Indicadores acido-Relatorio1

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FACULDADE ESTÁCIO UNISEB-RIBEIRÃO PRETO 
BIOMEDICINA 
Prof.ª Mestre Camila dos Santos Alvim 
Francielly Camilly da Silva Tornici 
202002219361 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório sobre Indicadores Ácido-base 
 
 
 
 
 
 
 
Ribeirão Preto, 02 de novembro de 2020 
Indicadores Ácido-base 
Introdução 
 
 Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos, ácidos ou bases fracos, que, ao entrarem 
em contato com um ácido ou uma base, permanecem ou adotam uma coloração diferente. 
Sendo assim, para identificar se uma solução é ácida ou básica, utilizam-se estes indicadores. 
São exemplos dessas substâncias: fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol. 
 
Objetivo 
O objetivo principal é identificar uma solução ácida ou básica através de indicadores. Nos 
respectivos tubos de ensaio, serão observadas as mudanças de coloração de uma base forte 
diluída (NaOH) e um ácido forte diluído (HCl), pela adição dos indicadores de cor: alaranjado de 
metila, fenolftaleína e azul de bromotimol. 
Material Utilizado 
1. Jaleco; 
2. Luvas; 
3. Mascara; 
4. Béquer; 
5. Pipeta de Pauster; 
6. Tubos de ensaio; 
7. Fenolftaleína (C20H14O4); 
8. Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S); 
9. Alaranjado de Metila(C14H14N3NaO3S); 
10. Ácido clorídrico (Hcl); 
11. Hidróxido de sódio (NaOH); 
 
Metodologia 
Para o experimento, vamos precisar do Ácido clorídrico, Hidróxido de sódio, Fenolftaleína, Azul 
de Bromotimol e Alaranjado de Metila, tubos de ensaio, béquer e pipeta de pauster. 
Solução1:No primeiro béquer coloque o Ácido clorídrico (Hcl), com uma pipeta de pauster 
seccione a reação do béquer e coloque em um tubo de ensaio. Após ter feito isso pegue a 
fenolftaleína e pingue algumas gotas no primeiro tubo, depois mexa o tubo ensaio e obterá o 
resultado da reação de ambos. 
Solução2: Após ter feito a primeira solução repita o procedimento. Com uma pipeta de pauster 
seccione a reação do béquer e coloque em um outro tubo de ensaio. Após ter feito isso pegue o 
alaranjado de metila e pingue algumas gotas no segundo tubo, depois mexa o tubo ensaio e 
obterá o resultado da reação de ambos. 
Solução3: Após ter feito a segunda solução repita o procedimento. Com uma pipeta de pauster 
seccione a reação do béquer e coloque em um outro tubo (3) de ensaio. Após ter feito isso 
pegue o azul de bromotimol e pingue algumas gotas no terceiro tubo, depois mexa o tubo de 
ensaio e obterá o resultado da reação de ambos. 
Observação: Anote todos os resultados obtidos. Após ter feito isso limpe todos os recipientes 
para o próximo experimento. 
 
Solução1: No primeiro béquer coloque o Hidróxido de sódio (NaOH), com uma pipeta de pauster 
seccione a reação do béquer e coloque em um tubo (1) de ensaio. Após ter feito isso pegue a 
fenolftaleína e pingue algumas gotas no primeiro tubo, depois mexa o tubo ensaio e obterá o 
resultado da reação de ambos. 
Solução2: Após ter feito a primeira solução repita o procedimento. Com uma pipeta de pauster 
seccione a reação do béquer (NaOH) e coloque em um outro tubo (2) de ensaio. Após ter feito 
isso pegue o alaranjado de metila e pingue algumas gotas no segundo tubo, depois mexa o tubo 
ensaio e obterá o resultado da reação de ambos. 
Solução3: Após ter feito a segunda solução repita o procedimento. Com uma pipeta de pauster 
seccione a reação do béquer (NaOH) e coloque em um outro tubo (3) de ensaio. Após ter feito 
isso pegue o azul de bromotimol e pingue algumas gotas no terceiro tubo, depois mexa o tubo de 
ensaio e obterá o resultado da reação de ambos. 
Observação: Anote os resultados obtidos. 
Após ter feito todos os experimentos, limpe todos os recipientes, guarde-os, desligue a luz da 
capela, tire os Epi e pronto. 
Resultados 
Ácido Clorídrico 
Solução1: Hcl+ C20H14O4 = Cor Branca 
Solução2: Hcl+ C14H14N3NaO3S = Cor Laranja 
Solução3: Hcl+ C27H28Br2O5S = Cor Amarelo esverdeado 
Hidróxido de Sódio 
Solução1: Hcl+ C20H14O4 = Cor Rosa 
Solução2: Hcl+ C14H14N3NaO3S = Cor Laranja 
Solução3: Hcl+ C27H28Br2O5S = Cor Azul 
Conclusão 
A pratica permitiu observar que com a titulação podemos determinar a concentração 
molar de um determinada substancia (titulado), utilizando um titulante que conhecemos a 
concentração e um indicador ácido-base. Pelos materiais e a técnica que foram utilizados 
observamos que este tipo de experimento nos oferece diferentes tipos de reações e Variações. 
Bibliografia Consultada 
https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/37/5fa068f271a22.html 
https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/37/5fa068f271a22.html 
https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-federal-do-parana/quimica-geral/tarefas-
obrigatorias/relatorio-titulacao-acido-base/4415319/view 
 
https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/37/5fa068f271a22.html
https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/37/5fa068f271a22.html
https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-federal-do-parana/quimica-geral/tarefas-obrigatorias/relatorio-titulacao-acido-base/4415319/view
https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-federal-do-parana/quimica-geral/tarefas-obrigatorias/relatorio-titulacao-acido-base/4415319/view