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1. Estudo cinético da solvólise do cloreto de terc-butila 27/02/2021 
Daniela B. Teada 
 
2. Introdução Teórica 
Na cinética estuda-se as velocidades e os fatores que alteram essas 
velocidades, é importante para falarmos sobre como é o mecanismo de uma 
reação. Experimentalmente pode ser feito para alcançar as condições previstas 
na teoria. Exemplo de fatores que alteram a velocidade de reação: 
- Efeito da cinética das reações 
- Efeito do solvente: o solvente atua como nucleófilo e reflete na velocidade da 
reação. 
- Efeito da temperatura: o quanto afeta na velocidade da reação e permite 
compreender o mecanismo dessa reação a partir dos reagentes. 
Através da prática é possível compreender o que está acontecendo na 
reação através do monitoramento das diferenças na velocidade da reação 
quando se está alterando alguns desses fatores. 
Sabe-se que, nos choques das moléculas dos reagentes, para formar 
produtos e romper as ligações químicas é preciso temperatura. A temperatura 
afeta as velocidades das reações. Mecanismos de reações, que dependem da 
velocidade, competem entre si. Com isso, conforme a temperatura do 
experimento irá formar um produto em maior quantidade que outro, pois as 
velocidades vão ser afetadas de maneira diferente pelas temperaturas. Podendo 
favorecer produto de substituição ou eliminação dependendo da força. 
A base forte favorece a eliminação e o nucleófilo substituição. Existe 
competição entre os mecanismos SN1 e SN2. Para que as moléculas reajam 
entre si é necessário que alcancem a energia de ativação, para isso precisam de 
energia cinética igual ou superior a essa energia. 
 
3. Esquemas químicos 
 
2. 1. Solvólise de 10% de cloreto de t-butila em 70% de água – 30 % de acetona 
 
 
2.2 Solvólise de 10% de cloreto de t-butila em 70% de água – 30% acetona, na 
metade da concentração 
 
2. 3. 1. Temperatura de reação abaixo da temperatura ambiente 
 
Em um Erlenmeyer, preparou-se 
uma solução contendo 300 µL de 
hidróxido de sódio em 6,7 mL de 
água. Adicionou-se a essa solução o 
indicador Azul de Bromofenol 
No segundo Erlenmeyer 
adicionou-se 3 mL de cloreto de 
t-butila, sobre constate agitação, 
adicionou-se a primeira solução 
e foi anotado exatamente o 
tempo da mistura das duas 
soluções: o tempo inicial. 
Repetiu-se o procedimento 
experimental três vezes. O ideal 
é não obter valores muito 
discrepantes dos demais.
O tempo médio de reação anotado 
foi 50’’ 12. Foi observado a 
mudança de coloração, indicando o 
consumo do hidróxido de sódio e o 
fim da reação pela neutralização 
total do hidróxido de sódio. 
Preparou-se a solução com o 
azul de bromofenol, em 
seguida, adicionou-se 10 mL 
de uma solução de acetona 
30%. 
Mais uma vez, sobre agitação 
constante, foi adicionada a 
solução contendo o indicador a 
solução de t-butila (3 mL). Foi 
necessário anotar o tempo 
inicial da reação, o momento 
em que acontece a mistura. 
O tempo médio de 
reação foi 32’’ 07
 
 
 
2. 3. 2. Temperatura de reação acima da temperatura ambiente 
 
 
2. 4. Efeito do solvente sobre a velocidade de solvólise do cloreto de t-butila. 
Separou-se uma solução de 
água com hidróxido de 
sódio 0,1 M e azul de 
bromofenol. 
Foi colocado em banho de gelo, a 
temperatura abaixou 10ºC da 
temperatura ambiente. As soluções 
permaneceram em banho de gelo para 
atingir a temperatura de 
aproximadamente 15ºC
Feio isso, misturou-se sobre 
agitação, marcando o tempo 
em que se iniciou a mistura 
dessas soluções. 
A solução foi preparada da 
mesma forma que nos 
experimentos anteriores, 
mas agora a temperatura 
ficou a 10ºC acima da 
temperatura ambiente. 
Homogeneizou-se a 
temperatura das duas 
soluções. 
As soluções foram 
misturadas com agitação 
constante.
 
2. 6. Efeito da estrutura sobre a velocidade de solvólise de um haleto de 
alquila. 
 
 
4. Constantes físicas 
 
 Fórmula Massa 
(g/mol) 
P. E. 
(ºC) 
P. F. 
(ºC) 
Índice 
de 
refração 
Densidade Solubilidade 
Cloreto de t-
butila 
C4H9Cl 92,57 51 -26.5 - 0,847 Álcool e éter. 
Insolúvel em 
água 
Acetona C3H6O 58,08 56 -95 1,36 0,792 a 20/4 
ºC 
Água e 
solventes 
orgânicos 
Preparou-se a solução com 
azul de bromofenol, agora 
mudando o volume de água 
para 7,8 mL e 200 µL de 
hidróxido de sódio 0,1 M e 2 
mL de cloreto de t-butila. 
Em temperatura ambiente, 
sobre agitação da solução, 
foi misturado com o 
indicador azul de 
bromofenol. 
Tempo médio da reação: 
12’’97
Nesse experimento, foi 
utilizado o brometo de 
isopropila, mudou-se o 
esqueleto carbônico desse 
haleto de terciário para 
haleto primário. 
Nas mesmas condições 
foram preparadas as 
soluções com água e 
hidróxido de sódio e o 
indicador azul de 
bromofenol. 
Em temperatura ambiente, 
com agitação as soluções 
foram misturadas e a reação 
não ocorreu. 
Azul de 
bromofenol 
C19H10Br4O5S 670 - 273 - 0,995 – 
1,010 a 20º 
C 
Praticamente 
insolúvel em 
água 
Hidróxido de 
sódio 
NaOH 40,11 1390 318 - 2,131 Glicerina, 
álcool e água. 
Brometo de 
isopropila