Resumo para AV2 de Quantitativa

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Resumo de Quanti. – AV2 – Luísa Assis – 4º Farmácia 
 
Estequiometria de Oxirredução 
 
 Introdução 
 O que é Oxirredução/Redox? 
 É um fenômeno químico onde acorre a oxidação e a redução de átomos de substâncias ou íons, 
presentes no processo reacional; Principal característica = transferência de e- de um átomo oxidado 
para o átomo reduzido, tendo a produção de energia elétrica 
 
 Oxidação 
 Processo químico que pode envolver a perda de hidrogênio ou a de e- e o ganho de oxigênio 
 A perda de e- é o conceito mais abrangente de reação de oxidação, pois isso ocorre nos três casos 
citados, havendo aumento do NOX (nº de oxidação = quantidade de e- perdida ou recebida) 
 A substância que sofre oxidação é denominada de agente redutor, pois provoca a redução de outra 
substância 
 
 Redução 
 É um processo químico inverso, que pode envolver o ganho de H ou de e- e a perda de O 
 Ao ganhar um ou mais e-, o NOX que o átomo ou íon adquire diminui. 
 A substância que sofre redução é denominada de agente oxidante, pois provoca a oxidação de outra 
substância 
 
 NOX 
 A determinação do ag. oxidante e do ag. redutor de uma reação de redox é feita a partir da variação 
do NOX de cada átomo das espécies químicas presentes na reação 
 Existe um conj. de regras que permite a determinação dos NOX de uma maneira bastante simples 
 
 Regras 
 Regra 1 = o NOX de cada átomo em uma substância simples é sempre zero; Neste caso, como os 
átomos apresentam a mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhum perde 
ou ganha elétrons; Ex.: O3; O2; Cl2; H2; C(grafite), C(diam) 
 
 Regra 2 = o NOX de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga; Ex: 
 
 Regra 3 = elementos de NOX fixo 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
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https://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
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 Regra 4 = o NOX do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente +1; Quando ele 
estiver ligado a um metal, formando hidretos metálicos, seu NOX será –1; 
Ex.: / 
 
 Regra 5 = o NOX do oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é –2; Em fluoretos o NOX é +2 
→ Ex.: OF2; Em peróxidos o NOX é –1 → Ex.:H2O2 
 
 Regra 6 = os halogênios apresentam NOX –1 quando formam compostos binários (2 elementos), nos 
quais são mais eletronegativos 
 
 Regra 7 = a soma dos NOX de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular 
é sempre 0 
 
 O NOX deve ser determinado para cada átomo, isoladamente 
 Nos compostos iônicos, o NOX é a própria carga de cada íon 
 Nos compostos moleculares, o NOX é uma carga imaginária e o NOX negativo é atribuído ao átomo 
de maior eletronegatividade 
 Quem oxida – aumenta o NOX – Agente redutor // Quem reduz – diminui o NOX – Agente oxidante 
 
 Agentes Oxirredutores 
 A descoberta dos agentes é feita a partir da variação do NOX 
 
 
 Balanceamento por redox 
 
 
 
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Estequiometria - cálculos 
 
 Introdução 
 Existem várias formas de se resolver problemas com cálculos estequiométricos. A seguir segue 
alguns passos: 
 
1° passo: Escrever a eq. química com todas as substâncias 
2° passo: Fazer o balanceamento da eq. química, quando for necessário 
3° passo: Escrever os valores das substâncias seguindo os dados do problema 
4° passo: Estabelecer a relação existente entre os nº de mol, massa e volume 
 
 
5° passo: Resolver os exercícios a partir da regra 3 
 
 A reação química vai falar o quanto vai ser produzido e o quanto precisa para produzir 
 
 
 Cálculos 
 Casos gerais – quando dados e a pergunta expressos em massa: 
 De acordo com a reação a seguir, determine qual a massa de óxido cúprico a partir de 2,54g do 
cobre metálico 
 
 
 Casos gerais – quando dados estão em massa e a pergunta em volume: 
 Calcule o volume de gás carbônico obtido, na CNTP, pela reação de calcinação de 200g de 
carbonato de cálcio 
 
 Casos gerais – quando dados estão em massa e a pergunta em mol: 
 Quantos mol de HCl são necessárias para produzir 23,4g de NaCl? 
 
 
 Casos especiais – reações sucessivas: 
 Qual a massa de H2SO4, produzida a partir de 8t de enxofre? 
 
 
 Casos especiais – quando são dadas as quantidades de 2 reagentes: 
 Misturou-se 147g de H2SO4 com 100g de NaOH. De acordo com a reação a seguir, qual é a massa 
de sulfato de sódio? 
 
 
 Sabendo que o ác. está em excesso, usa-se a massa da substância que não está em excesso, pois 
ela que vai reagir 
 
 
 Casos especiais – impurezas: 
 Uma amostra de calcita, contém 80% de CaCO3. Qual a massa de CaO obtido de 800g de calcita? 
 
 
 
 
 
 Casos especiais – rendimento: 
 Usando 480g de hematita e sabendo que há 80% de rendimento reacional, a quantidade de Fe 
produzida em gramas é de? 
 
 
 
 
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Análise Gravimétrica 
 
 Introdução 
 O que é? 
 É um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento 
ou um composto do elemento na forma mais pura possível, cujo este é separado de uma 
quantidade conhecida da amostra ou substância analisada 
 
 A gravimetria engloba uma variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do 
elemento ou composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria 
definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original 
 
 O peso do elemento ou composto pode ser calculado a partir da fórmula química do composto e 
das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado 
 
 Métodos Gravimétricos 
 
 Vantagens 
 
 Gravimetria por precipitação 
 
 Exemplo 
 
 Propriedades de precipitados 
 
 Contaminação dos precipitados 
 
 Secagem e calcinação dos precipitados 
 
 Aplicações dos métodos gravimétricos 
 
 Gravimetria de volatilização 
 
 Cálculo a partir de dados gravimétricos 
 G 
 
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