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EXERCÍCIOS – QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
1) Observe as análises abaixo: 
a) Prepara-se uma solução de Cd2+ em água e a esta é adicionado excesso de solução 
de cianeto de sódio dando origem a um íon complexo. Em seguida, adiciona-se a esta 
solução, excesso de solução de amônia concentrada 6M. De acordo com as constantes 
de formação dos complexos abaixo, indique, justificando, se haverá ou não troca de 
ligantes. 
 Cd2+ + 4 NH3  [Cd(NH3)4]2+ Kf = 4,0 . 106 
 Cd2+ + 4 CN-  [Cd(CN)4]2- Kf = 7,2 . 1016 
 
b) Prepara-se inicialmente uma solução de Hg2+ em água. Adiciona-se na sequência, a 
esta solução, cianeto de sódio e tiocianato de sódio. Qual dos dois complexos abaixo 
será formado preferencialmente? Justifique. 
 Hg2+ + 4 SCN-  [Hg(SCN)4]2- Kf = 1,0 . 1022 
 Hg2+ + 4 CN-  [Hg(CN)4]2- Kf = 2,5 . 1041 
 
2) A partir da análise do experimento e tendo em mente a teoria da constante de 
estabilidade de complexos presente no slide da videoaula, indique qual complexo é o 
mais estável. Justifique.