Relatório Ácidos-base

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 Relatório Prática 7 
 Ácidos, bases e tampões 
 
Aluna: Ana Beatriz Cavalcanti Fernandes Girão 
Turma: Farmácia 2019.2 Matrícula:474033 
Equipe: Ana Beatriz Cavalcanti, Ana Letícia Salgueiro e Ana Paula Vaz 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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▫ Objetivos: 
O objetivo da prática referente à ácidos, bases e tampões é observar as propriedades dos 
indicadores, tal como determinar a constante de ionização de um ácido fraco. Além disto, 
também é possível verificar as propriedades de uma solução tampão, determinar a 
concentração de um ácido através do método de titulação ácido-base e determinar o pH de 
soluções de caráter salino. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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▫ Introdução: 
 
Segundo Brown (2003, p. 565) desde os tempos primordiais da química experimental, os 
cientistas identificavam compostos ácidos e básicos mediante suas propriedades ou 
características, visto que estes possuem grande importância em inúmeros processos químicos 
que ocorrem ao nosso redor, desde industriais até ambientais e biológicos. Por este motivo 
se faz necessário compreender e observar de que maneira suas propriedades influenciam no 
modo em que estão presentes hoje em dia e o que faz uma substância se comportar como 
ácida ou básica. 
O comportamento dessas reações foi incialmente identificado nos estudos de soluções de 
ácidos e bases em água que levaram às definições de Arrhenius de ácidos e bases. Entretanto, 
posteriormente, os químicos descobriram que reações entre ácidos e bases também ocorrem 
em outros solventes e, inclusive na ausência de solvente ( Atkins, 2012 ,p. 423). Por isso o 
estudo sobre ácidos e bases é de suma importância para que possamos compreender suas 
propriedades e seu valor no ponto de vista reacional. 
De acordo com Arrhenius o conceito de ácido e base veio a ser expresso da seguinte maneira: 
os ácidos são substâncias que quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons 
H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, 
aumentam a concentração de íons OH- . 
Sobre soluções tampão, estas de acordo com Brown (2003, p. 614), contêm um par ácido-
base conjugado fraco, e podem resistir drasticamente às variações de pH com a adição de 
pequenas quantidades de ácidos ou base forte. Portanto, a solução tampão tem como 
principal característica a de poder estabilizar o pH de uma solução, fazendo com que a mesma 
permaneça com o pH tamponado. 
 
 
 
 
 
 
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▫ Materiais e Métodos: 
 
 Materiais: 
-6 tubos de ensaio - HCl [1,00 mol/L], [0,10 mol/L] e [0,01 mol/L] 
-1 pipeta graduada -NH3xH2O [1,00 mol/L], [0,10 mol/L] e [0,001 mol/L] 
-1 balão volumétrico (50 mL) -Violeta de metila 
-1 proveta -Amarelo de Alizarina 
-2 erlenmeyers -Ácido Acético 
-1 bureta -NaOH [0,2 mol/L] 
-Papel indicador de pH -Fenolftaleína 
-4 béquers -NaOH [0,1mol/L] 
-Água destilada 
 
 Métodos: 
Titulação. 
 
 
 
 
 
 
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▫ Resultados e Discussão: 
-Resultados 
I) Parte A: 
pH= - log [1,00] → pH= 0 para HCl [1,00 mol/L] 
pH= - log [0,10] → pH= 1 para HCl [0,10 mol/L] 
pH= - log [0,01] → pH= 2 para HCl [0,01 mol/L] 
 
Cálculos de pH para NH3 (hidratado): 
Kb= 1,8 x 10^-5 
 Para [NH3]= 1M 
 NH3 + H2O → NH4 + OH- 
Início 1M 0M 0M 
Alteração -x +x +x 
Equilíbrio 1-x x x 
 
