Exercícios da Aula: CONCENTRAÇÃO: Cálculo envolvendo a Concentração dos ÍONS em uma SOLUÇÃO | Aula 04 (Química II)

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Aula 04 – Química II 
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OBSERVAÇÃO 1: Como mencionado na aula, todos os 
exercícios partem do princípio que a ionização e 
dissociação são totais (100%). Além disso, ainda 
teremos a aula sobre os principais íons, suas fórmulas 
e nomenclaturas, além de substâncias que não se 
ionizam/dissociam totalmente. 
 
OBSERVAÇÃO 2: Como mencionado na aula, algumas 
questões necessitam de outros conteúdos que ainda 
não foram abordados no Extensivo. O professor 
resolveu colocar essas questões no material, como 
forma de ver se os alunos se lembram de conteúdos 
do Ensino Médio. Caso você não consiga resolvê-los, 
deixe-os guardados, para futuramente tentar resolvê-
los novamente. 
 
1- Escrever as equações de Ionização e 
Dissociação 
 
a) Aℓ2(SO4)3  
b) Mg3(PO4)2  
c) Na2SO4  
d) MgCℓ2  
e) H2SO4  
f) H3PO4  
g) Ca(NO3)2  
h) NaCℓ  
i) Aℓ (NO3)3  
j) ZnCℓ2  
k) CaBr2  
 
2- Alguns xaropes expectorantes constam 
essencialmente de KI aquoso. Qual a 
concentração dos íons K+ e I- em um xarope que 
é 0,01 mol/L de KI? 
 
 
 
 
 
3- Soluções aquosas de sulfato de alumínio são 
usadas para o tratamento da água de piscinas. 
Qual a concentração molar dos íons Aℓ3+ e SO42- 
numa solução 0,3 mol/L de Aℓ2(SO4)3. 
 
 
 
 
 
 
4- Em grandes metrópoles, devido à poluição 
forma-se ácido sulfúrico na chuva. Qual a 
concentração molar dos íons H+ e SO42- em uma 
gota de chuva na qual a concentração de H2SO4 
é de 0,005 mol/L? 
 
 
 
 
 
 
5- Em uma solução 0,5 mol/L de Fe2(SO4)3, calcule 
a concentração em mol/L em função dos íons 
Fe3+ e SO42–. 
 
 
 
 
 
 
6- Determine a concentração em mol/L de uma 
solução de Na3PO4, sabendo-se que a 
concentração de íons Na+ vale 0,6 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
7- Calcule a concentração molar dos íons Ca2+ e 
Cℓ– em uma solução 0,8 M de CaCℓ2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8- (Fuvest-SP) Quantos gramas de brometo de 
cálcio estão dissolvidos em 30 mL de solução 
1,0 . 10-3 molar dessa substância? 
 
Que valor é esperado para a concentração 
molar dos íons brometo nessa solução? Por quê? 
(Dado: massa de um mol de brometo de cálcio 
= 200 g) 
 
OBSERVAÇÃO: Para resolução dessa questão, o 
aluno precisa relacionar o nome do sal com a sua 
fórmula. Se você tiver dificuldades, a equação 
de dissociação desse sal corresponde a letra K 
da questão 1. 
 
 
 
 
 
 
 
9- (Alfenas-MG) Algumas crianças apresentam 
problemas de crescimento devido à deficiência 
de Zn2+ no organismo. Esse tipo de patologia 
pode ser sanado pela ingestão de 
medicamentos que contenham óxido de zinco, 
ou por meio de solução aquosa de sulfato de 
zinco. Alguns comprimidos contêm 1,6·10-2 g de 
ZnO. 
 
Pergunta-se: que volume de uma solução 
aquosa de sulfato de zinco, de concentração 
0,10mol/L, contém massa de Zn2+ igual àquela 
contida em um comprimido de ZnO? 
Dadas as massas molares: Zn = 65 g/mol; ZnO = 81 
g/mol 
 
a) 2 mL 
b) 20 mL 
c) 200 mL 
d) 0,2 mL 
e) 0,02 mL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10- Em um balão volumétrico de 500 mL 
colocaram-se 9,5g de cloreto de magnésio e 
completou-se o volume com água destilada. 
Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi 
totalmente dissolvido, assinale a concentração 
aproximada do íon magnésio nessa solução: 
(Dados: Mg = 24 g/mol; Cl = 35,5 g/mol) 
 
a) 0,05 mol/L. 
b) 0,1 mol/L. 
c) 0,2 mo/L. 
d) 0,4 mol/L. 
 
