Relatório - Teste de Acidez e Basicidade

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CENTRO UNIVERSITÁRIO FAMETRO
CURSO: FARMÁCIA PERÍODO: 2º TURNO: NOTURNO
PROFESSORA: AIMÊE OLIVEIRA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
DISCENTES: ALAN AMORIM
 BRUNA DUQUE
 CAROLINA MOURA
 DEWERLAN SANTOS
 MARK SHOM
 RAYANNE SILVA
 RENUEL CRUZ
 SUMAYRA DINIZ
 VALDIR JUNIOR
 
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO – TESTE DE ACIDEZ E BASICIDADE
	MANAUS	
2019
DISCENTES: ALAN AMORIM
 BRUNA DUQUE
 CAROLINA MOURA
 DEWERLAN SANTOS
 MARK SHOM
 RAYANNE SILVA
 RENUEL CRUZ
 SUMAYRA DINIZ
 VALDIR JUNIOR
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO
Relatório de laboratório apresentado como nota parcial na disciplina Química Geral do Curso de Graduação de Farmácia do Centro Universitário Fametro. 
Profª Aimêe Oliveira.
MANAUS
2019
1. INTRODUÇÃO
O conceito mais conciso de ácidos e bases foi dado pelo cientista Syante August Arrhenius (1859-1927), que definiu os ácidos como todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+). Enquanto as bases, também em solução aquosa, por dissociação iônica, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. (FELTRE, 2004). 
Ainda de acordo com Feltre (2004), o caráter ácido – básico das substâncias é muito importante, pois provoca inúmeras reações. Os ácidos e as bases são substâncias que formam soluções aquosas condutores de eletricidade e que também reagem facilmente entre si e têm características opostas, oposição esta que é verificada pela mudança de cores dos indicadores.
Segundo Fogaça (2017), os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o meio onde estão inseridas, informando se este meio está ácido, básico ou neutro, de acordo com o seu potencial de hidrogênio (pH).
O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas têm pH próximo a 0 e as soluções básicas pH próximo de 14. Já as soluções neutras possuem pH 7.
A variabilidade de indicadores ácido-base disponíveis é enorme. Dentre eles, podem ser citados os indicadores sintéticos, como a fenolftaleína, o azul de bromotimol, o papel de tornassol e o alaranjado de metila. Além disso, existem algumas substâncias encontradas em vegetais que funcionam como indicadores ácido-base naturais, presentes em frutas, verduras, folhas e flores, que possuem alta coloração. Dentre eles, pode-se mencionar a beterraba, a jabuticaba, a uva, as amoras, as folhas vermelhas em geral, dentre outras (FOGAÇA, 2017).
Um dos principais indicadores naturais, é o Extrato de Brassica oleracea var. capitata, também conhecido como repolho roxo, que foi o objeto de estudo deste experimento. Este vegetal, possui uma substância chamada de antocianina. 
Essa substância é um pigmento da classe dos flavonoides que é responsável pelas cores azul, violeta, vermelho e rosa de muitos vegetais. (FOGAÇA, 2017).
2. OBJETIVOS
· Utilizar o suco do repolho roxo com indicador natural no estudo de substâncias ácidas e básicas presentes no nosso cotidiano.
· A partir das mudanças de cores resultantes da mistura dos insumos com o reagente (suco do repolho roxo), identificar se as substâncias possuem caráter ácido, básico ou neutro; 
· Usar de forma correta a escala de cores referente ao uso do repolho roxo como indicador ácido-base. 
3. MATERIAIS 
Neste experimento, foram necessários os seguintes materiais:
Suco do repolho roxo				Água à temperatura ambiente
 Liquidificador					 Béquer
 Peneira						 Faca
 Estante para tubos de ensaio			 Tubos de ensaio
 Skol Beats				 Suco de limão
 
 Vinagre de álcool Virrosa			 Amoníaco Alyne
Desinfetante Briuus Eucalipto		 Lava roupas Mon Bijou 
Lava louças Minuano neutro		 Coca-cola sem açúcar
 Sabão em pó				Loção Pós-barba Classic
	
