Introdução - Estequiometria

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Estequiometria: Cálculos com 
Fórmulas e Equações Químicas 
Química Geral 1 – Luis Henrique 
 
 
 
 
 
Equações químicas 
• Lavoisier: A Massa é Conservada em uma Reação Química. 
• Equações Químicas: Descrições de Reações Químicas. 
• Duas Partes de Uma Equação: Reagentes e Produtos: 
 2H2 + O2 → 2H2O 
 
Coeficientes Estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a 
proporção de reagentes e produtos. 
 
Mas o que seria Estequiometria? Estequiometria deriva do grego 
“STOICHEON”, que significa “a medida dos elementos químicos”. Em 
outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos 
das reações químicas em massa, mols, volume, número de átomos e 
moléculas. 
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Reações de Combinação e Decomposição 
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes: 
 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) 
• o Mg combina-se com o O2 para formar o MgO. 
• As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 
 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) 
 (a reação que ocorre em um airbag) 
• o NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso. 
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Combustão ao ar 
A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar: 
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)