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1 Lívia Gomes P2- 2020.2 Biofísica Biofísica da Água Conceito Água: é a molécula mais abundante dos sistemas biológicos. Pode ser encontrada: sólida, líquida e gasosa. - O modo em que se encontra depende do meio interno em que a água está; Adulto: 70% de água (IC e EC) -Até 70% do nosso corpo é de água; 2/3- Intracelular (IC) 1/3- Extracelular (EC) ............................................................... Anidrobiose: seres vivos que vivem na ausência de água, porém ficam “parados”, pois são metabolicamente inativos; A água tem características polar. Possui polo positivo e polo negativo; Dipolar-mais de dois polos; Grupamento polar; Grupamento apolar; - A água é um Solvente universal; A água consegue se ligar a substancias polares e diluí-las; Anfipática: apresentam a característica de possuírem uma região hidrofílica, e uma região hidrofóbica; Uma parte tem afinidade pela água, outra não; Ex.: fosfolipídios; Homogênea: soluto se dissolve no solvente; Heterogênea: soluto não se mistura no solvente; Hidrossolúveis: substancias polares (solubilidade e afinidade pela água); 2 Lívia Gomes P2- 2020.2 Apolar: não tem polo; Hidrofílica: “amiga da água”; Hidrofóbica: “fobia pela água”; Gasolina- hidrofobia (medo da água), sem afinidade, apolar; Uma molécula de H2O no estado liquido possui- 3 ligações; Uma molécula de H20 no estado sólido- 4 ligações - Molécula têm mais espaço e menor densidade; A molécula de água no estado sólido é menos densa do que no estado líquido; Quando a água está se solidificando – 4 ligações. Expansão de ar no lugar que se expandiu; Propriedades Densidade: a densidade sólida é menor que a líquida; -a densidade sólida é menor que a líquida, porque em meio liquido possui 3 ligações que ficam mais próximas uma da outra e ficam mais densa. Já no sólido 4 ligações, que estão afastadas uma da outra e são menos densa; Calor específico: alto, agindo como moderador térmico; Muita energia para fazer com que a água aumente de temperatura; A água tem um alto calor especifico. Precisa de muita energia para variar a temperatura; Calor especifico: é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura; Calor de vaporização: alto. Logo, é necessário gastar muita energia para desidratar; A água possui um alto calor de vaporização. É necessária uma temperatura alta, para fazer com que a água evapore. Alta quantidade de energia para ela se transformar em vapor; Tensão superficial: alta; -Ligação fixa, estável e uma alta tensão superficial alta, o que confere isso é as ligações de hidrogênio; Reações química: síntese por desidratação ou hidrolise; Viscosidade: a água é uma solução liquefeita. Flutuação das ligações de hidrogênio. Se tivesse ligações de H fixa, ela 3 Lívia Gomes P2- 2020.2 teria uma alta viscosidade; - A água possui baixa viscosidade; *Surfactante: substancia que quebra a tensão superficial da água; *A água pode estar relacionada a hidratação ou desidratação *A água está relacionada a relações química; Controle do volume corporal Privação de H20: aumenta a osmolaridade - Estimula o hipotálamo a liberar ADH (Hormônio antidiurético); Quando estamos com sede urinamos menos. Aumento da osmoralidade/soluto em um determinado solvente. Sais mais concentrado e mais soluto; Osmoralidade: número de partículas de soluto, contidas em um determinado volume de solvente; Estado Hidratado: diminui a osmolaridade - Não liberação de ADH; Quando estou com sede ADH libera uma proteína (aquaporina) que permite a absorção de água. Ela não vai para a bexiga, é reabsorvida e faz com que eu produza menos urina; -Bebendo muita água não tem ADH e a água não é absorvida, vai direto para a bexiga e urinamos mais; -O hipotálamo produz ADH e o ADH a proteína aquaporina;
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