Templete_Analítica_qualitativa (1)B

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA Analítica Qualitativa – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: ÍCARO YAGO FITTIPALDI ALVES
	MATRÍCULA: 01276108
	CURSO: FARMÁCIA
	POLO: CARUARU
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): FERNANDA CAROLINA GOMES BARBOSA
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Demonstrar importância do processo de eletrólise para a área de farmácia. 
Por meio da eletrólise, é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, por exemplo: alumínio, cloro, hidróxido de sódio, outros. Além disso, também é um processo que purifica e protege (revestimento) vários metais.
2. Comentar sobre a eletrólise ígnea e aquosa, apontando a diferença de ambas.
· Eletrólise ígnea: esse tipo de eletrólise ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. O sólido iônico precisa encontrar-se liquefeito por fusão, para que assim os íons possam se deslocarem mais facilmente até os eletrodos, para assim conseguirem se descarregar. Explicando assim o porquê que no estado líquido os íons têm livre movimento.
· Eletrólise aquosa: por outro lado, neste tipo de eletrólise, possui íons resultantes da dissociação iônica do eletrólito, como também íons do meio aquoso, onde esses íons são cátions H+ e ânions OH-, provenientes da autoionização da água.
Com isso, fica evidenciado que a diferença entre ambos é que uma ocorre em substância iônica no estado de fusão e outra em solução aquosa.
3. Esclarecer o que é um cátodo e um Ânodo em um processo eletrolítico.
· Cátodo: é o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion.
· Ânodo: é o eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.
4. Dizer em um processo eletrolítico aquoso quem são os cátions e Ânions de prioridade em detrimento dos íons H+ e OH-
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq): neste caso temos dois cátions o H+ e o Na+, como também temos dois ânions o OH- e o Cl-. Como apenas um cátion e um ânion sofrerão oxirredução, é necessário observar as propriedades para saber quais irão sofrer descarga elétrica.
5. Em um processo de eletrólise do KI (Iodeto de potássio) quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
O iodeto é o ânodo, e, o potássio é o cátodo, ou seja, K+ cátion = Polo negativo (cátodo) – Sofre redução; I- ânion = Polo positivo (ânodo) – Sofre oxidação.
2K+ + 2e- = 2K
2I- - 2e- = I2
Reação Global
2K+ + 2e- = 2K
2I- - 2e- = I2_____
2Kl = 2K(s) + I2(g) = Produtos Potássio metálico e gás iodo
6. Em um processo de eletrólise do acetato de chumbo, quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
O acetato é o ânodo, e, o chumbo é o cátodo. Houve o surgimento de chumbo metálico no cátodo em forma de ramificações parecidas com galhos de árvore, e ácido etanoico. 
2Pb+ + 2e- = 2Pb
2C2H3O2- - 2e- = (C2H3O2)2
Reação Global
2Pb+ + 2e- = 2Pb
2C2H3O2- - 2e- = (C2H3O2)2_____
Pb(C2H3O2)2 = Pb2+(s) + (C2H3O2)2(g) = Produtos chumbo metálico e ácido etanoico.
7. Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca.
As reações por via seca são utilizadas para substâncias sólidas, por outro lado, as reações por via úmidas são utilizadas em substâncias em soluções aquosas, ou seja, as substâncias estão no estado líquido. 
8. Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao íon metálico. 
Quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida que é equivalente a diferença energética entre as camadas. E quando um elétron está no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas de frequência característica do elemento desse átomo. Por tanto, quando o elétron salta de um nível até outro que seja mais próximo do núcleo, ele libera energia. Essa liberação ocorre na forma de luz visível. Por tanto, segundo Bohr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas (ou níveis de energia), que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado.
No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron.
9. Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências)
Segundo a literatura:
	AMOSTRA
(Íon Metálico)
	TEORIA
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Potássio
	Violeta-pálido
	Lilás
	Cobre
	Verde azulado
	Verde-piscina
	Bário
	Verde-amarelado
	Verde-amarelado
	Estrôncio
	Vermelho-sangue
	Vermelho-sangue
	Cálcio
	Vermelho-alaranjado
	Vermelho-alaranjado
	Sódio
	Amarelo-alaranjado
	Amarelo-alaranjado
10.Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis.
· Arrhenuis: fala que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion.
· Brönsted-Lowry: fala que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons.
· Lewis: fala que o ácido recebe elétrons e a base doa.
11.Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
O pH é o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a quantidade de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) que estão dispersos no solvente de uma solução, já o pOH é o potencial hidroxiliônico da substância, que se refere à concentração de íons OH- presentes nela. Conhecendo a concentração dos íons, podemos calcular os valores de pH e pOH das soluções, e, sabendo os valores dos potenciais, calculamos a concentração dos íons nas soluções, ou pela equação pH=-log[H3O+], e pela equação pOH=-log[OH-]. 
12.Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência.
13.Explicar o que são indicadores de pH.
Conhecido também por indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo saber se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
14.Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos presentes no indicador.
15.Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
Ânions são átomo que receberam elétrons e ficaram carregados negativamente. Devido existir variações em relação à diferença entre elétrons e prótons, eles são classificados assim: ânions monovalentes têm carga -1; ânions bivalentes têm carga -2; ânions trivalentes têm carga -3; e ânions tetravalentes têm carga -4. Se um sal não apresenta boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma baixa quantidade de íons. Eles são classificadoscomo solúveis ou insolúveis. Os reagentes mais comuns são: cloreto de bário; ácido clorídrico; nitrato de prata; iodeto de potássio; cloreto de potássio; cloreto de sódio.
16.Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.).
Não foi realizado por conta da quarentena.
17.Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências). 
Não foi realizado por conta da quarentena.