QUIMICA AMBIENTAL1

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Disc.: QUÍMICA AMBIENTAL 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
Observe o conceito. 
"São elementos que apresentam o mesmo números de neutrons" 
Este conceito refere-se a: 
 
 
 
Isóbaros 
 
 
Isoeletronicos 
 
 
Isótopos 
 
 
Isótonos 
 
 
Distribuição de energia 
 
 
 
Explicação: 
Isótonos são elementos que apresentam o mesmo número de neutrons 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do 
tipo: 
 
 
 
eletrovalente. 
 
 
de Van der Waals. 
 
 
covalente. 
 
 
metálico. 
 
 
iônico. 
 
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Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 
elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon? 
 
 
 
37 
 
 
85 
 
 
36 
 
 
35 
 
 
39 
 
 
 
Explicação: Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à 
quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, 
antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Considere os elementos químicos pertencentes ao grupo 1A da tabela periódica e 
assinale a propriedade que é típica dos elementos que constituem esse grupo. 
 
 
 
Condutividade elétrica baixa 
 
 
Eletronegatividade alta 
 
 
Condutividade térmica baixa 
 
 
Afinidade eletrônica alta 
 
 
Energia de ionização baixa 
 
 
 
Explicação: 
Um átomo ou íon que esteja na fase gasosa perde elétrons desde 
que receba uma energia suficiente, que é denominada énergia de 
ionização 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
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5. 
 
 
Dos elementos abaixo qual o único constituinte da família dos halogênios ? 
 
 
 
Oxigênio 
 
 
Cobre 
 
 
Sódio 
 
 
Ferro 
 
 
Cloro 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S-2), 
verifica-se que o segundo possui: 
 
 
 
Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. 
 
 
Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. 
 
 
Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. 
 
 
Um elétron a mais e mesmo número de prótons. 
 
 
Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa 
correta dada as espécies químicas a seguir. 
A(Z=8 e A=16), B(Z=9 e A=18), C(Z=12 e A=24) e D(Z=12 e A=32) 
 
 
 
Todos os elementos são isótonos 
 
 
A e B são isótonos 
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C e D são isótopos 
 
 
Todos os elementos são isóbaros 
 
 
D e A são isóbaros 
 
 
 
Explicação: 
C e D possuem o mesmo número de prótons, 12, logo são isótopos. 
Z=P=12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
Observe as afirmações: 
Os átomos são partículas reais e indivisíveis e que quando ocorrem reações 
químicas, permanecem iguais. 
Os átomos são esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de 
um mesmo elemento são idênticos. 
Estas afirmativas referem-se ao modelo de: 
 
 
 
Rutherford 
 
 
Niels Bohr 
 
 
Planck 
 
 
John Dalton 
 
 
J. J. Thompson 
 
 
 
Explicação: 
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes 
tinham propriedades diferentes. Em contrapartida, átomos de um mesmo elemento tinham propriedades 
iguais, mas variavam no seu peso molecular. Além de admitir que os átomos fossem partículas reais e 
indivisíveis e que quando ocorressem reações químicas, permaneciam iguais. Ele definiu que os átomos 
eram vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento 
eram idênticos. 
 
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