Para calcular a massa de dióxido de carbono (CO₂) formada na combustão completa de 116 g de butano (C₄H₁₀), siga os passos abaixo: 1. Calcular a massa molar do butano (C₄H₁₀): - Carbono (C): 12 g/mol × 4 = 48 g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol × 10 = 10 g/mol - Massa molar do butano = 48 g/mol + 10 g/mol = 58 g/mol 2. Calcular o número de mols de butano em 116 g: \[ \text{Mols de butano} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{116 \text{ g}}{58 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols} \] 3. Usar a equação balanceada para encontrar a relação entre butano e CO₂: - A equação é: \(2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O\) - Para cada 2 mols de butano, são formados 8 mols de CO₂. 4. Calcular os mols de CO₂ formados: \[ \text{Mols de CO₂} = 2 \text{ mols de butano} \times \frac{8 \text{ mols de CO₂}}{2 \text{ mols de butano}} = 8 \text{ mols de CO₂} \] 5. Calcular a massa molar do CO₂: - Carbono (C): 12 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol × 2 = 32 g/mol - Massa molar do CO₂ = 12 g/mol + 32 g/mol = 44 g/mol 6. Calcular a massa de CO₂ formada: \[ \text{Massa de CO₂} = \text{mols de CO₂} \times \text{massa molar de CO₂} = 8 \text{ mols} \times 44 \text{ g/mol} = 352 \text{ g} \] Portanto, a massa de dióxido de carbono formada na combustão completa de 116 g de butano é 352 g.