UNIDADE 1 - PROPRIEDADES DA MATERIA

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UN
ID
AD
E
1 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
CIÊNCIAS UNIDADE 1 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
TEMA 1: A Ciência, a matéria e suas 
propriedades
• Propriedades gerais da matéria: são aquelas comuns a todo tipo de corpo.
Exemplos: massa e volume.
• Propriedades específicas da matéria: dependem do material de que é composto
um corpo. Exemplo: densidade.
Massa
• É a medida do espaço que um corpo ocupa.
• Sua unidade padrão (SI) é o quilograma (kg).
Volume
• É a quantidade de matéria presente em um corpo.
• Sua unidade padrão (SI) é o metro cúbico (m3).
VOLUME DE 1 m3 
Volume do cubo = 1 m · 1 m · 1 m 
 volume do cubo = 1 m3 = 1.000 L
A
D
IL
S
O
N
 S
E
C
C
O
1 m
1 m
1 m
CIÊNCIAS UNIDADE 1 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Densidade
• A densidade de um corpo (d) é o resultado da divisão da sua massa (m) pelo seu
volume (V ).
d 
 m
 v
• Sua unidade padrão (SI) é o quilograma por metro cúbico (kg/m3).
O cubo de ferro apresenta o mesmo 
volume que o cubo de madeira, porém 
o desnível da balança indica que sua
massa é maior. Portanto, o ferro é 
mais denso que a madeira. (Imagem 
sem escala; cores-fantasia.) 
MASSA DOS MATERIAIS 
S
E
LM
A
 C
A
PA
R
R
O
Z
Ferro
Madeira
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TEMA 2: Estados físicos da matéria
Estado sólido
• Os sólidos são formados por partículas que estão vibrando bem próximas e são
fortemente atraídas umas pelas outras.
• Alguns podem ser deformados ou modelados, enquanto outros, quando submetidos
aos mesmos esforços, partem-se em pedaços menores.
Estado líquido
• Suas partículas estão mais afastadas umas das outras do que as dos sólidos,
pois têm mais energia.
• Um líquido pode adquirir a forma do recipiente que o contém.
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Estado gasoso
• Os gases têm forma e volume variáveis, que dependem do recipiente em que estão
contidos.
• De acordo com o modelo de partículas, nos gases, as partículas estão desorganizadas
e muito afastadas umas das outras.
Temperatura e calor
• A temperatura é a medida da intensidade de agitação das partículas da matéria.
• Calor é o nome dado à energia transferida em razão da diferença de temperatura.
• A troca de calor sempre ocorre do corpo de maior temperatura para o de menor
temperatura.
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Representação das mudanças de estado físico da água
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO DA ÁGUA 
Aumento de temperatura
Sublimação
Fusão
Água sólida 
(gelo) Vapor de 
águaÁgua líquida
Vaporização
CondensaçãoSolidificação
Sublimação
Diminuição da temperatura
PA
U
LO
 M
A
N
Z
I
Representação esquemática das mudanças de estado físico da água e 
do comportamento das partículas em cada caso. O vapor de água não 
foi representado por ser incolor. (Imagens sem escala; cores-fantasia.)
Fonte: Adaptado de BOUROTTE, C. L. M. O ciclo da água. Disponível em: 
<http://mod.lk/wmzES>. Acesso em: jul. 2018.
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TEMA 3: Modelos atômicos
Modelo atômico de Dalton
• O átomo é uma partícula indivisível e que não se altera. Materiais diversos são
formados por partículas diferentes ou pela combinação de diferentes partículas.
Modelo atômico de Thomson
• O átomo é formado por uma esfera de cargas positivas com elétrons de
cargas negativas.
• Como a quantidade de cargas positivas e negativas do átomo é a mesma,
ele se apresenta eletricamente neutro.
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Representação do modelo atômico de Rutherford. 
(Imagem sem escala; cores-fantasia.)
Núcleo
Elétron
Fonte: BUTHELEZI, T. et al. Chemistry: matter and change. 
Ohio: Glencoe/McGraw-Hill, 2008.
Modelo atômico de Rutherford
• As partículas com cargas elétricas positivas, conhecidas como prótons, ficam no
centro do átomo, formando o núcleo.
