Exercícios da Aula: TITULAÇÃO (Explicando Passo a Passo) e Mistura de Soluções com REAÇÃO QUÍMICA

Prévia do material em texto

☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ 
Aula 06 – Química IV 
Link da Aula: https://goo.gl/BQRW5Y 
 
PARTE 1: Exercícios extraídos do livro universitário 
“Química e Reações Químicas” do Kotz e 
Treichel, 4ª Edição, volume 1 – página 158. Os 
valores adotados nesse livro, são valores que vão 
levar à casas decimais e aproximações. Por isso, 
recomendo: USE A CALCULADORA! 
 
1- Quantos mililitros de HCl 0,812 M são 
necessários para titular 1,33 g de NaOH até o 
ponto de equivalência? 
Obs. 1: Ponto de equivalência é o momento em que a 
reação está completa 
Obs. 2: “M” significa concentração em mol/L 
 
NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 
 
2- Para titular 2,050 g de Na2CO3 usam-se 32,45 
mL de solução de HCl. A equação da reação é: 
 
Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq)  
  2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
Qual a molaridade do HCl? 
 
3- Quantos mililitros de HCl 0,955 M são 
necessários para titular 2,152 g de Na2CO3 até o 
ponto de equivalência? 
 
Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq)  
  2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
4- O ftalato de potássio ácido de potássio, 
KHC8H4O4 (massa molar = 204,22 g/mol) é usado 
na padronização de soluções de bases. O ânion 
ácido reage com as bases fortes (como o NaOH 
ou o KOH) conforme a seguinte reação iônica 
líquida: 
 
HC8H4O4-(aq) + OH-(aq)  C8H4O42-(aq) + H2O(l) 
 
Se uma amostra de 0,902 g de ftalato ácido de 
potássio for dissolvida em água e titulada até o 
ponto de equivalência por 26,45 mL de NaOH, 
qual a molaridade da solução de NaOH? 
5- Um refrigerante sem gás tem quantidade 
desconhecida de ácido cítrico, H3C6H5O7. Numa 
titulação, 100 mL do refrigerante são 
neutralizados por 33,51 mL de NaOH 0,0102 M. 
Quantos gramas de ácido cítrico estão presentes 
por 100 mL do refrigerante? A reação entre o 
ácido cítrico e o NaOH é: 
 
H3C6H5O7(aq) + 3 NaOH(aq)  
  Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l) 
 
6- Imagine que você tem 4,554 g de amostra de 
mistura de ácido oxálico, H2C2O4, e de outro 
sólido que não reage com o hidróxido de sódio. 
Se forem gastos 29,58 mL de NaOH 0,550 M para 
titular o ácido oxálico nessa amostra de 4,554 g, 
até o ponto de equivalência, qual a 
porcentagem ponderal do ácido oxálico na 
mistura? O ácido oxálico e o NaOH reagem 
conforme a equação 
 
H2C2O4(aq) + 2 NaOH(aq)  
  Na2C2O4(aq) + 2 H2O(l) 
 
7- Você tem uma amostra de um ácido sólido e 
sabe que só pode ser ou ácido cítrico ou ácido 
tartárico. Para determinar qual o ácido, você 
titula a amostra do sólido com solução de NaOH. 
As reações possíveis são: 
 
Ácido Cítrico: 
 
H3C6H5O7(aq) + 3 NaOH(aq)  
  Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l) 
 
Ácido Tartárico: 
 
H2C4H4O6(aq) + 2 NaOH(aq)  
  Na2C4H4O6(aq) + 2 H2O(l) 
 
Na titulação, até o ponto de equivalência, você 
gasta 29,1 mL de NaOH 0,513 M com uma 
amostra de 0,956 g do ácido. Qual é o ácido 
desconhecido? 
 