Kb= [NH4] x [OH] / [NH3] → Kb= [x] . [x] / [1-x] → 1,8 . 10^-5 = x^2/1 
*nesse cálculo o –x é ignorado visto que a constante de dissociação básica é pequena* 
x= [OH] = 0,0042, portanto para fazer o pOH calcula-se o log [x] 
pOH= -log 0,0042 → pOH= 2,37 
pH+ pOH = 14 → pH=14 – 2,37 → pH= 11,63 para [NH3]= 1M 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Para [NH3]= 0,1M 
 NH3 + H2O → NH4 + OH- 
Início 0,1M 0M 0M 
Alteração -x +x +x 
Equilíbrio 0,1-x x x 
 
Kb= [NH4] x [OH] / [NH3] → Kb= [x] . [x] / [0,1-x] → 1,8 . 10^-5 = x^2/0,1 
*nesse cálculo o –x é ignorado visto que a constante de dissociação básica é pequena* 
x= [OH] = 0,00134,portanto para fazzer o pOH calcula-se o –log [0,00134] 
pOH= - log 0,0134 → pOH= 2,87 
pH + pOH = 14 → pH= 14 – 2,87 → pH= 11,13 
 
Para [NH3]= 0,01M 
 NH3 + H2O → NH4 + OH- 
Início 0,01M 0M 0M 
Alteração -x +x +x 
Equilíbrio 0,01-x x x 
 
Kb= [NH4] x [OH] / [NH3] → Kb= [x] . [x] / [0,01-x] → 1,8 . 10^-5 = x^2/0,01 
*nesse cálculo o –x é ignorado visto que a constante de dissociação básica é pequena* 
x= [OH] = 0,00042 ,portanto para fazer o pOH calcula-se o –log [0,00042] 
pOH= - log 0,00042→ pOH= 3,37 
pH + pOH = 14 → pH= 14 – 3,37 → pH= 10,63 
 
 
 
 
 
 
 
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Tabela de informações sobre pH e cor formada a partir das reações: 
Indicador Solução pH Cor 
Violeta de metila 
HCl [1,00M] 0 Verde 
HCl [0,10M] 1 Azul 
HCl [0,01M] 2 Roxo 
Amarelo de Alizarina 
NH3 [1,00M] 11,63 Vermelho 
NH3 [0,10M] 11,13 Laranja 
NH3[0,01M] 10,63 Amarelo 
 
II) Parte B: Determinação do Teor Ácido Acético no vinagre 
Volume gasto de NaOH [0,2 M]= 3,4 mL *esse volume foi determinado visualmente através 
da comparação entre o volume inicial presente na bureta (50,00 mL) e o volume final de (46,6 
mL) 
 Agora calcula-se a concentração do ácido acético no vinagre: 
[CH3COOH] x Volume de CH3COOH= [NaOH] x Volume de NaOH 
[CH3COOH] x 25x10^-3 L = 0,2 mol/L x 3,4x 10^-3 L 
[CH3COOH] = 0,68x10^-3 mol / 25x10^-3 L 
[CH3COOH]= 0,027 mol/L 
 
III) Parte C: Verificação das propriedades de uma solução tampão 
 A partir da análise usando o papel indicador de pH, concluiu-se que o pH da solução 
resultante (solução tampão) foi 4 
pH da solução tampão= 4 
De mesma maneira, a análise de pH da água + NaOH foi realizada por meio do papel indicador 
de pH, e concluiu-se que o pH (água+NaOH)= 7 
E em seguida comprovou-se a eficiência e as propriedades da solução tampão quando 
misturamos um outro reagente com diferente concentração [NaOH]= 0,1 M 
A seguir tabela com os dados colhidos na parte C da prática: 
Solução 
escolhida 
PH do tampão 
(parte B) 
PH da água 
PH do tampão 
+ NaOH 
PH da água 
+ pH do NaOH 
NaOH 4 6,41 4 7 
 
 
 
 
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▫ Conclusão: 
 
Com base nos procedimentos realizados na prática foi possível observar de que maneira 
as propriedades dos indicadores e das soluções tampão se manifestam. Tal como ocorreu 
a determinação da constante de ionização de um ácido fraco, as concentrações de um 
ácido através da titulação ácido-base e o pH de soluções salinas, tornando todos os 
objetivos factíveis e coerentes aos procedimentos realizados e dados obtidos.