Química - Pré-Vestibular Impacto - Reações Químicas - Conceito e Classificação II

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REAÇÕES QUÍMICAS – CONCEITO E CLASSIFICAÇÃO 
Frente: 03 Aula: 02 
PROFº: THOMAS 
A Certeza de Vencer 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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1. CONCEITO: 
É toda transformação de uma ou mais 
substâncias em outras substâncias. Para representarmos 
uma reação química usamos a EQUAÇÃO QUÍMICA, 
onde no primeiro membro da equação, aparecem as 
fórmulas das substâncias que reagem (REAGENTES) e 
no segundo membro, as fórmulas das substâncias 
formadas (PRODUTOS). 
 
 1º membro
(REAGENTES)
 2º membro
(PRODUTOS) 
 
• Exemplos: 
 
1) Queima do carvão (C): 
 C + O2 → CO2 
 
2) Neutralização do suco gástrico (HCl) pelo leite de 
magnésia, Mg(OH)2: 
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O 
 
3) Oxidação do Ferro (Fe): 
4Fe + 3 O2 + 5 H2O → 2 Fe2O3 . 5 H2O 
 
2. Tipos de Reações: 
 
a) Reação de Síntese ou Adição: 
Reação de duas ou mais substâncias para formar 
um único produto ( uma substância). 
 
Exemplos: 
S + O2 → SO2 H2 + Br2 → 2 HBr 
2NO + O2 → 2 NO2 NH3 + H2O → NH4OH 
 
b) Reação de Análise ou Decomposição: 
Reação de decomposição de uma substância em 
dois ou mais produtos. 
 
Exemplos: 
CaCO3 ⎯→⎯∆ CaO + CO2 (pirólise) 
 (Ação do calor) 
 
2 AgBr ⎯→⎯luz 2 Ag + Br2 (fotólise) 
 (Ação da luz) 
 
2 NaCl(fundido) ⎯⎯⎯ →⎯ deeletricida 2 Na + Cl2 (eletrólise) 
 
c) Reação de Deslocamento ou Simples Troca: 
Reação onde uma substância simples reage com 
uma substância composta produzido uma novas 
substância simples e composta. 
 
Exemplos: 
 Cl2 + 2 NaI → 2 NaCl + I2 
 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 
 
 
d) Reação de Dupla Troca ou Permutação: 
Reação que ocorre entre duas substâncias 
compostas produzindo duas novas substâncias 
compostas. 
 
Exemplos: 
 HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 
 
EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES 
 
01. A reação que representa a formação do cromato de 
chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é 
representada pela equação: 
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2NaCH3COO, que 
é uma reação de: 
 
a) decomposição. b) dupla-troca. 
c) síntese. d) deslocamento. 
 
02. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a 
opção correta: 
 
I- 2KClO3 → 2KCl + 302 
II- 3KBr + H3BO3 → K3BO3 + 3HBr 
III- 3H2SO3 + 2Fe → Fe2(SO3)3 + 3H2 
 
a) I representa uma reação de síntese 
b) I representa uma reação de decomposição 
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal. 
d) II representa uma reação de simples troca. 
e) III representa, simultaneamente, uma reação de 
deslocamento e de síntese. 
 
03. As reações químicas abaixo representam a formação 
de chuvas ácidas, pela presença de SO3 no ar e o ataque 
do ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o 
mármore é composto principalmente de CaCO3). 
 
SO3 + H2O → H2SO4 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3 
 
Estas reações podem ser classificadas, respectivamente, 
como: 
 
a) reações de síntese e dupla troca. 
b) reações de simples troca e decomposição. 
c) reações de decomposição e síntese. 
d) ambas reações de síntese. 
e) ambas reações de dupla troca. 
 
04. Dadas as reações a seguir, indique a opção que 
apresenta a ordem correta de suas classificações. 
 
I - Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2 
II - (NH4)2Cr2O4 → N2 + Cr2O3 + 4H2O 
III - 2Mg + O2 → 2MgO 
IV – Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl 
V – H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 
 
 
 
 
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a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; 
dupla-troca. 
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; 
dupla-troca. 
c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; 
deslocamento. 
d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; 
deslocamento. 
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; 
dupla-troca. 
 
05. Das reações químicas que ocorrem: 
 
I. nos flashes fotográficos descartáveis 
II. com o fermento químico para fazer bolos 
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro 
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no 
tratamento de água 
V. na câmara de gás 
 
Representadas respectivamente pelas equações: 
 
I. 2Mg + O2 → 2MgO 
II. NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 
IV. Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 
V. H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCN 
 
Assinale a alternativa que corresponde a reações de 
decomposição: 
 
a) apenas I e III 
b) apenas II e IV 
c) apenas I 
d) apenas II 
e) apenas V 
 
06. O sódio, Na, reage com cloro, Cl2, dando cloreto de 
sódio, segundo a reação representada pela equação 
química: 
 2Na + Cl2 ⎯→ 2NaCl 
 
Baseando-se nessas informações e na Classificação 
Periódica, escreva: 
a) A equação química que representa a reação entre o 
potássio, K, e o iodo, I2‚ 
b) A equação química que representa a reação entre o 
lítio, Li e o bromo, Br2. 
 
 
 
 
 
 
07. KClO3 precisa ser aquecido até cerca de 400°C para 
que se decomponha, formando O2 e KCl. Escreva a 
equação balanceada da decomposição por aquecimento 
do KClO3. 
 
 
 
 
 
 
 
08. O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos 
brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua 
fabricação é necessário farinha de trigo, fermento 
biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição 
de bromato de potássio (KBrO3) proporciona um aumento 
do volume do produto final. Nesse caso pode-se 
considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe 
dando KBr e gás oxigênio. Escreva a equação química 
balanceada que representa a reação de decomposição do 
bromato de potássio. 
 
 
 
 
 
 
09. A "chuva ácida" é formada devido a presença de 
enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo. Nos 
motores que utilizam tais combustíveis, durante a queima 
o enxofre reage com oxigênio formando dióxido de 
enxofre, que é um gás e é liberado para a atmosfera pelo 
escapamento dos veículos (reação I). Este gás, na 
atmosfera, reage com oxigênio formando o trióxido de 
enxofre (reação II) que ao entrar em contato com a água 
das chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o 
responsável pela chuva ácida. 
I) S + O2 → SO2 (dentro do motor) 
II) 2SO2 + O2 → 2SO3 (na atmosfera) 
III) SO3 + H2O(chuva) → H2SO4 
A classificação dessas reações está indicada na 
afirmativa: 
 
a) oxi-redução. 
b) dupla-troca. 
c) síntese. 
d) deslocamento. 
e) decomposição. 
 
10. Considerando as reações químicas representadas 
pelas equações da coluna I, faça associação com os 
dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: 
 
Coluna I 
(1) CaCO3 → CaO + CO2 
(2) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3 
(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl 
(4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 
Coluna II 
(I) reação de síntese ou adição 
(II) reação de decomposição ou análise 
(III) reação de deslocamento 
(IV) reação de dupla troca 
 
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III 
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III 
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV 
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV 
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II