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QUESTÕES COMENTADAS – 1 º ANO
PET 7 – SEMANA 1
1. (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. 
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: 
a) O2(l)
b) HCl (aq) 
c) H2O (l) 
d) C6H12O6 (aq) 
e) NaCl (s) 
Como mencionado no enunciado, a lâmpada acenderá quanto tivermos uma solução eletrolítica, ou seja, uma solução que gere íons (cargas positivas e negativas). Teríamos então duas opções HCl e NaCl. Porém, o NaCl está no estado sólido, portanto não tem íons dissociados e não conduzem corrente elétrica.
2. (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de: 
a) elétrons livres. 
b) elétrons compartilhados. 
c) moléculas solvatadas. 
d) moléculas dispersas. 
e) íons dispersos.
3. (UFPE) Considere a figura a seguir e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: 
I. H2O 
II. H2O + glicose 
III. H2O + sal de cozinha 
Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?
 a) Acesa em II e apagada nas demais. 
b) Apagada em I e acesa nas demais. 
c) Apagada em I e II. 
d) Acesa em I, II e III. 
e) Acesa em I e apagada nas demais 
A água não possui íons livres o suficiente para conduzir corrente elétrica, logo na situação I a lâmpada se manterá apagada.
A glicose é um composto orgânico que ao se dissociar na água, também não libera íons livres, fazendo com que na situação II, a lâmpada também esteja apagada.
04. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade: 
I. Na2SO4
 II. O2 
III. C12H22O11 
IV. KNO3 
V. CH3COOH 
VI. NaCl 
a) apenas I, IV e VI 
b) apenas I e VI 
c) apenas I, IV, V e VI 
d) apenas VI 
e) todos 
Quando gerar íons, a solução conduzirá corrente elétrica. Observe cada caso:
I. Na2SO4: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)
Na2SO4 → 2 Na+ + SO42-
II. O2 : composto molecular;
III. C12H22O11: composto molecular;
IV. KNO3: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)
KNO3 → K+ + NO3-
V. CH3COOH: ácido acético (todo ácido libera íon H+ em água, conduzindo corrente elétrica)
VI. NaCl: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)
NaCl→ Na+ + Cl-
05. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. 
a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?
No estado liquido o NaCl está dissociado, adquirindo cargas positivas e negativas (Na+ e Cl-) Isso faz com que os íons conduzam corrente elétrica. No estado sólido é o contrário, não existe cargas para conduzir a corrente elétrica.
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade? 
Pois, não há íons dissociados para conduzir corrente elétrica.
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Em água, ocorre a dissociação iônica que é a separação dos íons de uma molécula. E são esses íons os responsáveis por conduzir a corrente elétrica.