O reagente limitante é aquele que se esgota primeiro em uma reação química, limitando a quantidade de produto que pode ser formado. Para determinar o reagente limitante e calcular a massa de água formada na reação \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\), vamos seguir os passos: 1. Cálculo das massas molares: - Massa molar do \(H_2\) = 2 g/mol - Massa molar do \(O_2\) = 32 g/mol - Massa molar da água (\(H_2O\)) = 18 g/mol 2. Cálculo das quantidades em mols: - Mols de \(H_2\): \[ \text{Mols de } H_2 = \frac{4 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols} \] - Mols de \(O_2\): \[ \text{Mols de } O_2 = \frac{64 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols} \] 3. Análise da reação: A equação balanceada mostra que 2 mols de \(H_2\) reagem com 1 mol de \(O_2\) para formar 2 mols de \(H_2O\). Portanto, precisamos de 2 mols de \(H_2\) para 1 mol de \(O_2\). 4. Determinação do reagente limitante: - Temos 2 mols de \(H_2\) e 2 mols de \(O_2\). - Para 2 mols de \(H_2\), precisaríamos de 1 mol de \(O_2\). Como temos 2 mols de \(O_2\), o \(H_2\) é o reagente limitante. 5. Cálculo da massa de água formada: - A partir de 2 mols de \(H_2\), formamos 2 mols de \(H_2O\). - Massa de água formada: \[ \text{Massa de } H_2O = 2 \text{ mols} \times 18 \text{ g/mol} = 36 \text{ g} \] Conclusão: O reagente limitante é o \(H_2\) e a massa de água formada é 36 g.