Lista de Exercícios - Eq Químico - Savio Souza

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão 
Campus – São Raimundo Das Mangabeiras 
Disciplina: Fundamentos da Química - 1 º período Curso: Zootecnia 
Prof. Laíse Nayra dos Santos Pereira 
 Aluno (a): Sávio Cirqueira de Souza 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
Assunto: Equilíbrio Químico 
 
1) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, Kc para as equações abaixo: 
 
a) 2NO(g) + Cl2 (g) ↔ 2NOCl (g) 
Kc = [NOCl]2/[NO]2 *[Cl2] 
b) Fe(s) + Cu2+ (aq) ↔ Fe2+ (aq) + Cu(s) 
Kc = [Fe2+] /[Cu2+] 
c) CO2(g) + Ca(OH)2(aq) ↔ CaCO3(s) + H2O(l) 
Kc = 1 /[CO2] *[Ca(OH)2] 
2) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, Kp para as seguintes reações: 
a) H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) 
Kp = (HI)2 /(H2) *(I2) 
b) CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) 
Kp = CO2 
 
3) Para o equilíbrio: 2 NOCl ↔ 2NO (g) + Cl2 (g) 
O valor da constante do equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796 ºC. Calcule Kp para esta 
reação nesta temperatura. 
Kp = 3,75*10-6 *(0,082*1069)1 
Kp = 3,75*10-6 *(87658) 
Kp = 3,75*10-6 *87,65 
K = 3,28*10-4 = 0,000328 
 
4) Considere o seguinte equilíbrio em 295 K: 
NH4HS (s) ↔ NH3 (g) + H2S (g) 
A pressão parcial de cada gás é de 0,265 atm. Calcular Kp e Kc para a reação? 
Kp = (0,265) *(0,265) 
Kp = 0,070225 
0,070 = Kc*(0,082*295)2 
0,070 = Kc*(24,19)2 
0,070 = Kc*585,1561 
Kc = 0,070/585,15 
Kc = 1,196*10-4 
 
5) Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio químico: 
 
2 C (s) + O2 (g) ↔ 2CO (g) ∆H = -221 KJ 
 
Explique, qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se: 
a) For adicionado CO; 
O equilíbrio iria se mover para o sentido contrário dele. 
b) For adicionado O2; 
O equilíbrio iria se mover para o sentido contrário. 
c) For aumentado o volume do recipiente; 
Não haveria modificação. 
d) For elevada a temperatura. 
 É uma reação exotérmica, então se elevarmos a temperatura o equilíbrio se desloca 
para a esquerda e o rendimento diminui. 
Bons Estudos!