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Química II – Questões sobre Equilíbrio Químico (Relação Kc e Kp) - Química Nota Dez 1. (Ufrn) Sabendo-se que Kp = Kc (RT)∆n, podemos afirmar que Kp = Kc, para: a) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) b) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) c) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) d) NO(g) + ½ O2(g) NO2(g) e) 4 FeS(s) + 7 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 4 SO2(g) 2. (Uel) Dentre os equilíbrios químicos I - N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) II - N2O4(g) 2NO2(g) III - PCℓ3(g) + Cℓ(g) PCℓ5(g) IV - H2(g) + I2(g) 2 HI(g) V - 2 NO(g) + 2 H2(g) N2(g) + 2H2O(g) aquele com Kp = Kc é a) I b) II c) III d) IV e) V 3. (Uff) O álcool metílico (metanol) pode ser preparado, comercialmente, por meio da reação: Este composto é utilizado em carros da Fórmula Indy como combustível e, às vezes, por pessoas inescrupulosas, em bebidas alcoólicas. Neste último caso o efeito tóxico do metanol provoca problemas no sistema nervoso, nervos ópticos e retina. Os sintomas de intoxicação são violentos e aparecem entre nove e trinta e seis horas após sua ingestão. No organismo, o composto sofre oxidação, originando formaldeído e ácido fórmico, ambos tóxicos. O metanol tem ação cumulativa, pois é eliminado muito lentamente. Em condições de equilíbrio, à temperatura de 487,8 K, tem-se [H2] = 0,060M, [CO] = 0,020M e [CH3OH] = 0,072 M. Levando-se em conta estes dados os valores aproximados de Kc e Kp são, respectivamente: a) 1000 M-2 e 0,625 atm-2 b) 3000 M-2 e 1,875 atm-2 c) 1000 M-2 e 40 atm-2 d) 77,16 M-2 e 0,048 atm-2 e) 3000 M-2 e 0,625 atm-2 Observações: Kp = constante de equilíbrio em termos de pressões parciais. Kc = constante de equilíbrio em termos de concentração Gabarito: Resposta da questão 1: [A] CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Kp = Kc (RT)∆n Kp = Kc (RT)2 - 2 Kp = Kc (RT)0 Kp = Kc Resposta da questão 2: [D] Para que tenhamos um Kp = Kc basta o ∆n ser igual a zero. Resposta da questão 3: [A] Kc = [CH3OH] / [CO] [H2]2 Kc = 7,2 / 2 . 10-2 . (6 . 10-2)2 Kc = 1000 Kp = Kc (RT)-∆n Kp = 103 ( 0,082 . 487,8)-2 Kp = 0,625