Fotoquimica

Prévia do material em texto

Fotoquímica
070402 0503 06
Introdução
01Intro
Cadastrada por 
Leandro Fantini
Material - onde encontrar
em laboratórios e lojas 
especializadas
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 30 minutos
Dificuldade
intermediário
Segurança
requer cuidados básicos
Materiais Necessários
Revele você mesmo suas fotos sem ter um estúdio.
* 1,2 gramas de Fe(NO3)3.9H2O;
* 0,8 g de ácido oxálico;
* 3 gramas de K3Fe(CN)6;
* Uma balança de precisão;
* Água destilada;
* Foto impressa em transparência (negativo e preto e branco);
* Papel filtro;
* Duas pipetas;
* Três balões volumétricos.
Fotoquímica
Intro 070402 0503 06
Passo 1
01
Mãos à obra
Preparando a solução A:
Pesar 1,2 gramas de Fe(NO3)3.9H2O em uma balança de precisão, diluir em 50 mL de água destilada e 
transferir para um balão volumétrico de 100,00 mL e completar o volume.
Pesando
Tranferindo
Diluindo
Fotoquímica
Intro 0704 0503 0601
Passo 2
02
Mãos à obra
Preparando a solução B:
Pesar 0,8 g de ácido oxálico, diluir em 50 mL de água destilada, transferir para um balão volumétrico de 
100,00 mL e completar o volume.
Pesando Diluindo
Fotoquímica
Intro 070402 05 0601
Passo 3
03
Mãos à obra
Preparando a solução C:
Preparar uma solução 3% de K3Fe(CN)6 diluindo 3,0 gramas deste sal em 100 mL de água, transferir a 
solução de K3Fe(CN)6 para um balão volumétrico.
Transferindo a solução 3%
Fotoquímica
Intro 0702 0503 0601
Passo 4
04
Executando o experimento
Pipetar 10,0mL da solução de ferricianeto de potássio na solução de ácido oxálico, transferir a solução 
para um balão volumétrico.
Pipetando
Fotoquímica
Intro 070402 03 0601
Passo 5
05
Executando o experimento
Preparando o revelador:
Misturar as soluções de ferricianeto de potássio com ácido oxálico junto com a solução de nitrato de 
ferro, pincelar no papel filtro a solução resultante e colocar a transparência junto com o papel e expor à 
luz. Após alguns minutos retirar e lavar em água.
Fotoquímica
Intro 070402 050301
Passo 6
06
Vídeo
http://www.youtube.com/watch?v=dSG7-xMBxIg
Fotoquímica
Intro 0402 0503 0601
Passo 7
07
O que acontece
Você pode já ter ouvido falar em reações químicas que emitem luz, como no caso das pulseiras e bastões 
quimioluminescentes (link1) (link2). Neste experimento vamos mostrar uma reação química em que 
ocorre o contrário: a reação só acontece na presença de luz. 
Alguns exemplos de reações onde isso ocorre são a fotossíntese e a fotografia tradicional.
No sistema que mostramos aqui, a reação se processa através da decomposição fotoquímica do trioxalato 
de ferro (III) produzindo ferro (II) e dióxido de carbono. Esta reação só ocorre na presença de luz.
2 Fe(C2O4)33- + hv --> 2Fe2+ + 2CO2 + 5C2O42-
Percebemos que nesta reação o ferro sofre redução de +3 para +2. 
Fe3+ + e- --> Fe2+
Para que isso ocorra, é necessário que outra espécie seja oxidada. Nesse caso o íon oxalato (C2O42-) 
sofrerá oxidação.
C2O42- --> 2CO2 + 2e-
O ferro (II) por sua vez se liga ao ferricianeto ou hexacianoferrato (III) produzindo um precipitado azul 
escuro, também conhecido como azul da Prússia. Os íons de Fe (III) não reagem com o ferricianeto.
Inicialmente os íons hexacianoferrato (III) oxidam o ferro (II) a ferro (III), formando-se então o 
hexacianoferrato (III).
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- --> Fe3+ + [Fe(CN)6]4-
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- --> Fe4[Fe(CN)6]3
Azul escuro (azul-da-Prússia)
Apenas nas áreas que ficaram expostas à luz ocorreu a redução do ferro, portanto apenas nestas áreas 
haverá a formação do pigmento azul. O azul da Prússia é insolúvel e não sai do papel quando lavamos 
com água. 
Esta experiência foi retirada de um artigo do Journal of Chemical Education, volume 63, número 5 de 
Maio de 1986, submetida por William H. Batschelet
http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=196&SABRE+DE+LUZ
http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=143&LUMEN
	Button 6: 
	Page 1: Off
	Page 2: 
	Page 3: 
	Page 4: 
	Page 5: 
	Page 6: 
	Page 7: 
	Page 8: