Resumo Formulas Quimicas

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Resumo de Ciências 9º Ano – Fórmulas Químicas 
 
 
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FÓRMULAS QUÍMICAS 
Na Química, o alfabeto é composto pelos elementos que formam a tabela 
periódica, e as fórmulas são as palavras. A partir de agora, vamos aprender a 
escrever as sentenças, que, nessa linguagem, são chamas de equações químicas. 
Elas expressam por escrito as transformações ocorridas em uma reação química, 
tanto antes quanto depois. 
Os elementos químicos são representados por símbolos, e as fórmulas 
químicas apresentam as moléculas existentes nas substâncias. Existem vários tipos 
de fórmulas químicas, que variam inclusive conforme o tipo de ligação. 
Podem ser expressas pelos seguintes tipos de fórmul as: 
 Molecular; 
 Iônica; 
 Eletrônica 
 Estrutural 
Molecular: 
A fórmula molecular indica a quantidade de átomos de cada elemento químico 
que compõe uma molécula ou espécie química de determinada substância e a 
proporção em que eles se encontram. 
C10H14N2 → Essa é a fórmula molecular da nicotina; 
H2O – Fórmula molecular da água; 
 
Iônica: 
O íon-fórmula indica a quantidade de átomos que formam a unidade iônica do 
composto, como no caso do cloreto de sódio, cujo íon-fórmula é NaCl. Na fórmula, 
identificamos a presença de um átomo de sódio e um átomo de cloro. 
 
 
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Para construir o íon-fórmula, basta cruzar as cargas de cada um dos íons que 
formam o composto iônico. Para o cátion Al+3 e o ânion O-2, por exemplo, quando 
cruzamos as cargas e desprezamos os sinais, temos o seguinte íon-fórmula: 
 
Exemplo: O composto formado pela combinação do elemento X (Z=20) com 
o elemento Y(Z=9) provavelmente tem fórmula: 
Elemento X (precisa atingir a configuração de um gás nobre) O gás nobre 
mais próximo do referido elemento é o (Ar) com Z = 18. 
Para atingir a configuração do Ar o elemento X precisa ceder 2 elétrons (pois 
no seu estado fundamental ele possui 20), se tornando um cátion ++/ (X+2). A partir 
desse momento o elemento X passou a ter 18 elétrons, se assemelhando ao gás 
nobre Argônio. 
A mesma lógica é aplicada ao elemento Y com Z=9. Verificando a tabela 
periódica o gás nobre mais próximo ao elemento Y é o NE (Z=10). Para que o 
elemento Y se torne estável ele deve assumir a configuração eletrônica do NE, para 
isso dele deve receber 1 elétron passado então a ter eletrosfera semelhante a do 
NE. A partir desse momento o elemento Y se tornou em um ânion-/(Y-1). 
O composto então ficaria dessa forma: 
X+2 Y-1: Montando o Ion-Fórmula: Basta cruzar os expoentes. 
X-1 Y+2 
 
 
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Eletrônica: 
Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem estáveis, atingindo o octeto ou o 
dueto, os elementos que compõem as substâncias moleculares realizam um 
compartilhamento de pares de elétrons. Essas substâncias são formadas apenas 
por átomos de hidrogênio, ametais e semimetais , todos com a tendência de 
receber elétrons . Por isso, não tem como nenhum deles doar algum elétron (como 
ocorre com os metais nas ligações iônicas), mas todos precisam receber, de modo 
que compartilhem seus elétrons por meio de uma ligação covalente ou molecular. 
Assim, Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou 
molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis . Ela também é 
chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis , porque a 
sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência 
de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. 
Cada elétron é representado por um ponto , que fica ao redor do símbolo 
do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência 
é que ficam ao redor do elemento. 
Na fórmula de Lewis, cada par de elétrons compartilhado representa uma 
ligação química (covalente), em que os elétrons se encontram na região da 
eletrosfera que é comum a cada par de átomos que estão unidos. Por isso, na 
representação, eles são colocados lado a lado. 
Por exemplo, vamos descobrir qual é a fórmula de Lewis para o gás 
hidrogênio, cuja fórmula molecular é: H2. 
 
Na fórmula eletrônica da água , os elétrons da última camada do oxigênio 
são simbolizados por pontos e os de hidrogênio por “x” ao redor do símbolo do 
elemento. Assim, a água deve ser representada por: H ∙∙ O ∙∙ H. 
 
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Estrutural: 
Fórmula Estrutural é o esquema que indica a estrutura, ou seja, a disposição 
dos átomos que compõem os elementos químicos, bem como a ligação entre eles. 
Ela pode ser representada de diferentes formas: plana, condensada ou eletrônica. 
Fórmula Plana 
A fórmula plana utiliza traços para representar as ligações covalentes, as 
quais podem ser simples, dupla ou tripla e representadas das seguintes formas: 
– ligação simples (quando 2 elétrons são compartilhados) 
 
= ligação dupla (quando 4 elétrons são compartilhados) 
 
≡ ligação tripla (quando 6 elétrons são compartilhados) 
 
Fórmula Condensada ou Simplificada 
Na fórmula estrutural condensada as ligações não são mostradas. 
Na sua representação, a quantidade de átomos de cada elemento é indicada 
de forma condensada, ou seja, simplificada: 
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H3C CH2 O CH2 CH3 
Fórmula Condensada Linear 
A fórmula condensada linear utiliza linhas em ziguezague, em cujos vértices 
os carbonos são representados: 
 
 
 Massa Molecular: 
“Massa molecular” é um termo usado exatamente para r eferir-se à massa 
de uma molécula, ou seja, de espécies químicas eletricamente neutras em que os 
átomos estão ligados por meio de ligações covalentes (com compartilhamento de 
elétrons). No entanto, esse termo muitas vezes é usado também para referir-se à 
massa de fórmulas unitárias de espécies formadas por meio de ligações iônicas 
(com transferência definitiva de elétrons). Nesses casos, porém, o mais correto é 
usar o termo “massa-fórmula” no lugar de “massa molecular”. 
Sabendo a massa atômica dos átomos, podemos calcular a massa molecular, 
isto é, a massa da molécula de uma determinada substância. Na tabela periódica, 
abaixo do nome dos elementos, estão indicadas as suas massas atômicas. 
Somando a massa atômica dos átomos que formam a molécula, descobrimos a sua 
massa molecular. Portanto, a massa molecular é a soma das massas atômicas 
dos átomos que compõem as moléculas de uma substância. 
Exemplo 1: 
(AgNO3) – Nitrato de Prata. Consultando a tabela periódica descobrimos que 
a massa atômica da prata é 108; a do nitrogênio, 14 e a do oxigênio, 16. Assim 
temos: Ag=108; N=14; O=16. Como na molécula existem três átomos de oxigênio, 
teremos 16X3 = 48. Somando os resultados (108+14+48 = 170) 
 
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Exemplo 2: 
Na fórmula: Zn+Pb(NO 3)2 - Calcule a Massa Molecular: 
Zn= 65 (Aproximando) 
Pb= 207 
N = 14 
O = 16 
Calculando: N=14x2 = 28 O=16x3x2 = 96 
Soma: Zn=65+Pb=207+N=28+O=96 Massa Molecular = 396 
Exemplo 3: 
Na fórmula: 2FeCl3 + 3H2 - Calcule a Massa Molecular: 
Fe = 56 (aproximado) 
Cl = 35 
H = 1 
Calculando: 
Fe = 2x56 = 112 
Cl = 35x2x3 = 210 
H = 1x3x2 = 6 
Massa Molecular: 328