• Os elétrons giram livremente em torno do núcleo e formam a região conhecida como
eletrosfera.
PA
U
LO
 M
A
N
Z
I
CIÊNCIAS UNIDADE 1 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Próton
Representação do modelo atômico 
de Rutherford-Bohr. (Imagem sem 
escala; cores-fantasia.)
Elétron
Nêutron
PrótonNêutron
Elétron
Nêutron
Próton
ElétronElétron
Nêutron
Próton
Camadas 
eletrônicas
Núcleo
PA
U
LO
 M
A
N
Z
I
Fonte: BUTHELEZI, T. et al. Chemistry: 
matter and change. Ohio: Glencoe/ 
McGraw-Hill, 2008.
Modelo atômico de Rutherford-Bohr
• Existem partículas eletricamente neutras no núcleo denominadas nêutrons.
• Os elétrons giram em torno do núcleo, formando camadas.
• Cada camada apresenta um nível de energia e pode comportar um número máximo
de elétrons.
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Modelo atômico de Schrödinger
• Os elétrons podem ser encontrados em qualquer ponto ao redor do núcleo
dos átomos.
• Na medida em que se afasta do núcleo do átomo, a chance de encontrar um
elétron é menor.
Representação do modelo de 
Schrödinger. (Imagem sem escala; 
cores-fantasia).
Núcleo
Região 
de maior 
probabilidade 
de encontrar 
os elétrons
Fonte: BROWN, T. L. et al. Química: a ciência 
central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
PA
U
LO
 M
A
N
Z
I
CIÊNCIAS UNIDADE 1 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
TEMA 4: O átomo moderno
A estrutura atômica
• O número de prótons que existe no núcleo de um átomo é denominado número
atômico e é representado pela letra Z. Esse número determina o elemento químico.
• A soma do número de prótons e de nêutrons de um átomo determina seu número de
massa, que é representado pela letra A.
• Átomos que possuem o mesmo o número de prótons e de elétrons são eletricamente
neutros.
Íons
• Se os números de prótons e de elétrons forem diferentes, então são formados íons.
• Os átomos que tiveram seus elétrons removidos ficam com excesso de cargas
elétricas positivas. São chamados de cátions.
• Átomos que receberam elétrons, ficando com excesso de cargas elétricas negativas,
são chamados de ânions.
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Potássio
Rubídio
Césio
Frâncio
Estrôncio
Bário
Rádio
Ítrio
Lantanídeos
La
nt
an
íd
eo
s
Ac
ti
ní
de
os
Actinídeos
Zircônio
Háfnio
Rutherfórdio
Nióbio
Tântalo
Dúbnio
Molibdênio
Tungstênio
Seabórgio
Tecnécio
Rênio
Bóhrio
Rutênio
Ósmio
Hássio
Ródio
Irídio
Meitnério
Paládio
Platina
Darmstádtio
Prata
Ouro
Roentgênio
Cádmio
Mercúrio
Índio
Tálio
Estanho
Chumbo
Antimônio
Bismuto
Fleróvio
Telúrio
Polônio
Livermório
Iodo
Astato
Xenônio
Radônio
Lantânio
Actínio
Cério
Tório
Praseodímio
Protactínio
Neodímio
Urânio
Promécio
Netúnio
Samário
Plutônio
Európio
Amerício
Gadolínio
Cúrio
Térbio
Berquélio
Disprósio
Califórnio
Hólmio
Einstênio
Érbio
Férmio
Túlio
Mendelévio
Itérbio
Nobélio
Lutécio
Laurêncio
Sódio
Lítio
Magnésio
Berílio
Hidrogênio
Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
Neônio
Argônio
Flúor
Cloro
Oxigênio
Enxofre
Nitrogênio
Fósforo
Carbono
Silício
Boro
Alumínio
Hélio
1
1
2
3
4
5
6
7
2
3 4 5 6 7
Metais de transição
8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
Copernício Nihônio Moscovio Tennesso Oganessônio
37
55
87
38
56
88
39
57 a 71
89 a 103
40
72
104
41
73
105
42
74
106
43
75
107
44
76
108
45
77
109
46
78
110
47
79
111
48
80
49
81
50
82
51
83
114
52
84
116
53
85
54
86
57
89
58
90
59
91
60
92
61
93
62
94
63
95
64
96
65
97
66
98
67
99
68
100
69
101
70
102
71
103
11
3
12
4
1
10
18
9
17
8
16
7
15
6
14
5
13
2
112 113 115 117 118
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K
Rb
Cs
Fr
Sr
Ba
Ra
Y Zr
Hf
Rf
Nb
Ta
Db
Mo
W
Sg
Tc
Re
Bh
Ru
Os
Hs
Rh
Ir
Mt
Pd
Pt
Ds
Ag
Au
Rg
Cd
Hg
In
TL
Sn
Pb
Sb
Bi
FL
Te
Po
Lv
I
At
Xe
Rn
La
Ac
Ce
Th
Pr
Pa
Nd
U
Pm
Np
Sm
Pu
Eu
Am
Gd
Cm
Tb
Bk
Dy
Cf
Ho
Es
Er
Fm
Tm
Md
Yb
No
Lu
Lr
Na
Li
Mg
Be
H
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ne
Ar
F
CL
O
SN
P
C
Si
B
AL
He
Cn Nh Mc Th Og
sólido
Si
14 Número
atômico
Silício Símbolo
Nome
líquido
gás
artificial
TEMA 5: Os elementos químicos e a 
tabela periódica
Nióbio
41 2
8
18
12
1
92,9
Molibdênio
42 2
8
18
13
1
96,0
Rutênio
44 2
8
18
15
1
101,1
Ródio
45 2
8
18
16
1
102,9
Paládio
46 2
8
18
18
106,4
Prata
47 2
8
18
18
1
107,9
Cádmio
48 2
8
18
18
2
112,4
Índio
49 2
8
18
18
3
114,8
Estanho
50 2
8
18
18
4
118,7
Antimônio
51 2
8
18
18
5
121,8
Telúrio
52 2
8
18
18
6
127,6
Iodo
53 2
8
18
18
7
126,9
Xenônio
54 2
8
18
18
8
131,3
Tecnécio
43 2
8
18
13
2
Gálio
31 2
8
18
3
69,7
Germânio
32 2
8
18
4
72,6
Arsênio
33 2
8
18
5
74,9
Selênio
34 2
8
18
6
79,0
Bromo
35 2
8
18
7
79,9
Criptônio
36 2
8
18
8
83,8
Cobre
29 2
8
18
1
63,6
Zinco
30 2
8
18
2
65,6
Níquel
28 2
8
16
2
58,7
Manganês
25 2
8
13
2
54,9
Ferro
26 2
8
14
2
55,8
Cobalto
27 2
8
15
2
58,9
Crômio
24 2
8
13
1
52,0
Vanádio
23 2
8
11
2
50,9
Titânio
22 2
8
10
2
47,9
Cálcio
20 2
8
8
2
40,1
Escândio
21 2
8
9
2
45,0
Cloro
17 2
8
7
35,5
Fósforo
15 2
8
5
31,0
Silício
14 2
8
4
28,1
Alumínio
13 2
8
3
27,0
Magnésio
12 2
8
2
24,3
Flúor
9 2
7
19,0
Oxigênio
8 2
6
16,0
Boro
5 2
3
10,8
Sódio
11 2
8
1
23,0
Berílio
4 2
2
9,0
57 — 71
Lantanídeos
89 — 103
Actinídeos
Hidrogênio
1 1
1,0
Lítio
3 2
1
6,9
Hélio
2 2
4,0
1
1,0
1
Hidrogênio
Distribuição eletrônicaNúmero atômico
Massa atômica
Nome
Símbolo
Carbono
6 2
4
12,0
Nitrogênio
7 2
5
14,0
Neônio
10 2
8
20,2
Enxofre
16 2
8
6
32,1
Argônio
18 2
8
8
39,9
Potássio
19 2
8
8
1
39,1
Rubídio
37 2
8
18
8
1
85,5
Césio
55 28
18
18
8
1
132,9
Frâncio
87 28
18
32
18
8
1 Rádio
88 28
18
32
18
8
2
Bário
56 28
18
18
8
2
137,3
Háfnio
72 28
18
32
10
2
178,5
Rutherfórdio
104 28
18
32
32
10
2
Tântalo
73 28
18
32
11
2
180,9
Dúbnio
105 28
18
32
32
11
2 Seabórgio
106 28
18
32
32
12
2 Bóhrio
107 28
18
32
32
13
2 Hássio
108 28
18
32
32
14
2 Meitnério
109 28
18
32
32
15
2 Darmstádtio
110 28
18
32
32
16
2 Roentgênio
111 28
18
32
32
