Resolução das Atividades - Eq Quimico

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September 21, 2020
É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e 
reagentes abaixo. A equação química que pode ser representada por essa expressão é: *  No equilíbrio abaixo, encontramos as seguintes concentrações: 10 mol/L 
de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo 
que, nas condições de experiência, Kc vale 0,001? 
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September 21, 2020
Assunto: Equilíbrio Químico
1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio, Kc para as equações abaixo:
2NO(g)  +  Cl2 (g)   ↔    2NOCl (g)
Fe(s)  + Cu2+ (aq)   ↔  Fe
2+ (aq)   + Cu(s)
CO2(g)  + Ca(OH)2(aq) ↔  CaCO3(s)    +   H2O(l)
1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio, Kp para as seguintes reações:
2. H2 (g)  + I2 (g)  ↔ 2HI (g)
3. CaCO3 (s) ↔ CaO (s)   +  CO2 (g)
1. Para o equilíbrio: 2 NOCl   ↔   2NO (g) + Cl2 (g)
O valor da constante do equilíbrio Kc é 3,75 x 10­6 a 796 ºC. Calcule Kp para esta reação 
nesta temperatura.
1. Considere o seguinte equilíbrio em 295 K:
NH4HS (s)   ↔    NH3 (g) + H2S (g)
A pressão parcial de cada gás é de 0,265 atm. Calcular Kp e Kc para a reação?
1. Estabeleceu­se o seguinte equilíbrio químico:
2 C (s) + O2 (g)  ↔   2CO (g)       ∆H = ­221 KJ
Explique, qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se:
1. For adicionado CO;
2. For adicionado O2;
3. For aumentado o volume do recipiente;
4. For elevada a temperatura.
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