RELATÓRIO I

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
 ESTÁCIO BELÉM – CAMPUS NAZARÉ
FACULDADE DE FARMÁCIA 
DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA – ARA0009 TURMA: 1006
RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS LABORATORIAIS
MARIA EDUARDA PAIVA PALHETA / 2020.03.17032-1
MÍRIAN GABRIELLY MONTEIRO DE ARAÚJO / 2020.02.36486-6
BELÉM-PA
01/10/2020
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------------------------------ 1
2. OBJETIVO GERAL ------------------------------------------------------------------------ 2
2.1 Objetivos Específicos ---------------------------------------------------------------- 2
3. PRÁTICA I: TÉCNICAS DE MEDIDAS ----------------------------------------------- 3
3.1. Materiais e Métodos ----------------------------------------------------------------- 3
3.2. Resultados e Discussões ---------------------------------------------------------- 4
4. PRÁTICA II: PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA ------------------------------ 5
4.1. Materiais e Métodos ----------------------------------------------------------------- 6
4.2. Resultados e Discussões ---------------------------------------------------------- 7
5. PRÁTICA III: PREPARO DE SOLUÇÕES ------------------------------------------ 8
5.1. Materiais e Métodos ----------------------------------------------------------------- 9
5.2. Resultados e Discussões --------------------------------------------------------- 10
6. CONCLUSÃO ----------------------------------------------------------------------------- 11
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ------------------------------------------------- 12
8. ANEXOS --------------------------------------------------------------------------- 13,14,15
1. INTRODUÇÃO
O presente relatório refere-se às aulas práticas realizadas no Laboratório de Química concernente à disciplina Fundamentos de Bioquímica, ministrada pela Prof.ª Elenice Menezes, cujo objetivo principal é o reconhecimento e manuseio dos materiais básicos utilizados durante os experimentos. Sobre os instrumentos, descrevem-se as semelhanças e diferenças que permitem o agrupamento, suas devidas indicações de uso prático e a conduta a ser adotada pelo experimentador (a) e seus colaboradores durante a execução, ressaltando a importância do informe escrito de todo o procedimento e seus entraves, onde possibilitará uma análise posterior sobre a prática laboratorial.
Página 1 
2. OBJETIVO GERAL
As aulas práticas em laboratório reforçam o aprendizado teórico visto nas aulas on-line e complementam de forma relevante e/ou eficaz a sistemática de ensino e/ou aprendizagem das disciplinas do curso de Farmácia.
2.1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Neste relatório procurou-se notificar todas as aulas práticas realizadas no Laboratório de Química sendo elas: Técnicas de Medidas; Propriedades Físicas da Água; e Preparo de Soluções. 
Como parte do aprendizado espera-se que nós alunos, possamos de forma hábil e precisa identificar, observar e/ou realizar:
· Noções básicas e boa prática em laboratório;
· Mostrar o manuseio correto e/ou cuidados com a vidraria e equipamentos;
· Relatar procedimentos da rotina laboratorial, como pipetagem, pesagem e aferição;
· Expor pontos positivos e negativos após realização de experimentos;
· Fazer análise das atribuições possíveis à formação acadêmica.
Página 2 
3. PRÁTICA I: TÉCNICAS DE MEDIDAS
A Química é uma ciência basicamente experimental. O estabelecimento de teorias, leis fundamentais da natureza e/ou do comportamento da matéria depende de medidas cuidadosas de várias grandezas como, por exemplo, massa, temperatura, volume, entre outras.
A aula prática realizada em laboratório no dia 10/09/2020 teve como objetivo: o aprimoramento da nossa capacidade de observação, análise e compreensão aos sistemas e/ou técnicas de medidas utilizadas em procedimentos da rotina laboratorial.
3.1. Materiais e Métodos
· Experimento: Medição de Massa, Volume, Densidade e Temperatura e análise da exatidão das vidrarias volumétricas.
· Materiais 
	balança analítica
	béquer
	erlenmeyer
	MANTA AQUECEDORA
	PEÇA DE METAL
	PEÇA DE MEIA LUA
	pêra DE SUCÇÃO
	PERMANGANATO DE POTÁSSIO
	piCETA
	PINÇA
	pROVETA
	
	TELA DE AMIANTO
	TERMÔMETRO
· Métodos:
MASSA
I- Colocar na balança as peças de meia lua e metal para realizar cálculo de pesagem;
II- Anotar o valor encontrado.
