Lista de Exercício - Ácido, Base, Sais e Óxido

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Lista de Exercício:Ácido/Base/Sais e Óxidos 
Luis Henrique - Química Geral 1 
 
1. Fale sobre: 
a) A Teoria de Arrhenius para ácido-base. 
b) A Teoria de Bronsted-Lowry ácido-base. 
c) A Teoria de Lewis para ácido-base 
 
2. Fale da diferença entre solução eletrolítica e não-eletrolítica. 
 
3.Fale da diferença entre um processo de IONIZAÇÃO e DISSOCIAÇÃO. 
 
4. Elenque as propriedades dos ácidos. 
 
5. Elenque as propriedades das bases. 
 
6. Qual a diferença entre os sais ácidos e básicos. 
 
7. Qual a diferença entre Óxidos ácidos e básicos. 
 
8. O que é um ácido conjugado e uma base conjugada. 
 
9. Porque a água é considerada uma espécie anfiprótica? 
 
10. Todos os ácidos de Bronsted são ácidos de Lewis, mas o inverso não é 
verdadeiro. Dê dois exemplos de ácidos de Lewis que não são ácidos de Bronsted. 
11.Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por 
exemplo) Ca(OH)₂ quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em 
água? 
 
12. Escreva as fórmulas da base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de 
Bronsted – Lowry: 
) H PO a 3 4 
) NH b 4
+ 
) N Oc 2 
) H Od 2 
) H SO e 2 4 
) CH COOHf 3 
) HCNg 
 
13.Escreva as fórmulas do ácido conjugado de cada uma das seguintes bases de 
Bronsted – Lowry: 
) HCO a 3
− 
) CH COO b 3
− 
) HPO c 4
−2 
) H Od 2 
 
14.Identifique os pares ácido-base conjugados em cada uma das seguintes reações: 
) CH COO HCN H COOH CN a 3
− + ⇔ C 3 + 
− 
) HCO CO CO CO b 3
− + H 3
− ⇔ H 2 3 + 3
−2 
) H PO NH PO H c 2 4
− + 3 ⇔ H 4
−2 + N 4
+ 
) HCLO CH NH H NH CLO d + 3 2 ⇔ C 3 3
+ + − 
) CO H O CO OH e 3
−2 + 2 ⇔ H 3
− + − 
 
15.Qual das seguintes reações não representa uma reação ácido-base de Lewis? 
Explique. 
) H O H O a 2 + 
+ → H 3
+ 
) NH BF → H NBF b 3 + 3 3 3 
) PF F F c 3 + 2 → P 5 
) Al(OH) OH →Al(OH) d 3 + 
−
4
− 
 
16. Fale da reação que dá origem aos sais.