Relatório 5

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 5 
ESTUDO DE TERMOQUÍMICA 
 
Nome_________________________________________________Matrícula_______________ 
 
Entalpia de solubilização de substâncias sólidas: 
 
1. De acordo com a tabela que você preencheu ao longo do experimento, discuta a variação de 
temperatura observada nas séries: cloretos (NaCl, KCl e NH4Cl) e nitratos (NaNO3, KNO3 e 
NH4NO3). 
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2. Compare a diferença entre o calor de solubilização de um sal anidro e o correspondente sal 
hidratado (por exemplo, carbonato de sódio anidro e hidratado) e procure uma justificativa. 
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Karoline Driélle de Almeida Xavier 180021109
exotérmico
endotérmico
endotérmico
exotérmico
Diz-se que uma substância sólida é anidra quando em sua estrutura cristalina não aparecem moléculas de água entre as moléculas ou os íons da substância 
que constitui o sólido. Hidratar um sólido anidro significa introduzir na rede cristalina do sólido moléculas de água que não existiam nele. O processo de hidratação 
estabiliza o sólido hidratado. A dissolução do acetato de sódio hidratado, causa, um abaixamento de temperatura e paralelamente a gradativa absorção de calor 
a partir do meio ambiente até que a solução retorne à temperatura ambiente. Por isso, diz-se que é endotérmica a dissolução do acetato de sódio hidratado quando 
realizada de modo a que a temperatura inicial do sal e da água seja a mesma da temperatura final da solução obtida, ocorrendo um processo isobárico, isotérmico 
e endotérmico de dissolução do acetato.
26-27,5 = -1,5 endotérmico
28-27,5 = 0,5
29-27,5 = 1,5
27-27,5= -0,5
26-27,5 = -1,5
28,5 - 27,5 = 1
31- 27,5 = 3,5
22,5 - 27,5 = -5
28-27,5= 0,5 exotérmico
exotérmico
exotérmico
endotérmico
O cloreto NaCl apresentou característica endotérmica enquanto o KCL e o NH4Cl apresentaram característica exotérmica
Já nos nitratos o NaNO3 e KNO3 apresentaram processos endotérmicos, enquanto o NH4NO3 foi exotérmico.
No comportamento do tipo endotérmico ocorre a obsorção de calor e resfriamento do tubo, já no processo 
exotérmico ocorre o aumento na temperatura e trasnferência de calor.
Entalpia de reações químicas: reações de neutralização 
 
3. A reação de neutralização é um processo endotérmico ou exotérmico? Por quê? Apresente, 
também, as equações completas de neutralização (nas formas iônicas) para cada uma das 
reações realizadas. 
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Entalpia de reações heterogêneas: reação do Alumínio com NaOH 
4. Apresente a equação química balanceada da reação do alumínio com a base hidróxido de 
sódio. 
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5. Apresente a variação de temperatura em função do tempo na forma de um gráfico: 
tempo (min) 
 
exotérmico, aquecimento
A reação de neutralização é exotérmica, pois ocorre a formação da ligação do H+ e do OH-, como toda formação de 
ligação é exotérmica, a reação também se torna exotérmica devido ao aumento da entropia.
HCl + NaOH → NaCl +H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
3Na(OH) + 1Al → 1Al(OH)3+ 3Na
3 exotérmico, aquecimento
4 exotérmico, aquecimento
11
26 26,5 27 27,5 28 28,5 29 29,5 30 30,5 31
1
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3
4
5
DADOS EXPERIMENTAIS DAS SUBSTÂNCIAS SÓLIDAS