18
1 Copernício
112 28
18
32
32
18
2 Fleróvio
114 28
18
32
32
18
4 Livermório
116 28
18
32
32
18
6
Tungstênio
74 28
18
32
12
2
183,8
Rênio
75 28
18
32
13
2
186,2
Ósmio
76 28
18
32
14
2
190,2
Irídio
77 28
18
32
15
2
192,2
Platina
78 28
18
32
17
1
195,1
Ouro
79 28
18
32
18
1
197,0
Mercúrio
80 28
18
32
18
2
200,6
Tálio
81 28
18
32
18
3
204,4
Chumbo
82 28
18
32
18
4
207,2
Bismuto
83 28
18
32
18
5
209,0
Polônio
84 28
18
32
18
6
Astato
85 28
18
32
18
7
Radônio
86 28
18
32
18
8
57 28
18
18
9
2
138,9
Actínio
89 28
18
32
18
9
2
Cério
58 28
18
19
9
2
140,1
Tório
90 28
18
32
18
10
2
232,0
Protactínio
91 28
18
32
20
9
2
231,0
Urânio
92 28
18
32
21
9
2
238,0
Netúnio
93 28
18
32
22
9
2 Plutônio
94 28
18
32
24
8
2 Amerício
95 28
18
32
25
8
2 Cúrio
96 28
18
32
25
9
2 Berquélio
97 28
18
32
27
8
2 Califórnio
98 28
18
32
28
8
2 Einstênio
99 28
18
32
29
8
2 Férmio
100 28
18
32
30
8
2 Mendelévio
101 28
18
32
31
8
2 Nobélio
102 28
18
32
32
8
2 Laurêncio
103 28
18
32
32
9
2
Praseodímio
59 28
18
21
8
2
140,9
Európio
63 28
18
25
8
2
152,0
Gadolínio
64 28
18
25
9
2
157,3
Térbio
65 28
18
27
8
2
158,9
Disprósio
66 28
18
28
8
2
162,5
Hôlmio
67 28
18
29
8
2
164,9
Érbio
68 28
18
30
8
2
167,3
Túlio
69 28
18
31
8
2
168,9
Itérbio
70 28
18
32
8
2
173,1
Lutécio
71 28
18
32
9
2
175,0
Neodímio
60 28
18
22
8
2
144,2 150,4
Promécio
61 28
18
23
8
2
Samário
62 28
18
24
8
2
Estrôncio
38 2
8
18
8
2
87,6
Ítrio
39 2
8
18
9
2
88,9
Zircônio
40 2
8
18
10
2
91,2
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr Cn Fl
113
Moscóvio
115
Mc
Nihônio
Nh
Tennessino
117
Ts
Oganônio
118
OgLv
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
Db
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
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Fe
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Hs
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Rh
Ir
Mt
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H H
LrNoMdFmEsCfBkCmAmPuNpUPaThAc
Ce PrLa Lu
Ds Rg
1
2 13 14 15 16 17
18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
2
8
18
32
32
18
5 
2
8
18
32
32
18
3 
2
8
18
32
32
18
7
2
8
18
32
32
18
8
Lantanídeos
Actinídeos
Lantânio
CIÊNCIAS UNIDADE 1 PROPRIEDADES DA MATÉRIA
TEMA 6: Ligações químicas
Ligação iônica
• Resulta da atração entre metais e não metais e nela ocorre perda e ganho de elétrons.
• Acontece geralmente entre cátions de metais e ânions de não metais.
Ligação covalente
• União entre átomos de não metais.
• Ocorre o compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos.
• Átomos que se unem por ligação covalente formam as moléculas.
Ligação metálica
• União entre átomos de metais.
• Nos metais, a atração entre o núcleo e os elétrons mais distantes do núcleo é muito
fraca, de modo que eles podem transferir elétrons facilmente, formando cátions.
• A atração entre os cátions forma a ligação metálica.
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