Gabarito da Lista de Exercícios: CINÉTICA: Velocidade Média, Tabela de Concentrações e Gráfico de Concentração | Aula 11 (Química II)

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Aula 11 – Química II 
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1: D 
 
2- C 
 
3: E 
Teremos: 
2 2 (aq) 2 (aq) 2 (g)
2 2 2 2
2 H O 2 H O O
2 H O (gasta) : 2 H O (forma) : 1 O (forma)
 
 
 
Então: 
 
 
4- 
a) C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O 
b) 
 [C3H8] O2 CO2 H2O 
0 minutos 2 mol/L 10 
mol/L 
0 mol/L 0 mol/L 
10 
minutos 
1,4 
mol/L 
7 mol/L 1,8 
mol/L 
2,4 
mol/L 
20 
minutos 
1,2 
mol/L 
6 mol/L 2,4 
mol/L 
3,2 
mol/L 
30 
minutos 
0,8 
mol/L 
4 mol/L 3,6 
mol/L 
4,8 
mol/L 
40 
minutos 
0 mol/L 0 mol/L 6 mol/L 8 mol/L 
 
c) 0,06 mol/L . min-1 
 
d) 0,18 mol/L . min-1 
 
e) 
 
 
 
f) Completa, tendo em vista que ocorreu a formação 
do dióxido de carbono. 
 
g) Reações de combustão são do tipo exotérmica. 
 
h) Com base nos valores dos reagentes, observa-se 
que o consumo foi total, tendo assim um fim (reação 
irreversível). 
 
5: B 
(0 5)
(1 3)
14,9 22,4[ ]
Vmédia 1,5 mols / L h
t 5 0
16,6 20,8[ ]
Vmédia 2,1 mols / L h
t 3 1



   
 

   
 
 
 
6: B 
 
7: A 
f i 4 1 1
f i
[ ] [ ] 0,180 0,200
Vm = 1,66 10 mol L s
t t 300 180
  
 
    
 
 
 
8: D 
Considerações importantes: 
Equação do processo: 
22AB 2A B  
 
1. Cálculo da velocidade média da reação: 
2BAB A
MEDIA
VV V
V
2 2 1
   
Cálculo de 
2B
V entre 5 e 10 minutos: 
2B
Volume 8,9 4,5
V 0,88 L / min
Tempo 5
Δ
Δ

   
Portanto, concluímos que a velocidade média da 
reação entre 5 e 10 minutos vale 0,88L/min (o que 
exclui a alternativa [A]). 
2. Com os dados fornecidos, não é possível calcular 
velocidades instantâneas (o que exclui as 
alternativas [B] e [C]). 
3. Cálculo da velocidade média de formação de B2 
(nos primeiros 5 minutos) a partir dos dados do 
exercício: 
2B
Volume 4,5
V 0,9 L / min
Tempo 5
Δ
Δ
   
 
9: B 
 
10: 0,01 mol/L.min-1 
 
11: D 
 
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