Reações inorgânicas II - lista de exercícios (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
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REAÇÕES INORGÂNICAS - PARTE II 
 
EXERCÍCIOS 
 
1 (UFRJ-2005). Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto 
(CaC2) e a água, gerando hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) e gás acetileno (etino), que queima 
produzindo uma luz intensa. Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de cálcio com 
água. 
 
2. (Uff 2006) "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e 
água doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto." 
 "Discovery Magazine". Setembro de 2004. 
Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de 
cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um 
processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação: 
CaCO3 + 2HX  CaX2 + H2O + CO2 
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa 
ácidos presentes no suor, assinale a opção correta. 
a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio. 
b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCl, o sal produzido será o cloreto de cálcio. 
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico. 
d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato. 
e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos. 
 
3. UFF - 2006 (Adaptada pelo Prof. Brasil) Os tira-manchas, vendidos nos mercados, agem ou por 
fenômeno de solubilidade ou por reações químicas, em particular reações redox. As manchas de 
materiais gordurosos são, em geral, removidas por tetracloroetileno. As de ferrugem envolvem 
reações do óxido de ferro (III) com o ácido ascórbico e as de sangue são removidas com soluções 
que contêm o hipoclorito de sódio. 
Com base no texto apresentado podemos afirmar sobre o óxido citado: 
a) É um óxido básico. 
b) Possui fórmula Fe2O3. 
c) Possui características ácidas. 
d) Possui características básicas. 
e) É volátil. 
 
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 4. (Química do Brasil) Pode-se dizer que substâncias de caráter básico reagem com substâncias 
de caráter ácido. O somatório dos coeficientes numéricos que equilibram a equação química 
molecular representativa da reação entre o Cl2O3 e o Fe(OH)3 é: 
a) 12 b) 10 c) 9 d) 8 e) 7 
 
5. (Uff 2006) A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agencia Moody's com o 
"Investment Grade", o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário mundial, 
possibilitando um aumento na captação de recursos de investimento a um custo bem menor. A 
menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minério de ferro existente no sul do Pará 
que, de tão grande, sozinha seria capaz de abastecer o mundo por mais de quatrocentos anos. 
Um dos minérios extraídos dessa reserva é o Fe2O3 que possui a propriedade de reagir com o 
HNO3, dissolvendo-se completamente. 
 Com base na informação, pode-se dizer que os coeficientes numéricos que equilibram a equação 
química molecular representativa da reação entre o Fe2O3 e o HNO3, são, respectivamente: 
a) 1, 3, 2, 3 
b) 1, 6, 1, 6 
c) 1, 6, 2, 3 
d) 2, 3, 2, 3 
e) 2, 6, 2, 6 
 
6. (Ufg 2004) Em extintores de incêndio que produzem espumas químicas, o carbonato ácido de 
sódio reage com sulfato de alumínio para produzir sulfato de sódio, hidróxido de alumínio e 
dióxido de carbono. Na equação química, que representa essa reação, 
a) a fórmula de um dos produtos é NaSO4. 
b) a soma dos coeficientes estequiométricos é 18. 
c) as fórmulas dos reagentes são Na2CO3 e Al3(SO4)2. 
d) o coeficiente estequiométrico da substância gasosa é 3. 
e) o sal produzido é insolúvel em água. 
 
7. (Ufla 2007) Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza 
permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química 
envolvida é 
MnO4- + Fe²+ + H+  Mn²+ + Fe³+ + H2O 
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é 
a) 23 
b) 14 
c) 10 
d) 3 
 
 
 
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 8. (Ufpb 2007) No diagrama da figura 1, à esquerda, está representado um conjunto de átomos 
(figura 2), que interagem entre si, formando moléculas, representadas à direita. 
 
Com base nesse diagrama, a equação que representa a reação química é: 
a) 3X + 8Y  X3Y8 
b) 3X + 6Y  X3Y6 
c) 3X + 6Y  3XY2 
d) 3X + 8Y  3XY2 + 2Y 
e) X + 4Y  XY2 
 
9. (Ufu 2005) Considere a equação química não balanceada: 
N2H4 + N2O4  N2 + H2O 
e assinale a alternativa INCORRETA. 
a) O número de mols de água formado por mol de N2H4 consumido é 2. 
b) O número de mols de N2 que deverão ser produzidos para cada mol de N2O4que reage é 3. 
c) A soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação balanceada é 10. 
d) Considerando como reagente limitante o N2O4, 92 gramas deste óxido produzem 28 gramas de 
N2. 
 
10. (Unesp 2003) O gás carbônico (CO2), presente no ar expirado pelos seres vivos, pode ser 
identificado pela formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio (CaCO3) quando este 
ar é borbulhado em uma solução aquosa de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]. Na indústria, o 
hidróxido de cálcio é obtido a partir da: 
a) decomposição térmica do CaCO3 e posterior hidrólise do gás formado. 
b) decomposição térmica do CaCO3 e posterior hidrólise do sólido formado. 
c) hidrólise do CaCO3 em meio ácido. 
d) adição de íons Ca2+ em solução aquosa de Na2CO3. 
e) adição de íons Ca2+ em solução de NaCl. 
 
Gabarito: 1. CaC2+2H2O  Ca(OH)2 + C2H2. 2. [B]; 3. [B]; 4. [B]; 5. [C]; 6. [B]; 7. [C]; 8. [C]; 9. [D]; 
10. [B].