Modelos Atômicos - lista de exercícios 2 (Prof Brasil)

Prévia do material em texto

1
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
MODELOS ATÔMICOS 
LISTA DE EXERCÍCIOS 2 
 
1) Nas distribuições eletrônicas das espécies químicas abaixo: 
 
I) Na+ - 1s2 2s2 2p5 3s1 
II) K - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p0 
III) Cl- - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
IV) F+ - 1s2 2s2 2p4 
V) C - 1s2 2s2 2p1 3p1 
 
Identifique as que estão no estado fundamental: 
a) I, II e IV 
b) I, III e IV 
c) II, III e V 
d) II, IV e V 
e) II, III e IV 
 
2) Considerando-se que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a -1/2, os quatro números 
quânticos do elétron mais energético de um átomo neutro de ferro são: 
a) 2, 1, 0, +1/2 
b) 2, 1, 0, -1/2 
c) 3, 2, -2, -1/2 
d) 3, 2, -2, +1/2 
e) 6, 0, 0, +1/2 
 
3) Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira 
“revolução na ciência”. Esta descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletro-
eletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons 
contido na espécie química 29Cu
2+ é: 
a) 25 b) 27 c) 31 d) 33 e) 40 
 
4) Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos 
S = 16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40.) 
a) S b) Ni c) Zn d) Br e) Zr 
 
http://www.quimicadobrasil.hpg.com.br/
 
 
2
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
5) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético. O número atômico desse elemento 
é: 
a) 14 
b) 16 
c) 24 
d) 26 
e) 36 
 
6) O íon monoatômico A= apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do 
elemento A é: 
a) 8 
b) 10 
c) 14 
d) 16 
e) 18 
 
7) A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas. 
 
I - ls2 2s2 2p6; II - ls2 2s2 2p6 3s2; III - ls2 2s2 2p6 3s2 3p5; IV - ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 
(Dados os números atômicos: Cl = 17, Ar = l8, Al = l3, Ne =10, Mg =12). 
 
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
 
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? 
 
8) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo: 
I – ls2 2s2 2p6 3s1 
II - 1s2 2s2 2p6 6s1 
Identifique a alternativa falsa: 
a) É necessário fornecer energia para passar de I para II. 
b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética. 
c) I representa a configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado. 
d) A energia de ionização de W é menor que a de I. 
e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes. 
 
Gabarito: 1 - E; 2 – D; 3 - B; 4 - B; 5 - D; 6 - D; 7 - a) Cl - III; Mg - II; Ne - I. b) I e IV; 8 – E.