Atividade De Química Analítica- analise gravimetrica

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Atividade De Química Analítica 
Análise Gravimétrica 
 
Nome: Neythele Silvestre, Engenharia Civil 
1.0- Sobre análise gravimétrica responda o que se pede: 
 
a- Defina análise gravimétrica. 
 
 A análise gravimétrica ou gravimetria, é um método analítico 
quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento 
ou um composto do elemento na forma mais pura possível. 
 
b- Como ocorre a determinação direta e indireta de um analito? 
 
A determinação direta está relacionada à determinação da massa do 
analito ou da massa de um composto que contém o analito. Já a 
determinação indireta está relacionada à medida de variação da massa 
em razão da perda do analito ou a massa do composto formado como 
resultado de uma reação envolvendo o analito. 
 
c- Defina os métodos gravimétricos particulada, volatilização e 
precipitação. 
c.1 Gravimetria Particulada: O analito é determinado após ser removido da 
matriz por filtração ou por extração. 
 c.2 Gravimetria por Volatilização: Utiliza energia química ou térmica que 
quando aplicadas às amostras fazem com que elas percam massa. 
c.3 Gravimetria por Precipitação: O analito é convertido a um precipitado 
pouco solúvel, após a adição de um agente precipitante à solução. 
 
d- Quais são as etapas da análise gravimétrica por precipitação? 
Neste método, o analito é separado de uma amostra através de um 
agente precipitante, que reage com a amostra formando um precipitado 
pouco solúvel. Após a formação do precipitado de interesse, a amostra é 
filtrada, lavada a fim de remover as impurezas, aquecida (dessecação ou 
secagem por aquecimento) e por último realiza-se a pesagem do analito 
em balança analítica de alta precisão. Alguns exemplos da utilização 
deste método são a determinação de ferro em minérios, determinação 
de Ca2+ em água, determinação de Cl- em água do mar, etc. 
 
2.0 0,50 g de uma amostra comercial de Na2SO4 foram adicionados em 
um bécher e dissolvidos em água e tratados por BaCl2 em excesso. 
Obteve-se um precipitado branco que pesou 0,20 g. Utilizando os dados 
responda o que se pede: 
 
a- No experimento foi utilizado método analítico clássico ou 
instrumental? 
 Método Analítico Clássico. 
 
b) Que tipo de método gravimétrico foi utilizado? 
 Precipitação 
 
c) Proponha etapas para realização desse experimento. 
 
 Primeiro pesou o Bécher onde irá ser colocado à amostra, depois foi 
adicionado uma amostra d Na2SO4 no recipiente e em seguida 
adicionaram água e BaCl2 em excesso, Depois de um certo tempo 
formou-se um precipitado branco que, depois de filtrado, lavado, 
calcificado ou secado, pesava 0,20 g. 
 
d) Monte a equação e faça o balanceamento correto. 
 
Na2SO4 + BaCl2 -------> 2NaCl + BaSO4 
 
e) Qual o agente precipitante usado? 
BaCl2 
 
f) Qual gral de pureza e impureza da amostra analisada? 
 
 
 
Na2SO4 ------------- BaCl2 
142,06 ------------- 208,22 
 X ----------------- 0,20 
 X = 0,136 g de Na2SO4 
 
Na2SO4 23*2 +32,06 + 
16*4 = 142,06 g/mol 
BaCl2 137,32 + 35,45*2 = 
208,22 g/mol 
 
 
 
 
Pureza 0,50 g -------- 100% 
 0,136 g -------- P % 
P = 27,2% de Pureza 
 
 Impureza I = 100 % - 27,2% I = 72,8 % de Impureza 
 
g- O grau pureza do analito foi determinado de forma direto ou 
indiretamente? Justifique. 
 De forma Indireta, pois foi através do Sulfato de Bário que conseguimos 
encontrar o grau de pureza do Analito. 
 
3. O tratamento de uma amostra de 0,250 g de cloreto de potássio (KCl) 
impuro com um excesso de nitrato de prata (AgNO3) resultou na 
formação de 0,30 g de cloreto de prata (AgCl). Qual a porcentagem de 
cloreto de potássio na amostra? 
 
KCl + AgNo3 -------> KNo3 + AgCl 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 0,500 g de uma amostra cloreto de sódio (NaCl), foram dissolvidos 
em água. À solução resultante, adicionou-se excesso de nitrato de 
prata (AgNO3), em meio ácido. O precipitado branco formado, 
separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,140 
g. Qual a pureza da amostra do sal analisado? 
1 KCl ------------- 1 AgCl 
75,5 ----------- 143,36 
X -------------- 0,30 
X = 0,157 g de KCl 
 
KCl 40 + 35,5 = 75,5 
g/mol 
AgCl 107,86 + 35,5 = 
143,36 g/mol 
 
 0,250 g -------- 100 % 
0,157 g -------- P % 
P = 62,8 % 
 
 
NaCl + AgNo3 -------> NaNo3 + AgCl 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 0,350 g de uma amostra comercial de sulfato de sódio (Na2SO4) foram 
dissolvidos em água e tratados por cloreto de bário (BaCl2) em excesso. 
Obteve-se um precipitado branco que pesou 0,540 g. Qual a pureza e 
impureza da amostra de sulfato de sódio analisada? 
Na2SO4 + BaCl2 -------> 2 NaCl + BaSO4 
 
 
 
 
Porcentagem de pureza Porcentagem de impureza 
 
 
 
 
 
NaCl 23 + 35,45 = 58,45g/mol 
AgCl 107,86 + 35,45 = 
 143,31 g/mol 
1 NaCl --------- 1 AgCl 
58,45 g ----------- 143,31 g 
 X g ------------- 1,140 g 
X = 0,464 de NaCl 
 
0,500 g -------- 100% 
 0,464 g -------- P% 
 P = 92,8% pureza do sal 
Na2So4 --------- BaSo4 
142,06 g ---------- 233,38 g 
X g ----------- 0,540 g 
X = 0,328 g de Na2SO4 
Na2SO4 23*2 + 32,06 + 16*4 = 
142,03 g/mol 
BaSO4 137,32 + 32,06 + 16*4 = 
233,38 g/mo 
0,350 ------- 100% 
 0,328 -------- P% 
P = 93,7% 
I = 100% - 93,7% 
I = 6,3% 
6. 0,750 g de CuSO4 foram dissolvidos em água destilada e adicionado 
excesso de um agente precipitante. Foi formando um precipitado 
composto por BaSO4 que foi separado por filtração, lavado 
convenientemente e seco, pesou 0,85 g. De acordo com as informações 
responda o que se pede: 
(Cu = 64,0 g/mol; Ba = 137,3 g/mol; S = 32,0 g/mol; O = 16,0 g/mol) 
 
a- Monte a equação e faça o balanceamento correto. 
 CuSO4 + BaCl2 -------> CuCl2 + BaSO4 
 
b- Qual o agente precipitante usado? 
BaCl2 
 
c- Qual gral de pureza da amostra? 
 
 
 
 
 
Grau de Pureza 
CuSO4 ----------- BaSO4 
160 g ------------ 233,3 g X 
g ----------- 0,85 g 
X = 0,582 g de CuSO4 
 
CuSO4 64 + 32 + 16*4 = 160 
g/mol 
 BaSO4 137,3 + 32 + 16*4 = 
233,3 g/mol 
0,750 --------- 100% 
0,582 --------- P % 
P = 77,6 %