Resolução dos Exercícios de Química PET 3º ano - SEMANA 1

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Professora Fernanda Moraes
@moraesfernanda1000
Profª: Fernanda Moraes
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na 
Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual 
é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
C
O . .. .
Cl . .. . Cl. . .
 .. . . .
Carbono – Família 4 A – 4 elétrons na última camada
Cloro – Família 7 A – 7 elétrons na última camada
Oxigênio – Família 6 A – 6 elétrons na última camada
Átomo central não possui par de elétrons livres Átomo central possui par de elétrons livres
Quando quatro átomos se ligam:
Trigonal plana
COCl2
4 + 6 + 7x2 = 24 e-
Profª: Fernanda Moraes
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como 
arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do 
gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
C O
. .
Cl. . . . . .Cl . 
.. .C O
. . . .
CO
4 + 6 = 10 e-
. .. .
Carbono – Família 4A – 4 elétrons na última camada
Cloro – Família 7A – 7 elétrons na última camada
Oxigênio – Família 6A – 6 elétrons na última camada
Cl2
2x7 = 14 e-
Quando dois átomos de ligam:
. .
Profª: Fernanda Moraes
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como 
arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do 
gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
c) Trigonal plana, angular e linear
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear
. .
. .. .
C
O
Cl . .. . Cl. . . 
.. .
Trigonal Plana . .Cl Cl. 
. . .
. .
. .
. .
Linear
C O
Linear
. . . .
Profª: Fernanda Moraes
(UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna 
de estruturas geométricas.
I. NH3
II. HF 
III. SO2
IV.CH4 
A. Linear
B. Angular
C. Piramidal
D. Tetraédrica 
Nitrogênio – Família 5 A – 5 elétrons na última camada
Hidrogênio – Família 1 A – 1 elétron na última camada
Átomo central não possui par de elétrons livres Átomo central possui par de elétrons livres
. .
N
H
H
H
Quando quatro átomos se ligam:
Piramidal
NH3
5 + 1x3 = 8 e-
Profª: Fernanda Moraes
I. NH3
II. HF 
III. SO2
IV.CH4 
A. Linear
B. Angular
C. Piramidal
D. Tetraédrica 
S
O
. .
. .
H F . .
. .. 
.O
. .
Linear
Átomo central possui 
par de elétrons livres
Quando três átomos se ligam:
Átomo central não possui 
par de elétrons livres
Hidrogênio – Família 1A – 1 elétron na última camada
Flúor – Família 7A – 7 elétrons na última camada
Oxigênio – Família 6A – 6 elétrons na última camada
Enxofre – Família 6A – 6 elétrons na última camada
HF
1+ 7 = 8 e-
. .
. .
SO2
6 + 6x2 = 18 e-
Angular. .
Profª: Fernanda Moraes
(UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna 
de estruturas geométricas.
I. NH3
II. HF 
III. SO2
IV.CH4 
A. Linear
B. Angular
C. Piramidal
D. Tetraédrica 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D
b) I-A, III-B, IV-C, II-D
c) II-A, III-B, I-C, IV-D
d) II-A, IV-B, III-C, I-D
e) III-A, II-B, IV-C, I-D
C
H
H
HH
Carbono – Família 4 A – 4 elétrons na última camada
Hidrogênio – Família 1A – 1 elétron na última camada
Quanto cinco átomos de ligam:
CH4
4 + 1x4 = 8 e-
Profª: Fernanda Moraes
(UFC-CE) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma 
geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.
01. N2 – Linear
02. CO2 – Linear
04. H2O – Angular
08. PCl5 – Plana trigonal
16. CCl4 – Tetraédrica
32. BF3 – Pirâmide trigonal
SOMA = 1 + 2 + 4 + 16 = 23 
C O
. .
. .
. .
. .ON N
. .. .
O
H H
. .
B
F
F. . . 
.. .
F . .. ..
 .
. .
. .
. .
. . C
. .
Cl. . . 
.
Cl
Cl
Cl
. .
. .. .
. .. 
. . .
. .. . Cl
. . PCl
Cl
Cl
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .. .
Cl
. . . .. . . .
Bipirâmide Trigonal
Trigonal Plana
Profª: Fernanda Moraes
(Fac. Santa Marcelina-SP) Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles utilizou
um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas
respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes desses adoçantes:
A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada como antiumectante no adoçante
dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula de ___________________ que apresenta
geometria molecular ___________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
a) CO2 – piramidal
b) CO2 – angular
c) SO2 – linear
d) SO2 – angular
e) CO2 – linear
C O
. .. .
. .O. . Si O
. .. .
. .O. .
Enxofre: 6A
Carbono: 4A Silício: 4A
Oxigênio: 6A
S
O. . . .. .. .O
. .
. .
Profª: Fernanda Moraes
(UEM – PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado
pelo par de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas.
N
H
H
H
. .