OBSERVAÇÃO: Para resolução dessa questão, o 
aluno precisa relacionar o nome do sal com a sua 
fórmula. Se você tiver dificuldades, a equação 
de dissociação desse sal corresponde a letra D 
da questão 1. 
 
11- A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3- numa 
solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, 
respectivamente: 
 
a) 2 e 3. 
b) 3 e 2. 
c) 2,4 e 2,4. 
d) 0,4 e 0,4. 
e) 1,2 e 0,8. 
 
12- O volume, em litros, de uma solução 0,30 
mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols 
do cátion alumínio é: 
 
a) 2,5 L. 
b) 3,3 L. 
c) 5,0 L. 
d) 9,0 L. 
e) 10 L. 
 
OBSERVAÇÃO: Para resolução dessa questão, o 
aluno precisa relacionar o nome do sal com a sua 
fórmula. Se você tiver dificuldades, a equação 
de dissociação desse sal corresponde a letra A 
da questão 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
13- (PUC-RJ) Um grupo de alunos que visitou o 
Mar Morto fez a seguinte pesquisa sobre as suas 
águas: 
O Mar Morto está situado a 412 metros abaixo do 
nível do mar Mediterrâneo e contém 
aproximadamente 30 g de vários tipos de sais por 
100 mL de água, enquanto a quantidade 
considerada normal para os oceanos é de 30g 
para cada litro de água. Isso torna impossível 
qualquer forma de vida - flora ou fauna - em suas 
águas. A composição varia basicamente com a 
estação, a profundidade e a temperatura, sendo 
as concentrações das espécies iônicas (em g/kg) 
da água de superfície a seguinte: 
 
 
 
Considerando as informações obtidas pelos 
alunos, está correto afirmar que em 20 kg de 
água de superfície do mar há: 
 
Dados: Cℓ- = 35,5; Br- = 80; SO42- = 96; HCO3- = 61; 
Ca2+ = 40; Na+ = 23, K+ = 39 e Mg2+ = 24. 
 
 
 
 
14- (UFRJ-RJ) Misturando-se 100 mL de solução 
aquosa 0,1 molar de KCℓ, com 100 mL de solução 
aquosa 0,1 molar de MgCℓ2, as concentrações 
dos íons K+, Mg2+ e Cℓ- na solução resultante 
serão, respectivamente: 
 
a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M 
b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M 
c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M 
d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M 
e) 0,05 M, 0,05 M e 0,15 M 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
15- (UFRN-RN) Misturando-se 100 mL de uma 
solução aquosa 0,10 M de NaCℓ com 100 mL de 
uma solução aquosa 0,10 M de KCℓ, a solução 
resultante deverá apresentar concentrações 
molares (mols/L) de Na+, K+ e Cℓ–, 
respectivamente iguais a: 
 
a) 0,05; 0,05; 0,10 
b) 0,10; 0,10; 0,10 
c) 0,10; 0,10; 0,20 
d) 0,10; 0,20; 0,10 
e) 0,20; 0,20; 0,10 
 
16- (UFV-MG) A 100 mL de uma solução 0,6 mol/L 
de cloreto de bário (BaCℓ2) adicionaram-se 
100mL de uma solução 0,4mol/L de nitrato de 
bário, Ba(NO3)2. A concentração dos íons 
presentes na solução final, em mol/L, é: 
 
[Ba2+]=______; [Cℓ-]=_______; [NO3-]=_________ 
 
 
 
 
17- (UFES-ES) 1 L de uma solução 0,5 mol/L de 
CaCℓ2 é adicionado a 4 L de solução 0,1 mol/L 
de NaCℓ. As concentrações em quantidade de 
matéria dos íons Ca2+, Na1+ e Cℓ1– na mistura são, 
respectivamente: 
 
a) 0,16; 0,04 e 0,25 
b) 0,10; 0,08 e 0,28 
c) 0,04; 0,08 e 0,25 
d) 0,20; 0,25 e 0,16 
e) 0,10; 0,08 e 0,04 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18- (Enem 2015) A hidroponia pode ser definida 
como uma técnica de produção de vegetais 
sem necessariamente a presença de solo. Uma 
das formas de implementação é manter as 
plantas com suas raízes suspensas em meio 
líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. 
Suponha que um produtor de rúcula hidropônica 
precise ajustar a concentração de íon nitrato 
3(NO )
 para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 
litros e, para tanto, tem em mãos uma solução 
comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L. 
 
As massas molares dos elementosN, O e Ca são 
iguais a 14 g mol, 16 g mol e 40 g mol, 
respectivamente. 
 
