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Questionário referente à aula 2 de bioquímica 
pH e equilíbrio ácido-base 
 
Bioquímica básica. Curso de Bacharelado em Nutrição, UNIBRA. 
Professora Marina Marcuschi. 
Material de consulta para estudo do conteúdo: Capítulo 1 do livro 
MARZZOCO, A.; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 4ª Ed. Rio de Janeiro: 
Guanabara Koogan, 2015. 
 
Questões dissertativas 
1. Explique o que o valor de pH representa. 
2. Defina ácidos e bases, segundo Bronsted e Lowry; e diferencie os ácidos fortes 
dos fracos. 
3. Dê a definição de solução tampão e cite as principais substâncias presentes no 
plasma que contribuem para o tamponamento sanguíneo. 
 
Questões objetivas 
4. Os valores pH = 2, pH = 7 e pH = 9 são, respectivamente, de soluções: 
a) ácidas, básicas e neutras. 
b) básicas, ácidas e neutras. 
c) neutras, ácidas e básicas. 
d) ácidas, neutras e básicas. 
e) neutras, ácidas e ácidas. 
 
5. Uma solução com pH 5 teria tantas vezes mais concentração de íons hidrogênio 
quanto uma solução com pH 9: 
a) 100 
b) 1.000 
c) 10.000 
d) 100.000 
e) 1.000.000 
 
6. Ao perder um próton, um ácido de Bronsted torna-se: 
a) o seu ácido conjugado. 
b) a sua base conjugada. 
c) um íon de hidróxido. 
d) um íon de hidronio. 
e) altamente reativo. 
7. Marque a alternativa correta com relação às soluções tampão: 
a) sempre mantêm o pH equilibrado em 7. 
b) raramente são encontrados em sistemas vivos. 
c) causam um aumento no pH quando ácidos são adicionados a eles. 
d) causam uma diminuição no pH quando sais são adicionados a eles. 
e) tendem a manter um pH constante, dentro de uma faixa específica. 
 
8. (UFMG) Considere duas soluções aquosas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução 
I é um tampão e a solução II não. Um recipiente contém 100 mL da solução I e um 
segundo recipiente contém 100 mL da solução II. A cada uma dessas soluções, 
adicionam-se 10 mL de uma base forte concentrada. Assinale a alternativa que 
apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e II após a adição da base. 
a) O pH de ambas irá aumentar, mas o pH de I se manterá menor do que o de II. 
b) O pH de ambas irá diminuir, mas o pH de I se manterá maior do que o de II. 
c) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II. 
d) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II. 
 
9. Numa situação na qual o paciente está em hiperventilação, um volume maior de 
dióxido de carbono é expirado através dos pulmões. Nessas condições, o que irá 
ocorrer com este paciente? 
a) A pessoa irá entrar em homeostase. 
b) O pH do sangue irá ficar inferior a 7,35. 
c) A concentração plasmática de CO2 irá aumentar. 
d) Os rins do paciente irão produzir mais íons bicarbonato. 
e) A concentração de íons de hidrogênio no plasma irá diminuir. 
 
10. Acidemia pode ser definida como uma condição na qual: 
a) o indivíduo se encontra em homeostase. 
b) o paciente está com problemas no estômago. 
c) o pH do sangue do paciente está abaixo de 7,35. 
d) há uma baixa concentração de íons H+ no sangue. 
e) o paciente está hiperventilando e expirando muito CO2. 
 
Respostas das questões objetivas: 
4. d); 5. c); 6. b); 7. e); 8. a); 9. e); 10. c)