principios de bioquimica clinica AV 2020 estacio prova simulado

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		Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	0,42 km
	
	0,25 km
	
	4,2 km
	 
	2,4 km
	
	0,24 km
	Respondido em 10/11/2020 05:46:51
	
	Explicação:
Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a esquerda
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Millikan.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Rutherford.
	
	Thomson.
	
	Dalton.
	Respondido em 10/11/2020 06:02:26
	
	Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
		
	
	Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
	 
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
	A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
	
	A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
	Respondido em 10/11/2020 05:52:07
	
	Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	KX
	
	K1/2X2
	
	K2X2
	
	KX2
	 
	K2X
	Respondido em 10/11/2020 05:55:44
	
	Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
· Determinar a carga do cátion;
· Determinar a carga do ânion;
· Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.
 
		
	
	Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.
	
	Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.
	
	De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.
	 
	Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
	
	Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido.
	Respondido em 10/11/2020 05:56:42
	
	Explicação:
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
		
	 
	168 u
	
	200u
	 
	180u
	
	100u
	
	29u
	Respondido em 10/11/2020 06:02:33
	
	Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
		
	 
	43,75 mol
	
	35 mol
	
	2 mol
	
	27,2 mol
	
	17,5 mol
	Respondido em 10/11/2020 05:58:08
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
		
	
	15 L
	
	1,5 mL
	
	15 mL
	
	1,5 L
	 
	150 mL
	Respondido em 10/11/2020 05:59:32
	
	Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
		
	
	a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
	
	a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	 
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
	Respondido em 10/11/2020 06:01:15
	
	Explicação:
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
		
	 
	3,17 V
	
	-2,37 V
	
	2,37 V
	
	- 3,17 V
	
	0,80 V
	Respondido em 10/11/2020 06:01:57
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo  + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V