S(s) 2Ag (aq) S aq K
R
(
0,
B
eações S aq H5 O l
)
+ −
+ −
−
→ +
→ +←
+ ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
b2
2 2 b1
2 3 w
HS aq OH aq K
HS aq H O l H S aq OH aq K
H O l H O aq OH aq K
− −
− −
+ −



 → + ←

→+ + ←
→ +←
( )
[ ]
( )
32 2
2 3 2
2 2
2 2
3
32 2
00 pp
AgNOAg S Ag S
Ag S AgNO Ag S
0 pp
Ag S Ag S2
2
Ag S Ag S
0
AgNO
0 pp
AgNOAg S Ag S
3 A
mm m
2 Ag V 2
M M M
Balanços de massa
m m
S V HS V H S V
M M
m
Ag
M Vm m
MSolubilidade em g dm V0, 2
0,5
5
+
− −
+
−



 × + = × + ×  


    = × + × + × +   

  −  ×−
= ×
[ ]{ }
( ) [ ]
2
2 2
2
3
g S
0 pp
Ag S Ag S 2
2 Ag S
0
AgNO3 2
2
m m
S HS H S M
V
Ag c
Solubilidade em mol dm : s S HS H S
2
0,5
− −
+
− − −




















 
 
 
−     = + + ×    

  −      = = + +    
 
13-05-2019 TAC3-9 
( )
( )
3 3
2
2 2 4 2 4
AgNO (s) Ag (aq) NO (aq) Dissociação completa
Ag C O (s) 2Ag (aq) C O aq 
0,
 
Reaçõe
)
s
C
5
(
+ −
+ −
→ +
→ +←
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
ps
2
2 4 2 2 4 b2
2 4 2 2 2 4 b1
2 3
 K
C O aq H O l HC O aq OH aq K
HC O aq H O l H C O aq OH aq K
H O l H O aq OH aq 
− − −
− −
+ −
→+ +←
→+ +←
→ +←
( )
[ ]
32 2 4 2 2 4
2 2 4 3 2 2 4
2 2 4 2 2 4
2 2 4 2 2
w
00 pp
AgNOAg C O Ag C O
Ag C O AgNO Ag C O
0 pp
Ag C O Ag C O2
2 4 2 4 2 2 4
Ag C O Ag C
 K
mm m
2 Ag V 2
M M M
Balanços de massa
m m
C O V HC O V H C O V
M M
0,5
+
− −









 × + = × + × 
   = × + × + × +   
( )
[ ]{ }
( )
4
3
32 2 4 2 2 4
2
2 2 4 2 2 4
2 2 4
3
O
0
AgNO
0 pp
AgNOAg C O Ag C O
3 Ag S
0 pp
Ag C O Ag C O 2
2 4 2 4 2 2 4 Ag C O
AgNO3
m
Ag
M Vm m
MSolubilidade em g dm V 2
m m
C O HC O H C O M
V
Ag c
Solu
0
bilidade em mol dm
,5
0 , : s5
+
−
− −
+
−








  −   ×− = ×


−    = + + ×   
  − = [ ]
0
2
2 4 2 4 2 2 4C O HC O H C O2
− −



























   = + +    
 
 
( )
( )
3 3
2
2 3 3
AgNO (s) Ag (aq) NO (aq) Diss
(D)
ociação completa
Ag CO (s) 2Ag (aq) CO aq 
0,5
 
Reações
+ −
+ −
→ +
→ +←
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
ps
2
3 2 3 b2
3 2 2 3 b1
2 3
K
CO aq H O l HCO aq OH aq K
HCO aq H O l H CO aq OH aq K
H O l H O aq OH aq 
− − −
− −
+ −
→+ +←
→+ +←
→ +←
( )
[ ]
( )
2 3 3 2 3
2 3 3 2 3
2 3 2 3
2 3 2 3
w
0 0 pp
Ag CO AgNO Ag CO
Ag CO AgNO Ag CO
0 pp
Ag CO Ag CO2
4 3 2 3
Ag CO Ag CO
 
0,5
 K
m m m
2 Ag V 2
M M M
B
0,5
alanços de massa 
m m
CO V HCO V H CO V
M M
Solubil
+
− −










 × + = × + ×  


    = × + × + × +   

[ ]{ }
( )
3
2 3 2 3 3
2 3
2 3 2 3
2 3
3
0
AgNO
0 pp
Ag CO Ag CO AgNO
3 Ag CO
0 pp
Ag CO Ag CO 2
3 3 2 3 Ag CO
0
AgNO3 2
3 3 2
m
Ag
m m M V
Midade em g dm V 2
m m
CO HCO H CO M
V
Ag c
Solubilidade em mol dm : s CO HCO0,5 H
2
+
−
− −
+
− − −

  −  − × = ×


−    = + + ×   
  −     = = + +    [ ]3CO





























 
13-05-2019 TAC3-10 
Perguntas computacionais com redação 
3.1 (3,0 valores) Construa uma célula eletroquímica para determinar o valor do Eº da semi-reação 
( ) ( ) ( )2PbX s 2e Pb s 2X aq
− −→+ +← , com X=___ e conhecendo o valor de Kºps(PbX2) a 25º C. 
(A) I− (B) Cl− (C) Br− (D) 3IO
− 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2
2
2
2 o
2 ps 2 Pb X
PbX s 2e Pb s 2X aq
Semi reações : 
Pb s 2e Pb s elétrodo que deve utilizar para construir a célula
Reação global : PbX s Pb aq 2
0,5 
0,5 X aq K a PbX a + −
− −
+ −
+ −
 →+ +←
− 
→+ ←
→ + = ×←
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
2 2
2
2
2
2 oPb X
cel 2 cel
Célula : Pb(s) | Pb (aq) | | X (aq) | PbX (s) | Pb(s)
a aR T R T
Potencial de célula : E Eº
0,5 
0,5 PbX | Pb Eº Pb | Pb ln E ln Q
2 F 1 2 F
Condição de equilí
 
0,5 brio: E 
+ −
+ −
φ φ
+
 ×× ×
= − − × = − ×  × × 
( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 2
o
cel ps 2 Pb X
2 o
2 ps 2
2 o
2 ps 2
2
2
=0 e Q K PbX a a 
R T
Eº PbX | Pb Eº Pb | Pb ln K PbX 0
2 F
R T
Eº PbX | Pb Eº Pb | Pb ln K PbX 
2 F
Convertendo ln em log a 25 ºC, ln x =ln 10 log x 
8,314 298,15
Eº PbX | Pb Eº Pb | Pb ln 10
2 9
+ −
+
+
+
= = ×
×
 − − × = ×
×
 = + ×  ×
×
×
= + ×
×
(