8- Você dispõe de 0,954 g de ácido 
desconhecido, H2A, que reage com o NaOH 
conforme a equação equilibrada 
 
H2A(aq) + 2 NaOH(aq)  Na2A(aq) + 2 H2O(l) 
 
Se forem gastos 36,04 mL de NaOH 0,509 M na 
titulação do ácido até o ponto de equivalência, 
qual a massa molar do ácido? 
https://goo.gl/BQRW5Y
9- A vitamina C é um composto simples de 
fórmula C6H8O6. Além de ser ácido, também é um 
agente redutor. Um método de dosagem da 
vitamina C numa amostra é fazer a titulação com 
o bromo, Br2, que é bom agente oxidante. 
 
C6H8O6(aq) + Br2(aq)  2 HBr(aq) + C6H8O6(aq) 
 
Suponha que um comprimido de 1,00 g de 
vitamina C exija 27,85 mL de Br2 0,102 M para ser 
titulado até o ponto de equivalência. Quantos 
gramas de vitamina C contém o comprimido? 
 
10- Para analisar um composto de ferro, todo o 
ferro é convertido a Fe2+ em solução e depois 
titulado com solução aquosa de KMnO4, 
conforme a seguinte equação iônica líquida, 
equilibrada: 
 
MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq)  
  Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) 
 
Se uma amostra de 0,598 g do composto de ferro 
gasta 22,25 mL de KMnO4 0,0123 M na titulação, 
qual a percentagem ponderal do ferro no 
composto? 
 
PARTE 2: ALGUMAS Questões de vestibulares. 
 
11- (Mackenzie) Para neutralizar totalmente 2,0 L 
de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos 
em uma bateria, foram usados 5,0 L de solução 
0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, 
em mol/L, do ácido presente nessa solução é: 
 
a) 5 mol/L b) 4 mol/L c) 3 mol/L 
d) 2 mol/L e) 1 mol/L 
 
12- (FEEQ-CE) Uma alíquota de 10 mL de uma 
solução de NaOH consumiu, na titulação, 15 mL 
de solução de HCl 0,10 mol/L. Qual a 
concentração de NaOH? 
 
a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 d) 0,20 e) 0,15 
 
13- (PUC/PR) Uma solução de ácido sulfúrico é 
titulada com outra solução 0,20 molar de NaOH. 
Quantos mL da solução básica serão necessários 
para neutralizar completamente 0,098 g deste 
ácido? 
 
a) 5,00 mL b) 2,50 mL c) 10,00 mL 
d) 15,00 mL e) 20,00 mL 
 
14- (UFRRJ) Soluções aquosas de hidróxido de 
sódio (NaOH) podem ser utilizadas como 
titulantes na determinação da concentração de 
soluções ácidas. Qual seria o volume de solução 
de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de 25 
mL de uma solução aquosa de um ácido 
monoprótico fraco (HA) com concentração 0,08 
mol/L. 
 
15- (UFF) 40,00 mL de HCl 1,600 M e 60,00 mL de 
NaOH 2,00 M são misturados, quais as 
concentrações (em mol/L) de Na+, Cl- e OH-, 
respectivamente, na solução resultante? 
 
a) 0,400 M, 0,600 M, 1,200 M. 
b) 0,560 M, 0,640 M, 1,200 M. 
c) 120,0 M, 0,640 M, 64,0 M. 
d) 1,200 M, 0,560 M, 0,560 M. 
e) 1,200 M, 0,640 M, 0,560 M. 
 
16- (Espcex (Aman) 2012) Uma amostra de 5 g de 
hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida 
em água suficiente para formar 1L de solução. 
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa 
consumiu, numa titulação, 20 mL de solução 
aquosa de ácido clorídrico HCl de concentração 
igual a 0,05 mol L-1 . Admitindo-se que as 
impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma 
substância presente no meio reacional, o grau de 
pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra 
é 
 
a) 10% b) 25% c) 40% d) 65% e) 80% 
 
Equação da questão 11 (você faz o balanceamento!): 
 
NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O 
 
Equação da questão 12 (você faz o balanceamento!): 
 
NaOH + HCl  NaCl + H2O 
 
Equação da questão 14 (você faz o balanceamento!): 
 
NaOH + HX  NaX + H2O 
 
 
Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