01 Estequiometria

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separação :
÷ TÉQUIÓÍEÍRIÀ
.
¥ métodos físicos : decantação , filtração. ÍON : átomo que pode ganhar
4
peneiração , centrifugação , sublimação, ou perder elétrons → deixa de
conceitos básicos separação magnética , extração Ia ser neutro
↳ matéria: tem massa e ocupa solvente específico ) , destilação , etc . CÁTION : éont, perde e- . exi.cat
lugar no espaço . métodos químicos: ocorre transforma- ÂNION : Úon - , ganhaé. Ex . :O
? -
↳ estados da matéria : cão da mat . ex . : eletrólise da água .-
formam compostos iônicos ( n° to -↳ sólido : partículas arranja - tal de cargas t e - são iguais
das com maneira definida com ÁTOMO : isolados → raramente ocor-txi.cat e ce - 4 Cace
,
FORMA RÍGIDA e volume pratica - rem na natureza → mt reativos
÷:÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷¥÷÷÷÷:÷÷÷Ü÷÷÷÷÷:÷÷÷÷↳ GASOSO : podem ser expandi. átomos unidos por fortes forçasdas ou comprimidas . Forças Número ATÔMICO : n° de P no inte -são fracas . Partículas ocupam FÓRMULA MOLECULAR : representa- rios do núcleo , ou o n° de e-completamente o recipiente ção smibolica da molécula que quando o átomo é neutroforma um composto ou um elem . EX . : H : 1 P / 1 é I na :S
•
elemento_ substsimples EX . : HU , Hzo , Cz Hg
tr a tabela periódica está
Subs
. puras compostos S. compostap
separação
q separação organizada
do menor pt maior
mét
. Físicos
Mistura
e Konog .
mét
. químicos
↳ hetero
MG ru
NÚMERO DE MASSA: é o n° de MASSA ATÔMICA : massa média de OBS : massa molar e massa atômica
PTN no interior do núcleo todos os isótopos de um elemento terão o mesmo valor , mas serão
Ex : ZP 12N / NM . = 4 levando em consideração sua expressas em unidades K
abundância na natureza
* determinado elemento tem TIPOS DE FÓRMULAS :
1 12 13 14
SEMPRE o MESMO número ato - ISOTOPOS : C C C 4 mínima ou empírica : informa o
iii.÷:÷÷÷÷;]:: innis:p :÷÷÷÷i÷÷÷÷:*:pH : {q } NM. 3 } trítio MASSA MOLECULAR : soma das ma . tipo na molécula de um composto .em um .a. dos átomos de uma ex: etileno Czhy / Hzomolécula .Isótopos - mesmo n° de P ↳ composição centesimal (ou análiseIsóbbros " massa MOL: n° de átomos , moléculas ou íonr elementar) : informa a % emisótopos " Neutron presentes em um molde uma espécie massa de cada elemento do Comp .⇐ tetânicas II elétron química . → 6,02×1023 EX : etileno ( C : 85,6% e Hi 14,4%)
•
"
u
"
ou
"
UMA
" EX
,
:
"
C 1 átomo - IZU (massa atômica)
massa de elena amostra
% em massa- × 100
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA : I mol - 6.02×023 átomos de do elemento = massa total da amostra
C. ( massa moearrg)
expressa as massas atômicas
médias dos elementos químicos Exz: Hzo → 1 molécula → 180
611,2 do% → 1 mal - 6,02 No"moléculas
de Aro . Massa molar 188
ANÁLISE DE COMBUSTÃO r funciona REAÇÕES QUÍMICAS : transformações REAGENTE LIMITANTE : é o que é
um p, compostos que queimam sofridas pelas subst . de maneira a inteiramente consumido na reação
em O gerar novas espécies químicas (produtos) EX . : Bicicleta
↳ compostos que tenham t 2 RODAS t A ARMAÇÃO = 1 Bike
EX: análise de combustão do CH4 Equações químicas : representações das 8 RODAS t 7 ARMAÇÕES = 4 BIRES
-
reações de maneira esquemática e limitante 6 sobra 7-4--3, excesso
CH4 (g) t 202cg)
→ CO
zag,
t ZHZO,e, concisa . EX i.
÷:*:::*:::÷÷÷÷÷Ü÷÷÷÷ ÷:÷÷÷÷÷::*.já é conhecida → sua % pode ser * Uso de catalisador : aumenta aobtida pela fórmula . vel . da reação , simbolizado escrevem - 4 visão ideal : todos os reagentes emdo a fórmula SOBRE A seta . uma reação reagem exatamente comoquando não se sabe a fórmula ↳ ex i. pentónido de vanádio IV.Os) descrito na reação .↳ a partir da % → empírica éusado em uma das etapas do pro-↳ determinar o n° de moes de cesso industrial pl produção de ácido ↳ na prática : aderência na vidra-cada elemento e empírica sulfúrico ria, perda na separação . . .
% → mínima → molecular 250
,
to É 250
,2
(G) (g) caju |trióxido de
v
enxofre .
Rendimento real: quant . obtida
no final da reação medida em
g. , mal ou volume lquant . medida)
Rend . teórico : quant . máxima
do produto que pode ser obtida
de uma dada quantidade
de reagente .
÷÷÷÷÷÷:| |