APOL Objetiva 2 - Introdução Química

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Questão 1/10 - Fundamentos de Química 
Considere o fragmento de texto a seguir: 
"Baseado em antigos experimentos de Henry Cavendish [...], John W. Strutt, o 
terceiro Lord Rayleigh [...], e Sir William Ramsay [...] conseguiram caracterizar, com o 
auxílio da espectroscopia, em maio de 1894, um componente do ar atmosférico ainda 
desconhecido: um gás inerte. Esta descoberta foi comunicada à British Association, cujo 
presidente H. G. Madan propôs o nome 'argônio' (do grego: 'aquele que não quer 
trabalhar', dada sua inércia química)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da clas sificação periódica dos elementos 
químicos. Química Nova, 1997. p. 112. 
 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto -base Alguns 
aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos , assinale 
a alternativa que apresenta corretamente a sequência contendo apenas gases nobres: 
Nota: 10.0 
 
A Mg, Ca, I, Ba, Ra. 
 
B Xe, Rn, Kr, Sr, Ba. 
 
C In, Ga, Gd, Sn, Fr. 
 
D La, V, Mn, Zn, He. 
 
E Ar, Ne, Kr, Xe, Rn. 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a sequência correta, pois apresenta apenas gases nobres, como: Argônio (Ar), Neônio (Ne), Kriptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio 
(Rn). 
 
Questão 2/10 - Fundamentos de Química 
Leia o texto a seguir: 
Os materiais metálicos são constituídos por metais (puros ou combinados), a estrutura 
contendo elétrons deslocalizados permite a estes materiais boa condutividade elétrica 
e térmica, brilho, maleabilidade, ductibilidade e resistência mecânica. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
 
Considerando o texto acima e os conteúdos do texto -base Interações 
Intermoleculares, sobre as propriedades dos metais, identifique a alternativa que 
apresenta a finalidade da maleabilidade: 
Nota: 0.0 
 
A Conduzir calor e eletricidade para as estruturas livres. 
 
B Permite que os materiais metálicos sejam moldados sem perder a resistência. 
 
C Produzir chapas e lâminas, construir diversos objetos, como facas, espadas, etc. 
Questão 1/10 - Fundamentos de Química
Considere o fragmento de texto a seguir:
"Baseado em antigos experimentos de Henry Cavendish [...], John W. Strutt, o terceiro Lord Rayleigh [...], e Sir William Ramsay [...] conseguiram caracterizar, com o auxílio da espectroscopia, em maio de 1894, um componente do ar atmosférico ainda desconhecido: um gás inerte. Esta descoberta foi comunicada à British Association, cujo presidente H. G. Madan propôs o nome 'argônio' (do grego: 'aquele que não quer trabalhar', dada sua inércia química)". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997. p. 112. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a sequência contendo apenas gases nobres:
Nota: 10.0
	
	A
	Mg, Ca, I, Ba, Ra.
	
	B
	Xe, Rn, Kr, Sr, Ba.
	
	C
	In, Ga, Gd, Sn, Fr.
	
	D
	La, V, Mn, Zn, He.
	
	E
	Ar, Ne, Kr, Xe, Rn.
Você acertou!
Comentário: Esta é a sequência correta, pois apresenta apenas gases nobres, como: Argônio (Ar), Neônio (Ne), Kriptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).
Questão 2/10 - Fundamentos de Química
Leia o texto a seguir: 
Os materiais metálicos são constituídos por metais (puros ou combinados), a estrutura contendo elétrons deslocalizados permite a estes materiais boa condutividade elétrica e térmica, brilho, maleabilidade, ductibilidade e resistência mecânica. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do texto-base Interações Intermoleculares, sobre as propriedades dos metais, identifique a alternativa que apresenta a finalidade da maleabilidade:
Nota: 0.0
	
	A
	Conduzir calor e eletricidade para as estruturas livres.
	
