Pro.coligativas(1)-exercícios

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01. Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido
utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal
grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do
gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das
bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso
comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal
grosso de remover calor do gelo. Do ponto de vista científico, o
resfriamento rápido ocorre em razão da
a) variação da solubilidade do sal.
b) alteração da polaridade da água.
c) elevação da densidade do líquido.
d) modificação da viscosidade do líquido.
e) diminuição da temperatura de fusão do líquido.
02. Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum
quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do
sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da
água pura.
(Dados: Kf = 1,86 ºC.kg.mol–1; M(g.mol–1): Cl = 35,5; Na = 23)
A diferença na temperatura de fusão (em ºC) na mistura obtida
ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em
relação à água pura, é de:
a) 0,23. b) 4,2. c) 6,3. d) 9,7. e) 13.
03. Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um
estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três
soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível
do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.
Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as
seguintes afirmações:
I. a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas,
apresenta maior concentração em mol.L–1.
II. a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas,
apresenta menor pressão de vapor.
III. a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas,
apresenta menor volatilidade.
De acordo com os dados fornecidos e com seus
conhecimentos, pode-se dizer que apenas
a) a afirmação I está correta.
b) a afirmação II está correta.
c) a afirmação III está correta.
d) as afirmações I e II estão corretas.
e) as afirmações II e III estão corretas.
04. Assinale a alternativa que contém o ponto de
congelamento de uma solução aquosa de nitrato de cromo III
na concentração 0,25 mol/kg.
Dado: Constante crioscópica molal da água (Kc) = 1,86
ºC.kg.mol–1.
a) –0,46 ºC. b) –1,39 ºC. c) –0,93 ºC. d) –1,86 ºC.
05. O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve
em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão
do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas.
Diferentes substâncias químicas podem ser utilizadas para
diminuir a temperatura de fusão do gelo. Considere as
substâncias e respectivas quantidades a seguir:
I. 1 kg de CaCl2
II. 1 kg de NaCl
III. 1 kg de sacarose (C12H22O11)
Assinale a alternativa correta das substâncias acima, em
relação à temperatura de fusão do gelo.
a) NaCl causa a maior diminuição da temperatura de fusão do
gelo.
b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de
fusão do gelo.
c) CaCl2 causa a maior diminuição da temperatura de fusão
do gelo.
d) CaCl2 e NaCl diminuem igualmente a temperatura de fusão
do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro.
e) NaCl causa a menor diminuição da temperatura de fusão
do gelo.
06. Considere uma solução aquosa 0,1 M de NaCl. De acordo
com as propriedades coligativas, é correto afirmar que, a 1 atm,
esta solução possui:
a) temperatura de ebulição maior que 100 ºC.
b) temperatura de fusão maior que 0 ºC.
c) pressão de vapor igual à da água pura.
d) densidade menor que 1 g/mL.
e) pressão osmótica igual à da água pura.
07. Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao
aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se
acrescenta a ele um soluto não volátil.
Considere as três soluções aquosas a seguir:
Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L
Solução C = CaCl2 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem crescente de
temperatura de ebulição em
a) C, A, B. b) B, A, C. c) A, B, C. d) C, B, A.
08. A adição de determinados solutos em meio aquoso muda
algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três
recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com
concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes
substâncias:
I. Sacarose – C12H22O11.
II. Cloreto de sódio - NaCl.
III. Nitrato de cálcio - Ca(NO3)2.
Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções,
foi observado que
a) a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e
ebulição superiores ao da água pura.
b) a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de
congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio.
c) a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor
valor de pressão de vapor.
d) apenas as soluções iônicas possuíam pontos de ebulição
superiores ao da água pura.
e) a maior variação entre os pontos de fusão e ebulição para
essas substâncias será observada para a solução de
sacarose.
09. Em determinadas condições, as soluções possuem
comportamentos coligativos diferentes em relação aos
solventes puros, pois o número de partículas de soluto
dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as
suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes
tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com
diferentes comportamentos.
Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao
dissolver 1,0 mol de
a) cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água.
b) sacarose (C H O ) em 100 mL de água.
c) etanol (C H O) em 100 mL de água.
d) glicose (C H O ) em 200 mL de água.
10. As panelas de pressão são muito utilizadas na cozinha,
pois diminuem o tempo de cozimento dos alimentos. A
ilustração a seguir mostra o interior de uma panela de pressão
durante esse processo.
- 1 -
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Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do
Linha
Caixa de texto
Como adicionou mais soluto a solução ocorreu a diminuição da t(fusão ).casada pela aumento da concentração.
A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior
Linha
congelamento
ebulição
Caixa de texto
p1=p2=p2 =mesmas pressões (pv).
maior
menor
Caixa de texto
ais concentrada, no caso apresenta média contração de soluto na solução , )longo tem Pv intermediada entre 1| e 3|
Caixa de texto
F
Caixa de texto
v
Caixa de texto
tem. concentração(longo tende a evapora dificilmente ).
Caixa de texto
F
Lápis
Caixa de texto
maior Pv
Caixa de texto
menor
Linha
Linha
Linha
Linha
Linha
Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/
uploads/2/763paneladepressao.jpg>. Acesso em: 10 Jun. 2015.
Marque V quando verdadeiro e F quando falso nas seguintes
observações sobre o sistema:
( ) A temperatura de ebulição da água é menor que 100 ºC, por
isso atinge mais rápido o cozimento.
( ) A pressão de vapor da água com sal é menor que a pressão de
vapor da água pura, por isso a temperatura de ebulição
aumenta.
( ) O alimento só irá cozinhar quando a água atingir o ponto de
ebulição.
( ) A válvula de pressão é a responsável por controlar a pressão no
interior da panela.
( ) Em qualquer altitude, a água pura no interior da panela terá a
mesma temperatura de ebulição.
A sequência correta para as observações acima é:
a) F, V, F, V, F.
b) F, V, F, F, F.
c) V, V, F, V, V.
d) V, F, V, F, F.
e) V, V, F, F, F.
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: E
3) Gab: C
4) Gab: D
5) Gab: A
6) Gab: A
7) Gab: B
8) Gab: C
9) Gab: A
10) Gab: A
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