SOLUÇÕES AQUOSAS

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SOLUÇÕES AQUOSAS
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Por que algumas soluções aquosas conduzem correte elétrica e outras não?
Certas substâncias conduzem corrente elétrica pela presença de íons, essa solução é chamada de solução eletrolítica
Considere o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
10 pontos
A. O gráfico o perfil de solubilidade do hipoclorito de sódio em água e indica que a dissolução desse sal é um processo de reação endotérmica.
B. O gráfico o perfil de solubilidade do hipoclorito de sódio em água e indica que a dissolução desse sal é um processo de reação exotérmica.
C. O gráfico o perfil de solubilidade do perclorato de sódio em água e indica que a dissolução desse sal é um processo de reação exotérmica.
D. O gráfico o perfil de solubilidade do cloreto de sódio em água e indica que a dissolução desse sal é um processo de reação endotérmica.
E. O gráfico o perfil de solubilidade do clorato de sódio em água indica que a dissolução desse sal é um processo de reação exotérmica.
Solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida em um determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Aplicando seus conhecimentos sobre soluções, considere as afirmações a seguir:
AFIRMAÇÃO I: De acordo com a teoria de Arrhenius as moléculas dissociam-se reversivelmente em átomos ou grupamentos de átomos carregados que conduzem corrente elétrica. Em determinado momento, o aumento da concentração da solução implica em uma menor condutividade elétrica. 
PORQUE
AFIRMAÇÃO II: de acordo com Debye-Hückel, o efeito eletroforético ocorre durante a migração dos íons e a fricção entre os íons solvatados retardam a migração. 
Assinale a alternativa correta:
10 pontos
As duas são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
As duas são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
As duas são falsas.
Somente a primeira é verdadeira.
Somente a segunda é verdadeira.
Calcule o grau de ionização (α) do ácido clorídrico, sendo que de 100 moléculas dissolvidas, 90 moléculas sofreram ionização e classifique-o em forte, moderado ou fraco. (colocar somente o valor em porcentagem).
10 pontos
Considere as afirmativas a seguir:
I – São eletrólitos fortes ácidos e bases inorgânicos que apresentam dissociação superior a 50%, por exemplo, H2SO4, HCl, HNO2 e KOH.
II – De acordo com a teoria de Debye-Huckel, a condutividade molar de uma solução de NaOH é maior se ela estiver a uma concentração igual 0,1 M do que a 0,05M. 
III – O efeito eletroforético explica a estabilização dos íons presentes em uma solução pela interação com o solvente.
IV – Se o grau de dissociação do ácido cianídrio (HCN) a 0,01M é 0,08, significa que 8% da solução está na forma molecular.
Assinale a alternativa correta: 
10 pontos
A. Todas as afirmações são corretas.
B. Todas as afirmações são incorretas.
C. Somente a afirmação I é correta.
D. Somente a afirmação II é incorreta.
E. Somente as afirmações III e IV são corretas.
O gráfico a seguir representa a influência da temperatura na solubilidade de alguns sais. Responda: A. Quais os sais apresentam maior e menor solubilidade em água a 20 ºC? B. Algum dos sais apresenta reação exotérmica quando solubilizado em água? Se sim, qual(is)? C. Algum dos sais apresenta reação endotérmica quando solubilizado em água? Se sim, qual(is)? 
10 pontos
a)maior Solubilidade AgNo3, menor solubilidade MgCl2 b)KNO3, PB(NO3)2, NaNO3 c)NaCl
Considere que a solubilidade de NaCl em água seja de 36g/100ml de água e que um béquer contenha 45g de NaCl em 200 ml de água, a solução é considerada saturada, insaturada ou supersaturada? Justificar sua resposta.
Escreva um texto objetivo sobre as teoria de Arrhenius e Debye-Huckel que tratam da teoria de dissociação eletrolítica.
O grau de dissociação do ácido cianídrico (HCN) em solução 0,02 mol/L é a= 0,08. Quanto está sob a forma de íons (dissociada) e sob a forma de moléculas não dissociadas?
Observe as soluções a seguir:
Sobre as soluções:
I – O número de partículas de uma molécula de NaCl é igual a 2.
II – As duas soluções conduzem corrente elétrica.
III – O número de partículas da solução 2 é igual a 3.
IV – O número de partículas positivas e negativas são iguais em ambas as soluções.
Estão corretas somente:
10 pontos
(A) I, III e IV.
(B) II e IV
(C) II e III
(D) I, II, III e IV
(E) I e III.
O coeficiente de solubilidade indica a massa, em gramas, de uma substância, capaz de saturar 100 g de água em uma dada temperatura.O gráfico a seguir representa a solubilidade do NaNO3. Uma solução preparada a 20 OC contendo 65 g de soluto em 75 mL de água será classificada como (apresentar os cálculos).
10 pontos