Distribuição de Elétrons

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Resumo Química: 9º Ano Prof: Eduardo 
Distribuição de Elétrons – Fundamentos 
Sabe-se, por fatos experimentais, que os elétrons se distribuem em camadas, em 
torno do núcleo. Estas são, no máximo, em número de sete. 
As camadas são nomeadas de dentro para fora: K, L, M, N, O, P, Q e cada uma 
delas, regra geral, têm um número limite de elétrons. 
K L M N O P Q 
2 8 18 32 32 18 2 
 
O hidrogênio que contém apenas um elétron que ocupa a camada K 
O Hélio tem dois elétrons, estes também ocupam a camada K 
O Lítio tem três elétrons. Ora, a Camada K só comporta dois elétrons, então o 3º 
passa a ocupar a camada L. 
E assim sucessivamente os elétrons vão ocupando as camadas, de acordo com a 
regra geral de distribuição 
Z Símbolo Nome K L M N O P Q 
1 H Hidrogênio 1 
2 He Hélio 2 
3 Li Lítio 2 1 
4 Be Berílio 2 2 
5 B Boro 2 3 
6 C Carbono 2 4 
7 N Nitrogênio 2 5 
8 O Oxigênio 2 6 
9 F Flúor 2 7 
10 Ne Neônio 2 8 
11 Na Sódio 2 8 1 
12 Mg Magnésio 2 8 2 
13 Al Alumínio 2 8 3 
14 Si Silício 2 8 4 
15 P Fósforo 2 8 5 
16 S Enxofre 2 8 6 
17 Cl Cloro 2 8 7 
18 Ar Argônio 2 8 8 
2 
 
O próximo elemento na ordem é o potássio (K) de número atômico 19. 
Qual será a distribuição de seus elétrons em camadas? 
Camadas K L M 
Elétrons 2 8 9 
 
Nenhum átomo apresenta mais de 8 elétrons na última camada. 
Devemos então dividir esses elétrons da camada M, deixando 8 para ela e passando 
1 para a camada N, que será a última. 
Potássio (z=19) 
Camadas K L M N 
Elétrons 2 8 8 1 
 
A última camada em qualquer átomo só pode ter, no m áximo 8 elétrons! 
Vejamos, agora, qual será a distribuição dos elétrons do estanho (Sn), cujo o 
número atômico é 50. 
De acordo com a regra geral, teríamos: 
Camadas K L M N O 
Elétrons 2 8 18 22 ? 
 
A camada N não pode ficar com 22, porque a última só comporta 8 elétrons. Então, 
como proceder? 
Outro fato observado é que na penúltima camada só deve ter 8 ou 18 elétrons, e não 
um número qualquer. Sendo assim, vamos deixar a camada N com 18 elétrons, 
passando os 4 restantes para camada (O) 
A penúltima camada de qualquer átomo só pode aprese ntar 8 ou 18 elétrons. 
 
 
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Distribuição de Elétrons – Subníveis de Energia 
Os elétrons também poderão ser caracterizados por números. E estes números são 
denominados números quânticos . 
Números quânticos são aqueles que servem para ident ificar um elétron. 
O que é um subnível? 
Como o nome indica, o subnível é uma divisão do nível. É evidente que você não 
pode ver a energia da mesma forma que você enxerga um automóvel. 
Logo, não há possibilidade de imaginar como os subníveis estariam dispostos no 
interior de um nível. O que você deve fazer é conhecer os fatos, sem se preocupar 
em imaginar como tudo isso estaria no espaço. 
Teoricamente, um átomo pode apresentar infinitos subníveis, mas apenas quatro 
são conhecidos. Estes subníveis são designados pelas letras: 
S P D F 
 
 Quantos subníveis existem em um nível? 
A tabela abaixo mostrará a você o número de subníveis contidos em um nível. 
Nível Subníveis Conhecidos 
1 S 
2 s p 
3 s p d 
4 s p d f 
5 s p d f 
6 s p d 
7 s 
 
 
 
 
4 
 
Quantos elétrons cabem dentro de um nível? 
Nível Subníveis Nº Max E. Em um Nível 
1 S
2 
2 
2 S
2
 p
6 
8 
3 S
2
 p
6
 d
10 
18 
4 S
2
 p
6
 d
10
 f
14 
32 
5 S
2
 p
6
 d
10
 f
14
 32 
6 S
2
 p
6
 d
10
 18 
7 S
2
 2 
 
 
5 
 
Quantos elétrons existem em um nível? 
Para descobrir isto, basta agrupar os subníveis de mesmo número quântico 
principal, isto é, pertencentes ao mesmo nível. 
Ferro (Z=26) (E=26) 
Distribuição: {1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6} 
Reagrupando: 
1s2 = (K=2); 2s2 2p6 = (L=8); 3s2 3p6 3d6 (M=14); 4s2 = (N=2) 
K= 2; L=8; M=14; N=2 
Bromo (z=35); (E=35) 
Distribuição: {1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5} 
Reagrupando: 
1s2 = (K=2); 2s2 2p6 = (L=8); 3s2 3p6 3d10 (M=18); 4s2 4p5 = (N=7) 
K= 2; L=8; M=18; N=7