Página 3
 VOLUME
I- Encher um béquer com o equivalente a 40 mL de água;
II- Introduzir a peça de metal no recipiente e observar o volume que aumentou após isso;
III- Em seguida, anotar o resultado após análise.
 DENSIDADE
I- Pegar os resultados já obtidos com as medidas de massa, volume e pôr na fórmula ;
II- Fazer o cálculo e em seguida encontrar o valor correspondente à densidade.
TEMPERATURA
I- Fazer aferição da água com corante já aquecida inicialmente com 20º C com ajuda do termômetro;
II- Em seguida, retirar o termômetro e observar a temperatura máxima alcançada.
3.2. Resultados e Discussões
Dado que o conhecimento sobre Técnicas de Medidas e Análise das vidrarias volumétricas é de suma importância, com esta prática foi possível evidenciar a margem de erro dos equipamentos como o béquer e também o erlenmayer quando utilizados em experimentos.
Página 4
Além disso, foi possível executar métodos de pesagem de massa, densidade e volume como também métodos de aferição à temperatura relacionados ao procedimento laboratorial. Portanto, concluímos que as Técnicas de volumetria trabalhadas serviram para o desenvolvimento de uma prática de laboratório mais precisa e cuidadosa medidas de volumes. 
4. PRÁTICA II: PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA
 Art.3º- Os recursos naturais de transformação da água potável são lentos, frágeis e muito limitados. Assim sendo, a água deve ser manipulada com racionalidade, precaução e parcimônia.
 Declaração Universal dos Direitos da Água, 22/03/1992 – ONU.
A água é encontrada na Terra nos três estados físicos: líquido, sólido e gasoso. Conforme Sutcliffe (1980) a terra apresenta cerca de 70% de sua superfície coberta pela água no estado líquido e sólido. A forma gasosa é constituinte da atmosfera, estando presente em toda parte. O estado físico que a água se encontra é determinado principalmente pela temperatura, que varia de uma região para outra. 
Sem água não seria possível a vida como a conhecemos. Os organismos vivos originaram-se em meio aquoso e se tornaram absolutamente dependentes dele no decurso de sua evolução (Reichardt, 1996). No entanto, Sutcliffe (1980) cita que a água é uma substância tão comum que suas propriedades nem sempre são precisamente valorizadas.
Sendo assim, a aula prática realizada no dia 17/09/2020 teve como aprendizado: o conhecimento sobre o assunto Propriedades Físicas da Água e de como essas 
Página 5
propriedades tornam-se essenciais para manutenção, realização e observação de experimentos.
4.1. Materiais e Métodos
· Materiais 
	ÁGUA
	BÉQUER
	CONDENSADOR
	CUBOS DE GELO
	ERLENMEYER
	FUNIL
	ÁGUA
	MANTA AQUECEDORA
	TERMômetro
	TRIPÉ
1º Experimento: Destilação Simples
A destilação nada mais é que a separação de uma mistura líquida nos seus componentes por meio da fervura seguida da condensação do vapor. Com isso, a realização do experimento mostra que quando o corante já adicionado em água, o mesmo condensa à diferentes temperaturas permitindo dessa forma que suas substancias sejam separadas uma das outras e haja a ausência de sais minerais, logo transformando-a em água destilada.
Sendo assim, segue a abaixo o passo a passo do experimento realizado:
I- Montar a aparelhagem característica da destilação simples;
II- Introduzir 100 Ml de mistura álcool e água com corante em um erlenmeyer;
III- Em outro recipiente adicionar cubos de gelo na vidraria béquer;
Página 6
IV- Ligar a manta de aquecimento, não esquecendo de colocar em circulação a água de resfriamento no condensador.
V- Recolher o destilado e observar a separação feita após a água ter sido vaporizada;
VI- Desligar a manta e finalizar a circulação de água de resfriamento;
2º Experimento: Tensão Superficial· Materiais Utilizados:
	ÁGUA
	AMIDO DE MILHO
	BÉQUER
	ESPÁTULA
	
I- Adicionar uma quantidade razoável de água dentro de um béquer, e em seguida, acrescentar amido de milho;
II- Observar a forma como a água e o amido reagem após contato um com o outro;
III- Fazer relação desse experimento com a ligação de hidrogênio e discutir entre a turma.
