Reações inorgânicas I - lista de exercícios (Prof Brasil)

Prévia do material em texto

Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
1
 
 
 
REAÇÕES INORGÂNICAS - PARTE I 
 
EXERCÍCIOS 
1) (Mackenzie-SP) As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu 
a) síntese, análise e simples troca. 
b) análise, síntese e simples troca. 
c) simples troca, análise e análise. 
d) síntese, simples troca e dupla troca. 
e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 
 
2) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
3) Classifique as reações inorgânicas a seguir: 
1- NH4Cl → NH3 + HCl 
2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 
3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 
4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 
5- 2 NO2 → N2O4 
a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. 
b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 
c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. 
d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. 
e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 
 
4) (UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e 
retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, 
constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl). Esta experiência é um exemplo 
de: 
a) síntese. 
b) decomposição. 
c) reação de substituição. 
d) reação de dupla troca. 
e) sublimação. 
 
5) Indique qual das alternativas a seguir mostra uma reação de análise: 
a) N2 + 3 H2 → 2 NH3 
b) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 
c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl 
d) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 
e) C12H22O11 → 12 C + 11H2O 
http://www.quimicadobrasil.hpg.com.br/
 
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
2
 6) ( Fesp- SP ) Dadas as equações químicas: 
1 - Zn + Cu SO4 ------- > ZnSO4 + Cu 
2 - Fe + 2 HCl ------- > FeCl2 + H2 
3 - Cu + H2SO4 ----- > Cu SO4 + H2 
4 - 2 Ag + 2 HNO3 ----- > 2Ag NO3 + H2 
a) as quatro reações estão corretas 
b) apenas 1, 2 e 3 estão corretas 
c) apenas 2, 3 e 4 estão corretas 
d) apenas 1 e 2 estão corretas 
e) apenas 1 e 3 estão corretas 
 
7) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e 
água, de acordo com a equação abaixo: 
Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O 
Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis 
afirma-se que: 
a) O coeficiente do ácido é igual a 2. 
b) Temos para a água coeficiente igual 2. 
c) A soma de todos os coeficientes é 12. 
d) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1. 
e) O oxidante possui coeficiente igual a 3. 
 
8) Considere as reações inorgânicas a seguir: 
I. CaCO3 → CaO + CO2 
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
é correto dizer que: 
a) a reação I é de síntese. 
b) a reação II é de deslocamento. 
c) a reação III é de adição. 
d) a reação I é de simples troca. 
e) a reação III é de decomposição. 
 
9) O chumbo (Pb) é capaz de reagir com óxido de chumbo (PbO2) e com ácido sulfúrico 
(H2SO4) para produzir sulfato de chumbo (PbSO4) e água (H2O). Esta mistura de 
componentes faz parte das reações que ocorrem no interior de baterias de automóveis, 
como por exemplo, no momento de descarga (perda de energia armazenada). 
Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada corretamente para esta 
reação: 
a) Pb + PbO2 + H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O 
b) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O 
c) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → PbSO4 + 2 H2O 
d) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O 
 
10) A reação de neutralização total após ser balanceada apresentará os seguintes 
coeficientes estequiométricos, respectivamente: 
H3PO4 + Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + H2O 
a) 2, 3, 3, 6. b) 2, 3, 1, 6. c) 1, 1, 3, 1. d)) 1, 3, 1, 1. e) 1, 1, 1, 1. 
 
Gabarito: 1. A; 2. E; 3. B; 4. A; 5. E; 6. D; 7. C; 8. E; 9. B; 10. B.