 Alvejante Brilux				Multiuso Pratice
	
 
 Multiuso Cif				 Amaciante de roupas Mon Bijou
		
4. PROCEDIMENTOS
Procedimento I – Preparo do suco: Cortou-se com a faca aproximadamente 1/3 do repolho roxo disponível e colocado dentro do liquidificador. Foram acrescentados 500mL de água de torneira e batido por cerca de 2 minutos em velocidade normal. Após, o suco passou pela peneira e guardado em um béquer. Após, foi dividido o volume total em 4 béqueres, um para cada grupo de alunos.
Procedimento II – Preparo do suco de limão: Cortou-se com a faca, um limão. Após foi friccionado para a extração do suco, que foi colocado em um béquer, onde todos utilizaram o líquido obtido. 
Procedimento III – Preparo das soluções: Foram preparados em 15 tubos de ensaios devidamente identificados as seguintes soluções:
Solução 1: 2mL de skol beats + 2mL do suco de repolho;
Solução 2: 2mL de suco de limão + 2mL do suco de repolho;
Solução 3: 2mL de vinagre de álcool Virrosa + 2mL do suco de repolho;
Solução 4: 2mL de amoníaco Alyne + 2mL do suco de repolho;
Solução 5: 2mL de desinfetante Briuus + 2mL do suco de repolho;
Solução 6: 2mL de lava roupas Mon Bijou + 2mL do suco de repolho;
Solução 7: 2mL de amaciante de roupas Mon Bijou + 2mL do suco de repolho;
Solução 8: 2mL de lava louças Minuano neutro + 2mL do suco de repolho;
Solução 9: 2mL de coca-cola sem açúcar + 2mL do suco de repolho;
Solução 10: 1g de sabão em pó + 2mL do suco de repolho;
Solução 11: 2mL de loção pós-barba + 2mL do suco de repolho;
Solução 12: 2mL de alvejante Brilux + 2mL do suco de repolho;
Solução 13: 2mL de Multiuso Practice + 2mL do suco de repolho;
Solução 14: 2mL de Multiuso Cif + 2mL do suco de repolho;
Solução 15: 2mL de água de torneira + 2mL do suco de repolho.
Procedimento IV – Homogeneização: Após colocados as substâncias e o reagente nos tubos de ensaio, eles foram bem homogeneizados para melhor visualização da coloração final.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
A escala de pH é um método para quantificar o quanto determinada substância é ácida ou básica. Como falado anteriormente, são consideradas ácidas, as substâncias que apresentam pH de 0,1 a 6; são consideradas básicas as substâncias que apresentam pH entre 8 e 14. O pH 7 é considerado neutro, isto é, as substâncias que apresentam esse pH não são ácidas e nem básicas.
Para este experimento, utilizamos a escala de cores de indicação de pH com suco de repolho roxo: 
Figura 1: Extrato de Brassica oleracea var. capitata (Repolho Roxo) em soluções com diferentes valores de pH,variando de 1 a 13.
Fonte: Manual da Química.
O repolho roxo possui em sua composição substâncias que são conhecidas como antocianinas, que reagem quimicamente com ácidos e bases, formando novas substâncias coloridas, que indicarão o quanto existe ali de acidez ou basicidade.
Diante disso, as alterações das soluções no decorrer da realização dos experimentos, foram analisadas e organizadas na tabela a seguir:
	Solução
	Coloração obtida
	Provável PH
	Classificação
	1
	Rosa
	5
	Ácido
	2
	Vermelho – escuro
	1
	Ácido
	3
	Vermelho – claro 
	3
	Ácido
	4
	Amarelo
	13
	Base
	5
	Lilás
	7
	Neutro
	6
	Lilás
	7
	Neutro
	7
	Azul
	8
	Base
	8
	Vermelho – claro 
	3
	Ácido
	9
	Vermelho – escuro 
	1
	Ácido
	10
	Verde – escuro 
	10
	Base
	11
	Lilás
	7
	Neutro
	12
	Tende a cores mais claras
	Não identificado
	Básico
	13
	Azul – escuro 
	9
	Base
	14
	Azul – escuro 
	9
	Base
	15
	Lilás 
	7
	Neutro
A seguir, as imagens mostrando as colorações obtidas em comparação a coloração do suco de repolho roxo:
 Solução 1: Skol + suco de repolho	 Solução 2: suco de limão+ suco de repolho 
 Solução 3: vinagre + suco				 Solução 4: amoníaco + suco
 Solução 5: desinfetante + suco			 Solução 6: lava roupas + suco
 Solução 7: amaciante + suco			 Solução 8: lava louças + suco
 Solução 9: coca-cola + suco 		 Solução 10: sabão em pó + suco
 Solução 11: loção pós-barba + suco			 Solução 12: alvejante + suco
 Solução 13: multiuso + suco 		 Solução 14: multiuso + suco
 Solução 15: água de torneira + suco
Sendo assim, pôde-se observar a mudança na coloração, devido à faixa de pH de cada solução utilizada. Fizemos comparações com o tubo inicial, onde encontrava-se o suco de repolho, que serviu como o referencial do experimento. Outros fatores observados, foram que as soluções dos tubos 6 e 8 ficaram muito densas, ficando mais lenta a homogeneização, e o tubo 9, após a mistura da coca com o suco de repolho, o líquido ficou gelado. A coloração do tubo 12 não ficou em uma coloração identificável na escala de pH, porém podemos considerá-la como básica.
Essas reações aconteceram, porque na solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ positivo ou OH- negativo da solução, e consequentemente, há uma alteração na configuração eletrônica dos indicadores, ocorrendo assim a mudança de coloração.
6. CONCLUSÃO
Diante deste experimento, pudemos concluir que o suco de repolho roxo pode ser usado como indicador de pH, onde as substâncias ácidas tendem a ter coloração para rosa ou vermelho e as substâncias básicas tendem a ter coloração principalmente em tons de verde ou azul. O que é neutro não muda a cor do suco de repolho roxo. 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente; tradução Ricardo Bicca de Alencastro. 3ª Edição. Editora Bookman. Porto Alegre, 2006.
FOGAÇA, J. Indicadores ácido-base naturais. Manual da Química. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-naturais.html> Acesso em: 20 jun. 2019
FOGAÇA, J. Indicadores ácido-base com repolho roxo. Manual da Química. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.html> Acesso em: 20 jun. 2019