4.2. Resultados e Discussões
Os resultados obtidos após a realização dos dois experimentos, permitiu a nós acadêmicos o aprendizado e conhecimento de técnicas ainda não vistas como fazer o separo de substâncias, retirando delas todos os seus nutrientes – exemplo disso – os sais minerais. Além disso, possibilitando-nos determinar a tensão superficial da água através da observação e análise do procedimento em questão.
Página 7
5. PRÁTICA III: PREPARO DE SOLUÇÕES
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares e/ou iônicas. Geralmente o componente em maior quantidade é chamado de solvente e aquele em menor quantidade é chamado de soluto.
Nas soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente sob a ação de ultra centrífugas, não são retidas por ultra filtros e não são vistas em microscópios potentes. Deste modo, o soluto e o solvente constituem uma fase única e toda mistura homogênea (aquela cujo aspecto é uniforme ponto a ponto) constitui uma solução.
Logo, a aula prática executada no dia 24/09/2020 propôs à nós alunos a realização de preparos de soluções aquosas em meios ácidos e básicos, à fim de nos mostrar todas as etapas desde o separo com também a visualização das substâncias utilizadas na rotina laboratorial
5.1. Materiais e Métodos 
· Experimento: Preparação de 100 mL de solução aquosa à 0,9 de NacL com água destilada.
Página 8
· Materiais
	MATERIAIS / REAGENTES
	QUANTIDADE / GRANDEZAS
	Balança Analítica
	1
	Balão Volumétrico
	1
	Bastão de Vidro
	1
	Becker ou Béquer
	1 de 100 mL
	Espátula
	1
	Funil de Vidro
	1
	Piceta
	1
	Vidro de Relógio
	1
	cloreto de sódio
	0,9090 kg
	água destilada
	100 mL
· Métodos 
I. Calcular a massa de NacL necessária para preparação da solução;
II. Pesar 0,9090 de NacL;
III. Colocar em um béquer de 100 mL, contendo cerca de 20 mL de água destilada e dissolver com o auxílio de um bastão de vidro;
IV. Transferir a solução para um balão volumétrico de 100 mL "quantitativamente";
V. Complete com água até o traço de aferição;
Página 9 
VI. Agitar o balão para homogeneizar a solução;
VII. Guardar a solução preparada num frasco limpo e rotulado;
VIII. Calcular a concentração da solução preparada em 100 mL, 1000 mL e 20 Ml.
5.2. Resultados e Discussões
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar e executar esses procedimentos corretamente - desde a medida e/ou pesagem de substâncias até o armazenamento em recipientes apropriados - passando por etapas como transferência, homogeneização e ambientação da solução.
Os resultados obtidos serviram como embasamento para compreensão efetiva da prática instruída pela professora, pois ficou evidente o quão importante e necessário é ter conhecimento e/ou habilidade dessas técnicas - seja no âmbito acadêmico, seja no âmbito trabalhista - enquanto farmacêutico profissional.
Página 10
6. CONCLUSÃO
Concluímos este relatório com a certeza de que todos os ensinamentos assim passados nas aulas práticas pela Prof.ª Elenice Menezes foram de fundamental importância para a nossa trajetória acadêmica e/ou profissional. Tendo em vista que nos foi permitido o manuseio, a observação e a execução de técnicas e/ou procedimentos da rotina laboratorial para assim realizá-los de maneira precisa e responsável.
Página 11
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1- D. F. Trindade, et al; Química Básica Experimental, Editora Ícone, São Paulo, 1998
2- https://m.educador.brasilescola.uol.com.br/amp/estrategias-ensino/experimento-sobre-tensao-superficial-Agua.htm
3- https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/destilacao-simples.htm
4- https://pt.slideshare.net/mobile/rafaelacamposdesouza/prtica-1-tenso-superficial-1-relatrio-diandra
5- O'CONNOR, Rod. Fundamentos de química. Tradução por Elia Tfouni; revisão por Abel de Oliveira e Gerson Unger de Oliveira. São Paulo: Harper & Row do Brasil, 1977. p. 215-226.
Página 12
8. ANEXOS
 Figura 1. Aferição da Temperatura da água – Prática I
Figura 2, Processo de Destilação Simples – Prática II
Página 13
 Figura 3. A água com corante dentro de um erlenmayer no processo de ebulição sob a manta aquecedora – Prática II
Figura 4. Instrumentos utilizados para o experimento - Prática III
Página 14
 Figura 5. Realizando o preparo da solução – Prática III
 
Figura 6. Soro fisiológico, resultado após a realização do experimento – Prática III
Página 15