Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário

Prévia do material em texto

1. Pergunta 1
/1
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies no equilíbrio, é um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as concentrações não se alteram mais. Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C.
Qual a valor da constante de equilíbrio?
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,70
2. 
3,00
3. 
0,02
4. 
0,27
Resposta correta
5. 
0,33
2. Pergunta 2
/1
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa CORRETA:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono. A massa de carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de carbono diminui. Isso ocorre até que todo tenha sido consumido.
2. 
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia:, é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação dos reagentes.
3. 
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois, as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
Resposta correta
4. 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
5. 
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de ativação.
3. Pergunta 3
/1
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da concentração dos reagentes e produtos.
I. Observando a reação A adição do produto provoca um avanço da reação reduzindo a concentração de ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de haver maior quantidade de no equilíbrio. Com isso, a concentração de aumenta e a de ganha mais intensidade.
II. Na reação Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de aumentará.
III.Ainda sobre a reação  Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
Assinale a alternativa INCORRETA:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III
2. 
I e II
3. 
I 
4. 
II
5. 
III
Resposta correta
4. Pergunta 4
/1
Ao adicionarmos em um béquer com , o sal começará a se dissolver. A quantia de sólido diminui, e a concentração de na solução aumenta. Se continuarmos adicionando , entretanto, será alcançado, por fim, um ponto em que o adicional parece não se dissolver. A concentração de não aumenta mais, e qualquer sólido adicional simplesmente permanecerá como um sólido no fundo do béquer. Dizemos que a solução está saturada. 
O texto refere-se a:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Hidratação
2. 
Dissolução
Resposta correta
3. 
Solvatação
4. 
Diluição
5. 
Precipitação
5. Pergunta 5
/1
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II.
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q8.png
Ocultar opções de resposta 
1. 
1c,2d,3a,4b
2. 
1d,2c,3b, 4a.
Resposta correta
3. 
1d,2a,3b,4c. 
4. 
1a, 2b, 3c, 4d.
5. 
1b,2c,3d, 4a.
6. Pergunta 6
/1
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o sistema atinge o equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de cálcio 
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
34%
2. 
29%
Resposta correta
3. 
52%
4. 
63%
5. 
19%
7. Pergunta 7
/1
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de padronização do hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso utilizar um indicador ácido-base para indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi consumido. Quando isso ocorre a solução passa da tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q9.png
Ocultar opções de resposta 
1. 
Porque a solução está contaminada.
2. 
Porque a solução está com o ph abaixo de 7.
3. 
Porque na solução tem apenas íons  
4. 
Porque a solução entrou em equilíbrio.
5. 
Porque na solução tem apenas íons 
Resposta correta
8. Pergunta 8
/1
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas sobre oxidação e redução:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q6.png
Ocultar opções de resposta 
1. 
A I e II sofre oxidação
2. 
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
3. 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução.
4. 
A I e II sofre redução 
5. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de metila como, por exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?
Ocultar opções de resposta 
1. 
Verde
2. 
Azul
3. 
Amarelo
4. 
Vermelho/laranja
Resposta correta
5. 
Rosa
10. Pergunta 10
/1
É correto afirmar que:
I.Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II.O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III.A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do oxigênio é oxidação.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Somente a II está correta.
2. 
I, II, III estão corretas.
Resposta correta
3. 
I, II, III estão incorretas.
4. 
Somente a I está correta.
5. 
Somente a III está correta.
Ajuda para a página atual