	B
	Permite que os materiais metálicos sejam moldados sem perder a resistência.
	
	C
	Produzir chapas e lâminas, construir diversos objetos, como facas, espadas, etc.
Comentário: Esta e a alternativa correta, pois " Maleabilidade: Produzir chapas e lâminas, construir diversos objetos, como facas, espadas, etc" (Slides aula 2, p.41).
	
	D
	É excelente condutor térmico, por isso é utilizado em lareiras e churrasqueiras.
	
	E
	Faz com que os materiais sejam indicados à construção de caldeiras e reatores. 
Questão 3/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
"Na realidade, a inversão dos pesos atômicos colocava os elementos na ordem correta dos seus números atômicos. Essa mesma inversão, mais tarde foi observada entre os pesos atômicos dos elementos argônio [...] e potássio [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta o número atômico do átomo de Potássio (K) que contém 20 nêutrons e seu número de massa é 39: 
Nota: 10.0
	
	A
	9
	
	B
	19
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois considerando a expressão A=Z+N, se o número de massa (A) é igual ao número de nêutrons (N) + Z (número atômico, que, por sua vez, é igual ao número de prótons),para o potássio: A=39; Z=? e N=20 na equação 39=Z+20; Z= 39 – 20; Z= 19. 
(Texto-base, p. 110-111). 
	
	C
	29
	
	D
	39
	
	E
	49
Questão 4/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Aos poucos, algumas modificações foram introduzidas, sendo talvez, a mais importante referente à substituição do periodismo em função dos pesos atômicos pelo periodismo em função dos números atômicos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número atômico (Z) do átomo de fósforo, o qual contém 16 nêutrons e seu número de massa é 31: 
Nota: 10.0
	
	A
	Z=16
	
	B
	Z=15
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois o número de massa (A) - número de nêutrons =Z (número atômico, igual ao número de prótons). Assim 31-16=15. 
(texto-base, p. 110,111). 
	
	C
	Z=31
	
	D
	Z=1
	
	E
	Z=47
Questão 5/10 - Fundamentos de Química
Leia o texto a seguir: 
Dando continuidade ao trabalho de Rutherford, Niels Bohr procurou preencher algumas lacunas deixadas, descobrindo o princípio da quantização do átomo, que se baseia nos saltos quânticos e no aumento de energia dos átomos.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do Aula 1 (vídeo 2, tema 1: Noções de atomística), assinale a alternativa que explica o movimento dos elétrons de um nível de energia para outro mais energético: 
Nota: 10.0
	
	A
	O ganho de massa nos elétrons pode ser explicado pelo efeito do salto quântico. 
	
	B
	Os elétrons podem ser promovidos para um orbital mais energético por meio dos saltos quânticos.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] a quantização de energia, onde cada elétron possui uma quantidade específica de carga, e quando esses elétrons se movimentam, eles se movimentam por meio de saltos quânticos, ou seja, cada elétron habita em uma órbita e quando ele passa desse estado estacionário [...] libera energia ou ele absorve energia" (Aula 1, vídeo 2, tema 1, 5'06" a 5'37"). 
	
	C
	Os elétrons se movimentam por meio da quantização da energia ganhando massaatômica. 
	
	D
	Os níveis de energia são identificados pelas letras s, p, d, f.
	
	E
	Os elétrons caminham de orbital para orbital em movimentos aleatórios e sincronizados. 
Questão 6/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir:  
“A compreensão da estrutura do núcleo atômico ganhou amplo terreno com a descoberta da radioatividade, o que levaria a constatações como o nêutron e os prótons".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa e de nêutrons, são definidos como: 
Nota: 10.0
	
	A
	Isótopos. 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "Isotópicos: são átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa de nêutrons" (Aula 1, slide 22). 
	
	B
	Eletronegatividade.
	
	C
	Isótonos. 
	
	D
	Estrutura atômica. 
	
