Quimica - Anotacoes de Aula Pratica - Eletrolise

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Faculdade Estácio de Sá 
Disciplina de Química 
Anotações de Aula Prática 
Tema: Eletrólise 
 
1. OBJETIVO 
 
Este experimento investiga reações não espontâneas provocadas por uma corrente elétrica, 
num processo inverso ao das pilhas eletroquímicas. A eletrólise representa a conversão de 
energia elétrica em energia química, através de descarga de íons. 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: 
 identificar o processo de eletrólise; 
 compreender o comportamento dos eletrodos inertes de grafite. 
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS? 
 
O processo de eletrólise é amplamente utilizado na indústria, pois através dele torna-se viável 
isolar substâncias, além de facilitar a deposição de finas películas de metais em peças 
metálicas ou plásticas, técnica denominada como galvanização. Além disso, através do 
processo de eletrólise é possível a obtenção de alguns metais, como por exemplo, o metal 
sódio (Na), que é obtido pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl). 
 
3. O EXPERIMENTO 
 
Este experimento utilizará a placa de Petri e bastão de vidro com a solução de Cloreto de sódio 
(NaCl), onde será adicionado o indicador de cor azul de bromotimol. Eletrodos ativos e inertes 
de grafite acoplados a uma bateria serão inseridos na placa de Petri para induzir o fenômeno 
da eletrólise. 
 
4. SEGURANÇA 
 
Nesta prática serão utilizados luvas e jaleco. 
 
5. CENÁRIO 
 
O experimento é realizado na mesa de trabalho do laboratório, onde as vidrarias utilizadas 
estarão dentro das gavetas e armário. E a solução na estante para ser selecionada. 
 
Pré-Teste 
 
1) Assinale a alternativa correta sobre eletrólise: 
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação; 
Xb) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo; 
RESPOSTA CORRETA 
É dessa forma que ocorre a eletrólise. Onde a energia elétrica é transformada em energia 
química. 
c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo. 
 
2) Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“Na eletrólise ocorre uma reação química ___________________. Essa reação é estimulada 
pelo fornecimento de _________________, advinda de um gerador de energia” 
a) espontânea; energia química; 
X b) não espontânea; energia elétrica; 
RESPOSTA CORRETA 
A eletrólise é uma reação não espontânea onde ocorre a transformação de energia elétrica em 
energia química. 
c) espontânea; energia elétrica. 
 
3) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre: 
X a) uma semirreação de redução; 
RESPOSTA CORRETA 
O cátodo é assim chamado porque ele é o polo onde os cátions se descarregam, portanto, 
onde há ganho de elétrons, ocorre a redução. 
b) uma semirreação de oxidação; 
c) uma semirreação de oxirredução. 
 
4) Complete as lacunas com a alternativa correta, referente ao processo de eletrólise por 
dissolução. 
“O método de eletrólise por dissolução ocorre por__________________ de um 
composto________________ em solução aquosa, onde o eletrodo utilizado precisa ser 
____________ como o eletrodo de grafite. 
X a) dissociação; iônico; inerte; 
RESPOSTA CORRETA 
Na solução aquosa o composto iônico se dissocia, liberando dessa forma os íons para o meio. 
b) dissociação; covalente; inerte; 
c) união; iônico; inerte. 
 
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual necessários neste experimento: 
X a) Jaleco e luvas; 
RESPOSTA CORRETA 
O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório 
de química. As luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias 
presentes no laboratório. 
b) Jaleco e óculos; 
c) Jaleco e capacete. 
 
Pós teste 
 
1) Com relação ao experimento de eletrólise do cloreto de sódio, qual indicador ácido-base foi 
adicionado ao sistema? 
X a) O azul de bromotimol; 
RESPOSTA CORRETA 
Na reação ocorre a permanência dos íons Na+ e OH-, deixando o meio básico, resultando no 
experimento a coloração azul, característica deste indicador de cor. 
b) A fenolftaleína; 
c) O alaranjado de metila. 
 
2) O experimento de eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio ocorre com liberação de 
gases. Qual gás é liberado no cátodo? 
a) Cl2 (Gás Cloro); 
X b) H2 (Gás Hidrogênio); 
RESPOSTA CORRETA 
Devido a redução do H+, ocorre a liberação desse gás no cátodo, local onde ocorre a redução. 
c) O2 (Gás Oxigênio). 
3) Represente a reação química que ocorreu na eletrólise do cloreto de sódio. 
X a) 2NaCl(aq) + 2 H2O(l) --> 2 NaOH(aq) + H2(g)↑ + Cl2(g)↑; 
RESPOSTA CORRETA 
Na reação é notada a liberação de gás hidrogênio no cátodo, gás cloro no ânodo e soda 
cáustica na solução. 
b) NaCl(aq) + H2O(l) --> NaOH(aq) + H2(g)↑ + Cl2(g)↑; 
c) Na+(l) + 2 Cl-(l) --> Na(s) + Cl2(g). 
 
4) Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“A eletrólise é uma reação química não espontânea. Essa reação é estimulada pela 
transformação de energia ____________ em energia _________________.” 
X a) elétrica; química; 
RESPOSTA CORRETA 
Como não ocorre a reação de forma espontânea, é necessário fornecer a energia elétrica. 
b) química; elétrica; 
c) elétrica; mecânica. 
 
5) Um aluno realizando o experimento de eletrólise aquosa do cloreto de sódio, utilizou o azul 
de bromotimol como indicador ácido-base e percebeu que a solução final da placa de petri 
estava: 
a) ácida; 
X b) básica; 
RESPOSTA CORRETA 
Em meio básico, o azul de bromotimol possui uma coloração azul, devido a presença de OH- na 
solução. 
c) neutra.