Conceitos de Química

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PERGUNTA 1
1. Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a alternativa correta.
	
	
	C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	
	
	H2 + 1/2O2 à H2O   ΔH=-285 kJ  / Reação endotérmica.
	
	
	2C + H2 + 227 kJ à C2H2  / Reação exotérmica.
	
	
	S  + O2 à SO2 + 297 kJ  /  Reação endotérmica.
	
	
	3O2 + 285kJ à 2O2  /  Reação exotérmica.
PERGUNTA 2
1. Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula. 
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
	
	
	I < II < IV < III.
	
	
	II < I < III < IV.
	
	
	III < I < II < IV.
	
	
	II < III < IV < I.
	
	
	III < II < I < IV.
PERGUNTA 3
2. Em genética e biologia molecular, um par de bases consiste em dois nucleotídeos opostos e complementares nas cadeias de ADN e ARN que estão conectadas por interações intermoleculares, conforme esquema mostrado a seguir (T:timina; A: adenina; G: guanina e C: citosina):
 
                       
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Sobre essas informações, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes. 
II. Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio.
III. Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio.
 
3. É correto o que se afirma em
	
	
	I, apenas.
	
	
	I, II e III.
	
	
	III, apenas.
	
	
	I e II, apenas.
	
	
	II e III, apenas.
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PERGUNTA 4
4. Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se misturam:
	
	
	Etanol e acetona.
	
	
	Acetona e acido acético.
	
	
	Ácido acético e etanol.
	
	
	Fenantreno e gasolina.
	
	
	Ácido acético e fenantreno.
PERGUNTA 5
1. A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 
Observe a seguinte reação química:
 
SO 2 + 1/2O 2 à  SO 3 
 
2. Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.K, é correto afirmar que:
	
	
	A reação é espontânea a T igual a 800K.
	
	
	A reação não é espontânea a T igual a 300K.
	
	
	A reação está em equilíbrio a T igual a 100K.
	
	
	A reação é espontânea a T igual a 500K.
	
	
	A reação não acontece em nenhuma temperatura.
1 pontos   
PERGUNTA 6
1. Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo).
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles.
 
 É correto o que se afirma em
	
	
	II e III, apenas.
	
	
	III, apenas.
	
	
	I, apenas.
	
	
	I e II, apenas.
	
	
	I, II e III.
1 pontos   
PERGUNTA 7
1. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por:
1. Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
	
	
	Cu(aq)
	
	
	Zn(s)
	
	
	Zn+1
	
	
	Cu+4(aq)
	
	
	Cu(s)
1 pontos   
PERGUNTA 8
1. Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte:
 
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum.
1. A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	Reação de combustão.
	
	
	Reação de decomposição.
	
	
	Reação de oxirredução .
	
	
	Reação de neutralização.
	
	
	Reação de precipitação .
1 pontos   
PERGUNTA 9
1. Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
	
	
	Reação de combustão.
	
	
	Reação de precipitação.
	
	
	Reação de oxirredução.
	
	
	Reação de neutralização.
	
	
	Reação de decomposição.
PERGUNTA 10
1. A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
	
	
	H2O < CH4 < HBr < CH3OH.
	
	
	CH4 < CH3OH < HBr < H2O.
	
	
	CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	
	
	CH4 < H2O < CH3OH < HBr.
	
	
	CH3OH < H2O < CH4 < HBr.