	E
	Isóbaros.  
Questão 7/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
“O grupo VIII a é formado por tríadas de elementos que apresentam em cada uma delas, propriedades semelhantes: ferro, cobalto e níquel [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 112. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a resposta em que o conceito de níveis e subníveis de energia e distribuição dos elétrons nas camadas estão empregados corretamente: 
Nota: 0.0
	
	A
	No subnível s cabem no máximo 10 elétrons.
	
	B
	No subnível d cabem no máximo 2 elétrons.
	
	C
	Existem apenas quatro subníveis denominados pelas letras K, L, M e N.
	
	D
	Os níveis K, L, M, N, O, P e Q correspondem aos períodos da tabela periódica.
Comentário: Esta é  alternativa correta, pois “Os níveis são representados pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q são iguais aos períodos da tabela periódica”. No subnível s cabem no máximo 2 elétrons; No subnível d cabem no máximo 10 elétrons; Os subníveis são s, p, d e f; K,L,M,N são níveis de energia (Aula 1, slide 37).
	
	E
	No subnível d cabem no máximo 6 elétrons.
Questão 8/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir:
“A ideia que um único átomo de hidrogênio poderia formar uma 'ligação química' com outros dois átomos foi proposta em 1919 e 1920 por M.L. Huggins e G.N. Lewis [...] Uma ligação de hidrogênio requer que A e D sejam átomos eletronegativos (como por exemplo N, O e F)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 35. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Interações Intermoleculares, assinale a alternativa em que a substância apresenta ligações de Hidrogênio, corretamente: 
Nota: 10.0
	
	A
	CO2 (dióxido de carbono).
	
	B
	HCl (ácido clorídrico).
	
	C
	CH4 (gás metano).
	
	D
	H2O (água).
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "A água apresenta ligações de Hidrogênio entre os átomos do oxigênio e hidrogênio (texto base, pág. 35).
	
	E
	NaClO (Hipoclorito de sódio).
Questão 9/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“O comportamento de átomos em moléculas pode ser entendido através de uma série de conceitos. Por exemplo, a tendência de um átomo em atrair elétrons para si [...] é caracterizada por uma quantidade denominada eletronegatividade”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 33,34). 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Aula 2 (Vídeo 2 - Tema 1), assinale a alternativa que justifica a formação das ligações químicas entre as espécies: 
Nota: 0.0
	
	A
	As ligações químicas pertencem às propriedades periódicas dos elementos químicos.
	
	B
	Nos materiais metálicos, as propriedades químicas são devido á formação de polos eletromagnéticos.
	
	C
	As ligações químicas são formadas a partir da busca pela estabilidade química entre as espécies.
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] tudo em busca da estabilidade química, baseado então na teoria do octeto ou na teoria da camada de valência, que todo elemento ele precisa ter 8 elétrons na sua camada de valência, ou na última camada de energia [...]"  (Aula 2, tema 1, tempo 01'00" a 01'15" min).
	
	D
	A regra do octeto explica a ligação iônica, mas não é eficiente para justificar as ligações covalentes.
	
	E
	As ligações moleculares são interações de natureza Coulombianas, ou forças eletrostáticas. 
Questão 10/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
"São interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre cátions e ânions, que são grupos funcionais com cargas positivas e negativas, respectivamente". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 33. 
Considerando o excerto acima e os conteúdos do Texto-base Interações Intermoleculares, assinale a alternativa que corresponde ao tipo de interação química citada acima: 
Nota: 10.0
	
	A
	Interação molecular.
	
	B
	Interação coordenada.
	
	C
	Interação iônica.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "As interações iônicas são interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre cátions e ânions, que são grupos funcionais com cargas positivas e negativas, respectivamente. Geralmente os compostos onde este tipo de interação é predominante são ditos serem compostos iônicos [por exemplo o NaCl]" (texto-base, p. 33). 
	
	D
	Interação covalente.
	
	E
	Interação dativa.