Concentração de Soluções

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Química 2
Concentração
Nos laboratórios, não são usadas substâncias na 
forma pura. Na maioria das vezes, são diluídas em água 
ou outro solvente apropriado, formando uma solução 
cuja concentração deve ser determinada.
 Denomina-se concentração de uma solução a 
relação entre a quantidade de solvente, ou de solução.
Usaremos no estudo de soluções, a seguinte con-
venção:
▪ Índice 1 → para as quantidades relativas ao soluto.
▪ Índice 2 → para as quantidades relativas ao 
solvente.
▪ Sem índice → para as quantidades da própria 
solução.
Veremos a seguir, várias formas de 
concentrações.
Concentração Comum (C)
É o quociente entre a massa do soluto (em gramas) 
e o volume da solução (em litros).
C = 
m1 unidade = g/l
V
A concentração comum indica quantos gramas de 
soluto existem em cada litro de solução.
Molaridade ( )
É o quociente entre o número de mols do soluto e 
o volume da solução (em litros)
 = 
n1 como n = 
m1
V mol
Temos: = 
m1
MM.V
Unidade = Mol/L ou mol.L-1 ou M(molar)
A molaridade indica quantos mols de soluto 
existem em cada litro de solução.
Obs.: Uma solução que contém x mols de soluto por litro 
de solução é dita x molar. E quando tem 1 mol de soluto 
por litro de solução é dita simplesmente molar.
Para soluções iônicas, em vez do termo molaridade 
usa-se também o termo formalidade, que deverá ser 
então expresso em fórmulas-grama/litro.
Fração Molar (x)
Fração Molar do soluto é o quociente entre o núme-
ro de mols do soluto e o número de mols da solução.
X1 = 
n
 
1 
V 
n = n1 + n2
A mesma definição pode ser usada para o 
solvente.
X2 = 
n2 
V 
n = n1 + n2
A fração molar é um número puro (não tem 
unidade) e varia de 0 a 1.
Importante: A soma das frações molares do soluto e do 
solvente é igual a 1.
X1 + X2 =1
Molalidade (W)
É o quociente entre o número de mols do soluto e 
a massa do solvente em quilograma.
W = 
m1 . 1000
mm . m2
Normalidade (N)
É o quociente entre o número de equivalentes-
grama do soluto e o volume da solução (em litros).
N = 
e1 e = 
m1
EV 
Substituindo temos:
N = 
m1
 E . V
O cálculo do equivalente-grama de uma substância 
pode ser feito pela fórmula:
E = mm
x
Obs.:
Uma solução que contém x eq.-g de solução por 
litro de solução é dita x normal. E quando tem 1 eq-g de 
soluto por litro de solução é dita simplesmente normal.
Observação importante:
Relação entre Normalidade e Molaridade:
N = . x
X é o número que fica embaixo do mol no cálculo 
do equivalente-grama da substância:
Nos ácidos = N° de H ionizáveis
Nas bases = N° de OH
Nos sais = Nox total do Cátion ou Ânion.
Nos óxidos = Nox total do elemento combinado com 
oxigênio.
Vê-se que:
A normalidade é sempre igual ou maior que a 
molaridade; nunca menor.