O equilíbrio químico H2O(l)⇌ H2O(g) apresenta a constante de equilíbrio Kp=3,13 x 10–5 a 298 K. Calcule Kc {Kc=Kp(RT)–Δng
Dados: R = 0,082 atmL/molK}; {ΔGo = –RT lnKp; R = 8,314 J/mol K}.
Para calcular Kc a partir de Kp, precisamos levar em consideração a relação entre as constantes de equilíbrio e a variação no número de mols gasosos (Δng). No caso da reação H2O(l) ⇌ H2O(g), não há variação no número de mols gasosos, pois ambos os estados são líquidos. Portanto, Δng = 0. A relação entre Kp e Kc é dada por: Kp = Kc(RT)^Δng Como Δng = 0, temos: Kp = Kc(RT)^0 Sabendo que qualquer número elevado a zero é igual a 1, temos: Kp = Kc(1) Portanto, Kp = Kc. Dessa forma, o valor de Kc é igual a 3,13 x 10^(-5) a 298 K.
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