Simulado Eletroquímica - ITA

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Módulo XII – Eletroquímica – 
Exercícios de Fixação 
 
1° - Nas opções seguintes estão representadas equações químicas de reações 
que podem ocorrer, em soluções aquosas, com os diversos óxidos de cromo. 
Qual dessas opções contém a equação que representa uma reação de óxido-
redução? 
a) 2 CrO4+- + 2 H+ → Cr2O7- + H2O 
b) Cr2O3 + 6 H+ → 2 Cr+++ + 3 H2O 
c) Cr2O3 + 2 OH- → Cr2O4 + H2O 
d) Cr2O7- + 2 H+ → 2 CrO3 + H2O 
e) 2 Cr2O7- + 16 H+ → 4 Cr+++ + 3 O2 + 8 H2O 
2º Consiedere as dias famílias seguintes da classificação periódica: 
I. Li M K Rb Cs 
II. F Cl X I At 
Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito de propriedades 
dos elementos M e X ou de seus compostos. 
a) M é um metal que reage com X2, sendo o produto um sólido iônico. 
b) O hidreto MH cristalino é iônico, onde o ânion é H-. 
c) Uma forma estável de X é X2, substância covalente que é um oxidante 
forte. 
d) Os óxidos de M são bastante solúveis em água e as soluções 
resultantes contêm hidróxido de M. 
e) Várias propriedades de M são mais semelhantes às do Li do que as do 
K. 
3º - Considere as equações químicas: 
I. F2 + H2O → 2 HF + ½ O2 
II. HCOOH → H2O + CO 
III. CO2 + H2 → H2O + CO 
IV. 2 H2O2 → 2 H2O + O2 
V. (NH4)2CO3 → 2 NH3 + H2O + CO2 
As que não representam reações de óxido-redução são: 
a) I, III. 
b) II, IV. 
c) II, V. 
d) IV, V 
 
 
e) II, IV, V 
4º - Ao misturar solução aquosa de bromato de sódio com solução aquosa 
ácida de iodeto potássio ocorre uma reação representada pela equação não-
balanceada: 
1 BrO3- + x I- + y H+ → Br- + z I2 + w H2O 
O balanceamento dessa equação pode ser feito pelo método das variações dos 
números de oxidação. Assinale a opção que contém essas variações para cada 
átomo e os coeficientes que balanceiam a equação: 
 Variação do Número de oxidação Coeficientes 
 Br O I H X Y Z W 
a) +5 -2 -1 +1 10 12 5 6 
b) -1 -2 -1 +1 12 12 3 3 
c) +4 +1 -1 +1 6 12 3 6 
d) -6 0 +1 0 6 6 3 3 
e) -8 0 +1 -1 8 6 4 3 
 
5º -Considere as soluções aquosas saturadas, recém-preparadas, todas a 
25°C e pressão de 1 atm, dos seguintes solutos: 
I. Cloro 
II. Sulfeto de Sódio 
III. Iodeto de potássio 
IV. Nitrato de Cobre 
V. Sulfato de bário 
Em relação às propriedades destas soluções, assinale a opção que contéma 
afirmação errada: 
a) A solução II é básica e a III é neutra. 
b) A solução III é incolor e a IV é azul. 
 
 
c) Na mistura das soluções I e III se forma iodo. 
d) As soluções I e V são as que têm menor condutividade elétrica 
e) Em misturas de II e V irá aparecer precipitado de Sulfeto de bário. 
6° - Borbulhando-se cloro através de solução de brometo de potássio, observa-
se que: 
a) Forma-se bromo e íons Cl- 
b) Precipita-se KCl e se desprende HBr gasoso. 
c) O cloro se dissolve e mais nada acontece. 
d) Nada acontece porque o cloro não se dissolve 
e) Precipita-se bromo e se desprende HCl gasoso. 
 
Exercícios Propostos 
 
1° - Na reação iônica: 
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu 
a) O níquel é o oxidante, porque ele é oxidado. 
b) O níquel é o redutor, porque ele é oxidado. 
c) O íon cúprico é o oxidante, porque ele é oxidado 
d) O íon cúprico é o redutor, porque ele é reduzido 
e) Não há oxidante nem redutor, porque não se trata de uma equação de 
oxirredução. 
2° - Considere a equação: 
H2O2 + a Fe+2 + b H+ → c Fe+3 + d H2O 
Qual afirmação a respeito das substâncias e da reação está certa? 
a) O número de oxidação do oxigênio na água oxigenada é -2. 
b) Os coeficientes das equações que faltam são: a = 1; b = 2; c = 1; d = 2. 
c) A água oxigenada é o oxidante porque cedeu elétrons ao Fe+2. 
d) O H+ é o redutor. 
e) Nenhuma das afirmações acima está certa. 
 
3° - Um pedaço de fio de certo metal M é colocado numa solução de sulfato de 
cobre. Nota-se que ocorre uma reação de deslocamento, isto é, aparece cobre 
e a solução passa a ter sulfato do metal M, Dessas informações, podemos 
concluir que: 
 
 
a) Cátion de cobre reduz facilmente o metal M. 
b) Cobre metálico agiu como oxidante 
c) O cátion de cobre junto com o cátion M constituem um par de 
Oxirredução. 
d) O metal M é mais nobre do que o cobre. 
e) O cátion de cobre pe mais oxidante do que o de M. 
4º - Determinar os menores coeficientes inteiros que equilibram as equações 
químicas abaixo: 
a) HNO3 + CuS → Cu(NO3)2 + No + S + H2O 
b) Mn(NO3)2 + HNO3 + PbO2 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O 
5º - A equação a seguir representa uma reação de óxido-redução. 
Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu+2(aq) + 2 Ag(s) 
A constante de equilíbrio desta reação, à temperatura de 298 K, é muito 
grande. 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. 
b) O que ocorrerá se misturarmos cobre metálico com uma solução de íons 
Ag+? Justifique. 
6º - Com a finalidade de esterilização, o gás cloro, Cl2, é dissolvido na água 
destinada ao consumo humano. As reações que ocorrem podem ser 
representadas por: 
I. Cl2(g) + n H2O(l) → Cl2(aq) 
II. Cl2(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) 
Obs: n H2O(l) indica uma grande quantidade de água. 
a) Qual das duas reações é de óxido-redução? Justifique. 
b) A adição de hidróxido de sódio, NaOH, à água, alterará a quantidade de 
Cl2(g) que nela se dissolve? Justiique.