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Lista 5 – Aulas 8 e 9 
Data limite para entrega: 16/09/2020 
Nome: Bianca Aparecida Muniz Martins 
Polo: Itaperuna- RJ Matrícula:19211020273 
1 - A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar que a massa molecular do 
fluoreto de sódio (NaF) é: 
a) maior que o fluoreto de cálcio (CaF2) 
b) maior que o fluoreto de alumínio (AlF3) 
 c) maior que a do iodeto de cálcio (Cal2) 
d) igual à do iodeto de magnésio (Mgl2) 
X e) menor que a do iodeto de sódio (Nal) 
 
 
 
 
 
2 - Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. Escreva as 
configurações eletrônicas de A e B são respectivamente: 
20 A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ( F = 2A e 4º período) 
35 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ( F = 7A e 4º período) 
3 - O átomo de Ferro em seu estado neutro possui 26 elétrons e a seguinte distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2 3d6. Marque a configuração eletrônica correta do cátion bivalente a partir do átomo 26Fe: 
 a) 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d6 . 
 X b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 . 
c) 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 . 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 
 
 
 
 
 
 
4) Baseado nas leis ponderais de Lavoisier e Proust, Dalton elaborou sua teoria sobre a matéria, 
conhecida como teoria atômica de Dalton. Não pode ser considerada característica desse modelo: 
(JUSTIFIQUE) 
a) Átomos são esferas maciças e indivisíveis. 
MM NaF = 23 + 19 = 42 u 
 
MM CaF2 =40 + 2.19 = 40 +38 = 78 u 
MM AlF3 = 27 + 3 . 19 = 27 + 57 = 84 u 
MM CaI2 = 40 + 2.127 = 40 + 254 = 294 u 
MM MgI2 =24 + 2 . 127 = 24 + 254 = 278 u 
MM NaI = 23 + 127 = 150 u 
 
 
Átomo: 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (26 prótons e 26 elétrons) 
Cátion bivalente = perdeu 2 elétrons 26 Fe2+(26 prótons e 24 elétrons) 
Como é um cátion vamos aproveitar a distribuição do átomo de Fe e retirar 
os 2 elétrons da última camada eletrônica que no caso é a camada N. 
 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , ORGANIZANDO EM CAMADAS, TEMOS : 
 1s2 /2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2 
 K = 2 L = 8 M = 14 N= 2 logo termos: 
26 Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 letra b 
 
b) Átomos são esferas maciças e sem carga elétrica. 
 X c) Átomos são esferas maciças com carga elétrica, porém, neutro. 
d) Átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
 e) A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
5) Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a 
carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que 
o número de massa de um átomo é igual: (JUSTIFIQUE) 
X A) à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo. 
B) à soma do número total de elétrons e nêutrons. 
C) à soma do número total de prótons e elétrons. 
D) ao número de prótons no núcleo. 
E) ao número de nêutrons no núcleo. 
 
 
Segundo Dalton, são características de seu modelo atômico (modelo bola de bilhar): ser uma esfera 
maciça; homogênea; indivisível; indestrutível e eletricamente neutra. 
A carga elétrica dos átomos só foi descoberta com o modelo que veio depois do Dalton, o modelo de 
Tomson, que fez experiências com raios catódicos. 
 
Conforme o enunciado o átomo tem duas regiões: núcleo e região extranuclear. Como os elétrons que 
ficam nesta região extranuclear tem massa 1836 vezes menor que a do próton sua massa é desprezível. 
Assim é considerada para compor o número de massa do átomo a soma do número de prótons e nêutrons 
que ficam no núcleo atômico.