Qual o valor mais próximo do volume da solução 
nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar 
ao tanque? 
 
a) 26 
b) 41 
c) 45 
d) 51 
e) 82 
 
OBSERVAÇÃO: Para resolução dessa questão, o 
aluno precisa relacionar o nome do sal com a sua 
fórmula. Se você tiver dificuldades, a equação 
de dissociação desse sal corresponde a letra G 
da questão 1. 
 
19- Calcule as concentrações molares dos íons 
presentes nas soluções 0,002 mol/L das seguintes 
substâncias: HClO4, Ba(OH)2, Al(NO3)3.ANEXO: QUESTÕES QUE DEPENDEM DE OUTROS 
ASSUNTOS 
 
20- Calcule o número de íons Aℓ3+ em 100mL de 
solução 0,2mol/L de Aℓ2(SO4)3. 
 
(Dado: constante de Avogadro = 6.1023) 
 
*Para essa questão, é desejável conhecimento 
da CONSTANTE DE AVOGADRO e cálculos 
químicos. Esse assunto ainda não foi abordado 
no extensivo. 
 
21- (UFSCAR-SP) Uma "água dura" contém íons 
Ca2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e 
deixam um resíduo nas paredes de tanques e 
caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" 
adicionando-se substâncias que retiram estes 
íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma 
"água dura" contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 
mol/L de Mg2+, quantos mols de Na+ são 
necessários para substituir os íons de cálcio e 
magnésio em 1,0 × 103 L desta água? 
 
a) 10. 
b) 15. 
c) 20. 
d) 30. 
e) 40. 
 
*Para essa questão, é desejável conhecimento 
em LIGAÇÃO IÔNICA e fórmula dos sais. Esses 
assuntos ainda não foram abordados no 
extensivo, se por acaso você não conseguir 
resolver, veja o gabarito comentado ;) 
 
22- (ITA-SP) Um litro de uma solução aquosa 
contém 0,30 mol de íons Na+, 0,28 mol de íons Cℓ-
, 0,10 mol de íons SO42- e “x” mols de íons Fe3+. A 
concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes 
nesta solução é: 
 
a) 0,03 
b) 0,06 
c) 0,08 
d) 0,18 
e) 0,26 
 
*Para essa questão, é desejável conhecimento 
em LIGAÇÃO IÔNICA e FÓRMULA DOS SAIS. Esses 
assuntos ainda não foram abordados no 
extensivo, se por acaso você não conseguir 
resolver, veja o gabarito comentado ;) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
23- (Fuvest-SP) Em 1 L de uma solução 1 molar de 
Na2SO4 (Dado: constante de Avogadro = 6.1023). 
 
a) Quantos mols de íons Na+ e SO42- existem? 
 
 
 
 
b) Quantos íons Na+ e SO42- existem? 
 
*Para essa questão, é desejável conhecimento 
da CONSTANTE DE AVOGADRO e cálculos 
químicos. Esse assunto ainda não foi abordado 
no extensivo. Se você não conseguir resolver essa 
questão, veja o gabarito comentado. 
 
 
 
 
 
 
24- (UFPE) Uma solução de um sulfato contém 
uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato SO42–
. 
Podemos afirmar que esta solução pode conter: 
 
a) íons alumínio (Aℓ3+) numa concentração 2/3 
mol/L. 
b) íons férrico (Fe3+) numa concentração 1,0 
mol/L. 
c) íons cloreto (Cℓ1–) numa concentração 2,0 
mol/L. 
d) íons nitrato (NO31–) numa concentração 2/3 
mol/L. 
e) íons bário (Ba2+) numa concentração 4/3 
mol/L. 
 
*Para essa questão, é desejável conhecimento 
em LIGAÇÃO IÔNICA e fórmula dos sais. Esses 
assuntos ainda não foram abordados no 
extensivo, se por acaso você não conseguir 
resolver, veja o gabarito comentado ;) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
25- (UPE) Analisando quantitativamente um 
sistema formado por soluções aquosas de cloreto 
de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, 
constatou-se a existência de: 
 
0,525 mol/L de íons Na+ 
0,02 mol/L de íons SO42– 
0,125 mol/L de íons Cℓ1– 
 
Baseado nos dados, pode-se concluir que a 
concentração de PO43– no sistema é: 
 
a) 0,525 mol/L. 
b) 0,12 mol/L. 
c) 0,36 mol/L. 
d) 0,24 mol/L. 
e) 0,04 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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