N2 QUIMICA

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PERGUNTA 1
1. A cor amarelada, comum na iluminação pública, é decorrente em boa parte do uso de lâmpadas que funcionam com base no vapor de sódio (Na). São comuns porque possuem uma boa eficiência de iluminação em relação ao consumo de energia, e por causarem uma menor poluição luminosa noturna que possa atrapalhar a observação astronômica. Considerando que no estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no terceiro nível de energia, num orbital s.
Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:
	
	A.
	n = 2; l = 0; ml = 0
	
	B.
	n = 3; l= 1; ml = 2
	
	C.
	n = 3; l = 0; ml = 0
	
	D.
	n = 3; l = 0; ml = 1
	
	E.
	n = 2; l = 1; ml = –1
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PERGUNTA 2
1. O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
	
	A.
	covalente, covalente e covalente.
	
	B.
	iônica, covalente e covalente.
	
	C.
	iônica, iônica e iônica.
	
	D.
	iônica, metálica e covalente.
	
	E.
	metálica, covalente e covalente.
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PERGUNTA 3
1. As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos
X, Y‚ e Z são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 
A alternativa correta é:
	
	A.
	o elemento Z tem maior afinidade eletrônica que o elemento Y
	
	B.
	os elementos X e Y são metais e o elemento  Z é não metal
	
	C.
	o elemento Y‚ tem maior raio atômico que o elemento X
	
	D.
	o elemento Z tem  raio menor do que seu íon Z2+
	
	E.
	o elemento X tem maior potencial de ionização que o elemento Z
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PERGUNTA 4
1. As substâncias químicas diariamente utilizadas são compostas por átomos. Estes átomos podem estar ligados entre si através de ligações químicas. Considere os três tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica e assinale a alternativa incorreta
	
	A.
	A ligação iônica ocorre entre átomos de metais e ametais. Os cátions apresentam carga positiva enquanto os ânions apresentam carga negativa. Na ligação iônica, o cátion doa seu(s) elétron(s) para o ânion, formando assim um composto iônico estável com carga elétrica neutra.
	
	B.
	A ligação covalente ocorre entre átomos de ametais através do compartilhamento de elétrons. Se um átomo é mais eletronegativo, este átomo atrai este(s) elétron(s) compartilhado(s) com uma força maior e assim, a molécula é covalente polar.
	
	C.
	Numa ligação que é 100 % covalente, a ligação entre dois átomos ametálicos  apresenta um valor de momento dipolar nulo.
	
	D.
	A ligação iônica ocorre entre um átomo metálico e o outro ametálico, onde há a transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando um composto sólido, que não conduz corrente elétrica, à temperatura ambiente.
	
	E.
	Na ligação covalente entre os átomos, o átomo de maior eletronegatividade doa seu elétron para o átomo com menor eletronegatividade, obtendo-se assim, uma molécula covalente apolar.
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PERGUNTA 5
1. O composto formado a partir das substâncias:
 1. Ba (Bário) com Br (Bromo);
2. Al (Alumínio) com Oxigênio (O);
3. Composto que apresenta a seguinte configuração eletrônica:
X=  1s2 2s2 2p4 com  Y= 1s2 2s2 2p6 3s1 
Deve apresentar as seguintes fórmulas moleculares, respectivamente: 
	
	A.
	
 BaBr; Al2O3; Y2X
A. 
B. 
C. 
	
	B.
	A. 
D. BaBr2; Al2O3; X2Y
	
	C.
	Ba2Br; Al2O; YX
E. 
	
	D.
	BaBr2; Al2O3; YX2
F. 
	
	E.
	BaBr2; Al2O3; Y2X
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PERGUNTA 6
1. 
1. Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas, como por exemplo:
. Bário, produz a coloração verde;
. Cálcio produz a coloração vermelha,
. Potássio produz a coloração violeta, entre outros.
1. Dentro deste contexto, assinale a alternativa que dê uma explicação química para esse fenômeno:
	
	A.
	As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, podendo emitir radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por Bohr.
	
	B.
	Quando os elétrons absorvem energia eles se movem para os estados excitados. Esta configuração é instável e os elétrons não retornam ao seu estado fundamental e formam um cátion, liberando a energia na forma de luz.
	
	C.
	Quando diversos sais de diferentes metais são aquecidos, há absorção de energia da mesma forma que ocorre com o sal de cozinha na boca do fogão. As diferenças entre as colorações se dão pela característica da pólvora utilizada e  não pela composição química dos sais.
	
	D.
	Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. A visualização da cor não pode ser explicada por conceitos físico- químicos.
	
	E.
	Alguns materiais presentes nos fogos de artifício podem emitir luz quando excitados. Isso ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis externos (maior energia). De fato, nesta transição para um nível de maior energia é que ocorre a emissão de luz.
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PERGUNTA 7
1. Transportadas pelas hemácias, as células vermelhas do sangue, as moléculas de hemoglobina são feitas de quatro subunidades, cada uma contendo um íon de ferro (Fe3+) que reage facilmente com outros elementos químicos, especialmente com átomos de oxigênio. Isso faz da hemoglobina a principal difusora do oxigênio pelos tecidos do corpo.
O íon Fe3+, por sua vez, integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo e possui número de massa igual a 56. O número atômico, de elétrons e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
	
	A.
	Z = 26, e- = 23 e n = 30.
	
	B.
	Z = 24, e- = 23 e n = 30.
	
	C.
	Z = 30, e- = 26 e n = 24.
	
	D.
	Z = 26, e- = 23 e n = 32
	
	E.
	Z = 24, e- = 26 e n = 32.
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PERGUNTA 8
1. As afirmativas incompletas:
1. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... .
2. Átomos de mesmo número atômico e número de nêutrons diferentes são denominados ............... .
3. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons são denominados ............... .
4. Os átomos 20A42 , 19B42 e 18E42 são ............... .
5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... .
6. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa são denominados ...............
Serão completas se, na mesma ordem numérica, introduzirmos as palavras:
	
	
	Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos, isótonos.
	
	
	Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos, isótonos.
	
	
	Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos, isótonos.
	
	
	Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros.
	
	
	Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótonos.
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PERGUNTA 9
1. As diversas energias de ionização do nitrogênio (N) estão representadas no gráfico.
QUIMICA SEG.tif 
Dados: N (Z = 7)
 
Uma possível explicação do porque o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto é:
	
	A.
	a. A energia necessária para arrancar o segundo elétron é maior do que a necessária para a primeira e assim, sucessivamente.
	
	B.
	b. A variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron ocorrem no terceiro nível energético.
	
	C.
	c. Mudanças para o nível mais interno faz com que a diferença energética seja muito grande e significativa.
	
	D.
	d. Esse fato ocorre porque quanto mais elétrons se retiram, menor será a atração que o núcleo exercerá sobre os demais elétrons.
	
	E.
	e. Com a perda de elétrons, o raio atômico aumenta e o íon fica cada vez mais positivo, portanto, a atração com o núcleo fica mais fraca e, consequentemente, será necessária menos energia para retirar o próximo elétron.