Eletroquímica, material de estudo e tarefa.

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ELETROQUÍMICA 
(Material de estudo, 3º Ano A, B, C e D) 
 A Eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de 
elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. 
 
As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações de oxirredução, 
pois nelas ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação. A espécie química que perde 
elétrons passa por uma oxidação e fica com o Nox (número de oxidação) maior. Já a espécie 
química que recebe esses elétrons passa por uma redução e o seu Nox fica menor. 
Os dois campos de estudo principais da Eletroquímica são: 
* Pilhas e baterias: 
 
Nesse caso existe a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as 
reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade. 
 A diferença entre as pilhas e as baterias é que enquanto as pilhas possuem somente dois 
eletrodos, as baterias são formadas por várias pilhas conectadas em série ou em paralelo, ou 
seja, possuem vários eletrodos, o que aumenta a sua voltagem. 
Em 1836, o cientista John Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha formada por dois 
eletrodos separados em duas semicelas. Como se pode ver na representação abaixo, um dos 
eletrodos era formado por uma placa de zinco metálico (Zn(s)) mergulhada em uma solução que 
continha cátions zinco (Zn2+(aq)), como uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4(aq)). 
Já o segundo eletrodo era formado por uma placa de cobre metálico (Cu(s)) mergulhada em uma 
solução que continha cátions cobre (Cu2+(aq)), como uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). 
Esses dois eletrodos eram interligados por um circuito externo, com uma lâmpada, cujo 
acendimento indicaria a passagem de corrente elétrica: 
PILHA DE DANIELL 
 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/pilhas-ou-celulas-eletroquimicas.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/diferenca-entre-pilhas-baterias.htm
 
MOMENTOS DEPOIS 
 
 
A reação global dessa pilha de Daniell pode ser dada por: 
 
Semirreação do ânodo: Zn(s) ↔ Zn
2+
(aq) + 2 e
-
 
Semirreação do cátodo: Cu2+(aq) + 2 e
- ↔ Cu( s)_______ ____________ 
Reação Global da Pilha: Cu2+ (aq) + Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s) 
A convenção mundial de representação das pilhas é feita com base na seguinte ordem: 
 
Notação química para representação das pilhas 
Seguindo essa notação química, a representação da pilha de Daniell é dada por: 
Zn / Zn2+// Cu2+ / Cu 
POR QUE OS ELÉTRONS CIRCULAM DO ZINCO PARA O COBRE E NÃO DO COBRE PARA 
O ZINCO? 
A tabela a seguir mostra o potencial padrão de redução (E°) de diversos materiais. Quanto maior 
o potencial de um material maior o seu poder de redução, ou seja, de receber elétrons. 
 
 
 O cálculo para determinar o potencial ou voltagem de uma pilha, é feito pela diferença 
entre o potencial padrão de redução entre os materiais que formam essa pilha. 
 
 
No caso, entre o cobre e o zinco: 
+0,34 – (- 0,76) ↔ +0,34 + 0,76 = 1,10V 
 
 
QUÍMICA, 3º ANO – TAREFA – ELETROQUÍMICA ; PROF. LOURIVAL 
ALUNO (A) ______________________TURMA____ DATA___/___/_____ 
 
1. (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação 
Ni(S) + 2Ag
+
 → Ni
2+
 + 2Ag(S) 
é correto afirmar que: 
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. 
b) o cátodo é o eletrodo de níquel. 
c) o eletrodo de prata sofre desgaste. 
d) a prata sofre redução. 
e) a solução de níquel irá se diluir. 
 
2. (FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. 
Podemos afirmar que: 
a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação. 
b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente 
 
3. Observe a célula eletroquímica na figura abaixo e responda as perguntas que seguem: 
 
Exercício sobre célula eletroquímica 
a) Quem é o cátodo e quem é o ânodo? 
b) Em que sentido circula os elétrons no circuito externo? 
c) Que eletrodo será desgastado? 
d) Que eletrodo aumentará de volume? 
e) Qual a representação iônica da pilha? 
f) Calcule a voltagem da pilha. 
 
4. Consulte a tabela de potencial padrão de redução e indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com 
os seguintes pares de metais: 
a) Zn e Mg 
b) Zn e Ni 
c) Pb e Ag 
d) Mg e Pb 
e) Pb e Ni 
 
5. Calcule a voltagem das pilhas formadas com os pares de metais da questão anterior.